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1、易错点一：难溶电解质的溶解平衡【易错题典例】把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变【答案】C【错因分析】考查难溶电解质的溶解平衡问题，侧重于饱和溶液特点以及溶解平衡移动的影响因素的考查，本题易错点是选项B，多数同学不了解或忽视Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低；难点为选项A，CaO溶液于水既消耗水又生成Ca(OH)2，原溶液为饱和
2、溶液，因此恒温下等到的仍为饱和溶液，溶液的pH不变，但饱和溶液的质量减小，溶液里所含微粒数目相对减小。【解题指导】难溶电解质在水中建立起来的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡等一样，符合平衡的基本特征，可根据平衡移动原理，改变温度、浓度等条件，沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。易错点二：溶度积的定义及其影响因素【易错题典例】下列说法正确的是()A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp=1.810-10mol2L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10mol2L-2C
3、温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入少量盐酸，Ksp值变大【答案】C【错因分析】考查难溶电解质的溶度积Ksp的意义以及影响因素；溶度积Ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，而不能改变溶度积Ksp的大小；易错点有不能准确理解溶度积的含义，无法通过建立正确的溶度积公式；另外不能结合平衡移动原理判断溶解平衡的移动。【解题指导】正确理解溶度积的概念即可解答此类题，只是要注意Ksp值只与温度有关，温度不变Ksp值不变，因溶解是吸热过程，温度升高除Ca(OH)
4、2外均是促进溶解平衡正向移动，Ksp值增大。易错点三：沉淀转化的本质【易错题典例】25时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法正确的是()A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀C在5mL1.810-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL约20滴)1.010-3mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀D将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成【答案】D【解析】A氯
5、化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，故A错误；B硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B错误；Cc(Cl-)=1.810-5mol/L55+0.05 ，c(Ag+)=1.010-3mol/L0.055+0.05 ，则c(Cl-)c(Ag+)=1.810-5mol/L55+0.05 1.010-3mol/L0.055+0.05 1.810-10(mol/L)2，不能析出沉淀，故C错误；D将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，如满足c(Cl-)c(Ag+)1.810-10，则可生成沉淀，故D正确；故选D。【
6、错因分析】考查难溶电解质的溶解平衡，明确溶解度、溶度积概念是解题关键，易错点是正确理解溶度积含义，明确当离子的浓度幂之积大于Ksp时，能生成沉淀；另一个易错点是直接根据溶度积大小比较溶解度，事实上不同类型的难溶电解质，不能简单地根据Ksp大小，判断难溶电解质溶解度的大小。【解题指导】解答难溶电解质的溶液平衡，其中沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大如：在ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液，可以使其转化为更难溶的CuS沉淀，这说明溶解度ZnSCuS转化的方程式可以表示为ZnS(s)+Cu2+(aq)CuS
7、(s)+Zn2+(aq)。易错点四：探究沉淀的溶解【易错题典例】某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究向2支盛有1mL1mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2mol/LNaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验序号加入试剂实验现象4mL2mol/LNH4Cl溶液沉淀溶解4mL蒸馏水沉淀不溶解（1）测得实验中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5)，用离子方程式解释其显酸性的原因_；（2）同学们猜测实验中沉淀溶解的原因有两种：猜想1：氢氧化镁电离出OH-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水猜想2：_；（3）为验证猜想，又
8、设计了以下实验序号实验内容结果1测定醋酸铵溶液的pHpH约为7，溶液呈中性2取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液固体均溶解用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是_；实验证明猜想正确的是_(填“1”或“2”)（4）实验观察到沉淀不溶解该实验的目的是_。【答案】（1）NH4+H2ONH3H2O+H+ （2）氯化铵中NH4+离子水解出的H+，与氢氧化镁电离出OH-离子生成了水 （3）醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵，说明是NH4+结合氢氧化镁电离出的OH-离子，导致沉淀溶解平衡移动正向移动，达到沉淀溶解 1（4）排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性（
9、3）醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵，说明是NH4+结合氢氧化镁电离出的OH-离子，导致沉淀溶解平衡移动正向移动，达到沉淀溶解，则证明猜想1是正确的，否则猜想2正确；根据可知，氢氧化镁存在溶解平衡，Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，铵根离子结合氢氧化镁电离的氢氧根离子，氢氧化镁的溶解平衡右移，导致氢氧化镁沉淀，所以猜想1正确；（4）实验，加入等体积的水，观察到沉淀不溶解，可以排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性，使实验结果更具有说服力。【错因分析】探究性实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握影响沉淀平衡，电离平衡和水解平衡的因素，根据勒夏特列原理，
10、使沉淀溶解平衡向溶解方向移动；易错点不能准确综合溶解平衡、电离平衡和水解平衡去分析问题、解决问题。另一个易错点，探究交叉关系和关联关系，避免犯逻辑性的错误。【解题指导】根据溶解平衡，结合平衡移动原理，设法不断移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动；解答这类题首先要准确建立存在的溶解平衡，结合溶解平衡的特征，灵活应用平衡移动原理选择合理的方法或途径。易错点五：沉淀溶解平衡曲线分析【易错题典例】硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥等某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是()A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B图
11、中a点对应的是饱和溶液C向c点的溶液中加入0.1molL-1Hg(NO3)2，则c(S2-)减小D升高温度可以实现c点到b点的转化【答案】C【错因分析】考查难溶电解质的溶解平衡问题，注意把握题给图象曲线的意义，明确溶度积常数只与温度有关，与溶液的浓度无关；易错点：（1）不能准确结合图像，灵活挖掘信息；（2）对溶解度积概念理解不准确，不能用公式准确表达；（3）对影响溶度积的因素理解不够，应明确温度升高促进溶解平衡正向移动，溶度积常数增大。【解题指导】解答溶度积图像的前提是正确理解溶度积规则，明确溶度积的应用；（1）溶度积规则：判断一定条件下沉淀能否生成或溶解对于AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)平衡状态：溶度积Ksp=An+mBm-n任意时刻：离子积Qc=An+mBm-nQc与Ksp的关系溶液性质有无沉淀析出AQcKsp过饱和有沉淀析出BQc=Ksp饱和沉淀溶解平衡CQcKsp不饱和无沉淀析出（2）溶度积的应用：判断有无沉淀生成；已知溶度积求离子浓度；利用离子积判断离子共存。