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1、评语Comment教师签字日期Signature of TutorDate:成绩Score学时Time2姓名Name学号Student No班级Class组别Gro up项目编号Item No.项目名称Item实验二：硬度的测定（络合滴定法）碱度的测定（酸碱滴定法）盐酸的标定课程名称Course水分析技术教材Textbook水质检验技术实验时间、地点二、实验目的1. 学会EDT/W准溶液的标定方法。2. 掌握水中硬度的测定原理和方法。三、实验原理测定自来水的硬度，一般采用络合滴定法，用 EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、总 量然后换算为相应的硬度单位。用EDTA滴定Ca2+、Mg2
2、+总量时，一般是在pH=10的氨性缓冲溶液进行，用EBT （铭黑T） 作指示剂。化学计量点前，Ca2+、Mg2+和EBT生成紫红色络合物，当用EDTA溶液滴定至化学 计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。由丁 EBT与Mg2+显色灵敏度高，与Ca2+显色灵敏度低，所以当水样中 Mg2+含量较低时， 用EBT作指示剂往往得不到敏锐的终点。这时可在 EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+ （标定 前加入Mg2+对终点没有影响）或者在缓冲溶液中加入一定量 Mg2+ EDTA盐，利用置换滴定法的原理来提高终点变色的敏锐性，也可采用酸性铭蓝K-蔡酚绿B混合指示剂，此时终点颜色由紫红色变为蓝绿色。滴定时，
3、Fe3+、Al3+等十扰离子，用三乙醇胺掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn 2+等重金届离子则可用KCN、Na2S或硫基乙酸等掩蔽。若测定时温度过低，可将水样加热至3040 C，滴定时注意速度不可过快，并不断摇动，使 充分反应。四、实验内容五、实验环境和器材1. 250mL锥形瓶2个。2. 25mL酸式滴定管一支。3. 50mL移液管一支。4. 10mLM 筒一个。5. 250mL烧杯一支。6. 0.01gmol/L EDTA标准溶液的配置：称取1.4g EDTA二钠盐，溶解于50mL温热水中，稀 释至250mL摇匀，转移至250mL具玻璃塞的试剂瓶中。7. CaCO标准溶液配置：用减量法准确称取
4、已在110C十燥过的CaCO约0.10.6g于100ml烧杯中，加水润湿，盖上表面也，再从杯嘴逐滴加入HCL至完全溶解后，加热煮沸，用水把可能溅到表面也上的溶液淋洗入杯中， 待冷却后移入250ml容量瓶中，稀释至刻度， 摇匀，计算其准确浓度。8. EDTA容液的标定：用移液管吸取 25ml钙标准溶液，置于250ml锥形瓶，加250ml蒸僻水，加入适量固体钙指示剂，在搅拌下滴加20%氧化钠溶液至出现洒红色后再过量0.51ml，以EDTA容液滴定至纯蓝色，即为终点。平行标定两次，计算EDTA勺准确浓度。9. 缓冲溶液：称取20g分析纯NHCl溶于少量蒸僻水，加入100ml浓氨水，加Mg-EDTAS
5、 液，用蒸僻水稀释至1L。10. Mg-EDT部液制备方法：称取0.25g分析纯MgC2 - 6HO于100ml烧杯中，加少量蒸 僻水，溶解后转入100ml容量瓶中，稀释至刻度。用移液管吸取 50ml放入锥形瓶中，加 缓冲溶液5ml,铭黑T少许，用0.01gmol/L EDTA滴定至溶液刚呈蓝色；取与此同等量 的EDTA容液，加入容量瓶中剩余的 MgC2溶液中，摇匀；即成Mg-EDTAS液。将此溶 液全部倒入上述缓冲溶液中。11. 铭黑T指示剂或钙指示剂：取1份指示剂和100份分析纯氯化钠混合研细。12. 10就酸羟氨：此溶液易分解，用时新配。13. 2%c2S 溶液。六、实验步骤1. 用移液管取水样50ml,放入锥形瓶中。2. 加盐酸羟氨溶液5滴。3. 滴加铭黑T溶液一滴，溶液呈紫红色。4. 加缓冲溶液5ml。5. 用EDT制准溶液滴定，将近终点时，因反应较慢，要充分摇荡。滴至溶液由紫红色 转变为蓝色时，即为终点。记录 EDTAffl量。七、实验结果与计算计算CV1总硬度（mmol/L）=V0CV1总硬度（CaCSg/L） = x 100.1V0式中：c - EDTA 标准溶液浓度，mmol/L;V 1 -消耗标准溶液的体积，mL;V 0 -水样的体积，ml;100.1-碳酸钙的换算系数。八、提出问题九、注意事项碱度数据盐酸的标定4