《最新[精品]广东高考化学试卷优秀名师资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新[精品]广东高考化学试卷优秀名师资料.doc（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、精品2009年广东高考化学试卷2009年广东高考化学试卷一、选择题:本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1(将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是: 答案:D 2(同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是: A(单质的化学活泼性:WXYZ B(原子最外层电子数:WXYZ C(单质的氧化能力:WXYZ D(元素的最高化合价:WXYZ 答案:B3(除去NaHCO溶液中混有的少量NaCO可采取的方法是: 323A(通入二氧化碳气体 B(加入氢氧化钡溶液 加入澄清石灰水 D(加入稀盐酸 C(答案:A 4(
2、在25?时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质 X Y Z 初始浓度0.1 0.2 0 -1/mol?L 平衡浓度0.05 0.05 0.1 -1/mol?L 下列说法错误的是: A(反应达到平衡时，X的转化率为50, B(反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C(增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D(改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案:C 5(下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是: A(甲苯 B(硝基苯 C(2-甲基丙烯 D(2-甲基丙烷 答案:D 6(已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1,发生电离，下列
3、叙述错误的是:A(该溶液的pH=4 B(升高温度，溶液的pH增大 -7C(此酸的电离平衡常数约为110 +6D(由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10倍 答案:B 7(用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀2干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是: A(PbO B(PbO C(PbO D(PbO 23342答案:C 8(下列叙述正确的是(用N代表阿伏加德罗常数的值) AA(2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB(1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C(在标准状况下，22.4
4、LCH与18gHO所含有的电子数均为10 N 42AD(CO和N为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N所含的电子数相等 22答案:C 9(在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是: A(A1O、SO、CO、SO B(C1、A1O、NO、SO 23223223253CO、C1、CaO、SOD(SiO、NO、CO、C1 C(223 2252答案:B 10(门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素
5、周期律，下列有关X性质的描述中错误的是:A(X单质不易与水反应 B(XO可被碳或氢还原为X 2C(XCl的沸点比SiCl的高 D(XH的稳定性比SiH的高 4444答案:D11(在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO溶液，生成沉淀质量与加入AgNO33溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为: A(+1 B(+2 C(+3 D(+4 答案:C 33,112(已知:FeO(s)，C(s)= CO(g)，2Fe(s) ?=234.1kJ?mol H22222,1C(s)，O(g)=CO(g) ?=,393.5kJ?mol H223则2Fe(
6、s)，O(g)=FeO(s)的?H是 2232,1 ,1A(,824.4kJ?molB(,627.6kJ?mol ,1 ,1C(,744.7kJ?molD(,169.4kJ?mol 答案:A 13(9分) 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。 请回答下列问题: )反应?的化学方程式为 (1(2)反应?的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 9(4)D溶液与Pb(NO。将等体积的D溶液与Pb(NO)溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K=7.01032sp322溶液混合，若D的浓度
7、为110mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO)溶液的最小浓度32为 。 答案:(9分) ? (1)MnO，4HCl(浓)MnCl，Cl?，2HO(2分) 2222 ,，,(2)6I，ClO，6H=3I，Cl，3HO(2分) 322? 催化剂 (3)2HO2HO，O?或2KMnOKMnO，MnO，O?(其他合理答案也给分)(2分)222242422 -4-1(4)5.610mol?L(3分) 14( (8分) 汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有:CH(烃)、SO、NO、CO和C等，请回答下列有关问题。 mn2x(1)若用CH表示汽油的
8、主要组成，CH在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽油燃烧产生mnmn能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 能，最终转化为机械能;(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 (填化学式，多填本空不得分)排放; (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO与CO反应的化学方x程式 。 答案:(8分) (1)4CH，(4m，n)O=4mCO，2nHO(2分) 化学 热(2分) mn222(2)SO(2分) 2催化剂 (3)2NO，2CON，2NO(2分) xxx22 15(9分) LiSOCl电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，
9、电解液是LiAlClSOCl。242电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl=4LiCl+S +SO。 2 2请回答下列问题: (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ;(2)电池正极发生的电极反应为 ; (3)SOCl易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl，有NaSO和NaCl生成。 如果把少量水滴2223到SOCl中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ; 2(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。答案:(9分) ,，(1)锂 Li,2e=Li(2分) ,2)2SOCl，4e=4Cl，S，SO(2分) (22(3)出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl，HO=SO?，
10、2HCl?(3分) 222(4)锂是活泼金属，易与HO、O反应;SOCl也可与水反应(2分) 22216(9分) 下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。 )选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ;(1(2)选用方案?从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ; (3)为提纯某FeO样品(主要杂质有SiO、A1O)，参照方案I和?，请设计一种以框图形式23223表示的实验方案(注明物质和操作) 。 答案:(9分) (1)有挥发性(或易升华) 受热不挥发，且具有较高的热稳定性(2分)(2)HNO 3Cu，8HNO
11、(稀)=3Cu(NO)，2NO?，4HO 333223Ag，4HNO(稀)=3AgNO，NO?，2HO 332或Cu，4HNO(浓)=Cu(NO)，2NO?，2HO 33222Ag，2HNO(浓)=AgNO，NO?，2HO(3分) 3322(3) (4分)(其他合理答案也可给分) 17( (9分) 某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3,。 (1)A的分子式为 : )A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ;(2(3)已知:。请写出A与稀、冷的KMnO溶液在碱性条件下反4; 应的化学方程式(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85
12、.7,，写出此化合物的结构简式 ; )在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。(5答案:(1)CH88 (2) 加成反应 (3)(4)(5) 18(1下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是: A(2，2，3，3一四甲基丁烷 B(2，3，4一三甲基戊烷 C(3，4一二甲基己烷 D(2，5一二甲基己烷 答案:D 18.2、已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为:A(5个 B(6个 C(7个 D(8个 答案:B 18.3、分子式为CHO的酯共有(不考虑立体异构) : 5102A(7种 B(8种 C(9种 D(10种 答案:C 18.
13、4(11分)以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线:已知: ?A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9; ?同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮:?C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题: (1)A的分子式为 ; )由A生成B的化学方程式为 ，反应类型是 ;(2(3)由B生成C的化学方程式为 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 ; (4)D的结构简式为 ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有 (写结构简式)。 答案:(11分)(1)CH 810(2) 取代反应 (3) (4) (5) 19.1、在以离子键为主的化学键中常含有共
14、价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是: A(Li，F B(Na，F C(Na，C1 D(Mg，O 答案:B 19.2、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是: 表述? 表述? +在水中，NaCl的溶解度比I的溶解NaCl晶体中C1与Na间的作用力大2A 度大 于碘晶体中分子间的作用力 通常条件下，CH分子比PbH分子Pb的原子半径比C的大，Pb与H之44B 稳定性高 间的键能比C与H间的小 在形成化合物时，同一主族元素的化同一主族元素原子的最外层电子数C 合价相同 相同 D PO、CHO溶于水后均不导电 PO、CHO均属于共价化合物 4106126410612
15、6答案:B 19.3、下列说法中错误的是: A(SO、SO都是极性分子 232+B(在NH 和Cu(NH)中都存在配位键 434C(元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D(原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 答案:A19.4、(11分) 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答: (1)A元素的名称是 ;(2)B的元素符号是 ，C的元素符
16、号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是 (3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 : (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;该离子化合物晶体的-3密度为ag?cm，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 答案:(11分) (1)氢(1分) (2)F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3分)226265(3)四 VIIB 锰 1s2s2p3s3p3d(4分) ,1478，,gmol(4)CaF (3分) 2,3231agcmmol,，6.021020.1、下列有关肥皂的叙述中错误的是:
17、A(肥皂与纯碱的去污原理相同 B(肥皂可以加速油污在水中的分散 C(肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 43.193.25观察物体2 生活中的数1 P22-23D(肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 答案:A 20.2、下列使用化肥、农药的描述中正确的是: 94.234.29加与减（二）4 P49-56A(高温多雨时比较适合施用钾肥 B(长期施用硫铵会造成土壤板结 的图象可以由yax2的图象平移得到：（利用顶点坐标）C(石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 1.圆的定义：D(过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用 （2）顶点式：答案:B 94.234.29加与减（二）4 P49-5620.3、下列
18、有关硬水及其软化的说法中错误的是: 三三角函数的计算A(离子交换法可以软化硬水 2+2+B(硬水中含有较多Ca、Mg C(生产、生活使用的天然水必须经软化 2+加热可使暂时硬水中的Ca生成CaCO沉淀 D(3答案:C 20.4、(11分) 抛物线的顶点在(0，0)，对称轴是y轴(或称直线x0)。工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题: 1、第二单元“观察物体”。学生将通过观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的发展空间观念。)氨催化氧化的化学方程式为 : (1(2)原料气中
19、空气必须过量，其主要原因是 ;3、学习并掌握100以内加减法(包括不进位、不退位与进位、退位)计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ;(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答2项)。 答案:(11分) 催化剂 (1)4NH，5O4NO，6HO(3分) 322? (2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率(2分) (3)增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积(2分) (4)3NO，HO=2HNO，NO 加压 降温(4分) 223