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1、2011年安徽省高考理综化学试题解析安徽省黄山市屯溪一中 胡征善 第?卷(共42分) 选项题:在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO)(如图所示)。已知该分子 23NNN键角都是108.1?，下列有关的说法正确的是 N A(分子中N、O间形成的共价键是非极性键 NO NO2 2 B(分子中四个氮原子共平面 NO 2C(该物质既有氧化性又有还原性 22 D(15.2g该物质含有6.0210个原子 【解析】N(NO)是一种共价化合物，相对分子质量为152，分子中4个氮原子在空间呈四23面体型，N、O原子之间形成的化学键是极性键，1
2、5.2gN(NO)中含1mol原子。 23【答案】C 8、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 +2A(饱和氯水中 Cl、NO、Na、SO 33+13+2 B(c(H)=1.010mol/L溶液中 CHO、K、SO、Br 654+2+2 C(NaS溶液中 SO、K、Cl、Cu 24+3+D(pH=12的溶液中 NO、I、Na、Al 3+22+22【解析】A选项的反应为:Cl+SO+HO=SO+2Cl+2H;C选项的反应为:S+Cu 23243+=CuS?;D选项的反应为:Al+3OH=Al(OH)? 3【答案】B 29、电镀废液中CrO可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO): 274
3、22+CrO(aq)+2Pb(aq)2PbCrO(s)+2H(aq) ?H,0 274该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的 【解析】该离子反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应速率增大，平衡常数减小;22+pH增大，平衡正向移动，CrO的转化率增大;若溶液的体积不变，增加Pb的物质的量，272CrO的物质的量减小。 27【答案】A 1 10、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO ，充分反溶液呈红色 稀HNO将Fe氧化为333+应后，滴入KSCN溶液 Fe B AgI 沉淀中滴入稀KCl溶液 有白
4、色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶 C Al箔插入稀HNO中 无现象 Al箔表面被HNO氧33化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 纸上 2+【解析】A选项:过量的Fe粉中加入稀HNO，充分反应后，只能生成Fe，滴入KSCN3溶液，溶液不显红色;B选项:AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不会转化为白色沉淀，因为AgI比AgCl更难溶于水;C选项:Al箔插入稀HNO中，反应有NO气体放出，不会发生3钝化现象。 【答案】D 11、中学化学很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A(根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第
5、一电离能比Mg大 B(根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C(根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 D(根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO通入NaClO溶液中能生成HClO 22【解析】A选项:Mg为?A族元素，价电子排布式为3s，s轨道处于全满状态，结构稳定，I比Al大;B选项:卤族元素中的F元素没有正价;C选项:当温度接近100?时，纯1水的pH约为6.5，呈中性。 【答案】D 12、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为:5MnO+2Ag+2NaCl
6、=NaMnO+2AgCl 22510下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A(正极反应式:Ag+Cle=AgCl B(每生成1molNaMnO转移2mol电子 2510+C(Na不断向“水”电池的负极移动 D(AgCl是还原产物 【解析】该“水”电池的电极反应为: 负极反应 Ag+Cle=AgCl，AgCl是氧化产物; +正极反应 5MnO+2e+2Na=NaMnO，电池中Na向正极移动，每生成1mol 22510NaMnO转移2mol电子。 2510 【答案】B 13、室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲
7、线如右图所示。下列有关说法正确的是 +14A(a点由水电离出的c(H)=1.010mol/L +B(b点:c(NH)+c(NH?HO)=c(Cl) 432+C(c点:c(Cl)=c(NH) 4D(d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH?HO 32电离吸热 【解析】c点时，溶液温度约为25?，且溶液pH=7。 由溶液的电荷守恒式可判断C选项正确。 2 【答案】C 第?卷(共58分) 25、(14分) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同
8、周期主族元素中最大。 (1)X位于元素周期表中第_周期第_族; W的基态原子核外有_个未成对电子。 (2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_ (写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 _(写化学式)。 (3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸 和一种强酸，该反应的化学方程式是_ _。 (4)在25?、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_。 【解析】由题意可推得:W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。 【答案】(1)三 ?A 2 (2)Si HCl (3)SiCl+4HO=H
9、SiO?+4HCl或SiCl+3HO=HSiO?+4HCl 42444223(4)SiH(g)+2O(g)=SiO(s)+2HO(l) ?H=1520.0kJ/mol 422226、(17分) 室安卡因(G)是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成: (1)已知A是CHCH 的单体，则A中含有的官能团是_(写名称)。B的 2nCOOH 结构简式是_。 (2)C的名称(系统命名)是_。C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是_。 (3)X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有 HC NHCH_、_、_。 33(4)F G的反应类型是_。 (5)
10、下列关于室安卡因(G)的说法正确的是_ 3 a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸 【答案】(1)碳碳双键 羧基 CHCHCOOH 32(2)2-溴丙酸或-溴丙酸 HO 2CHCHCOOH+2NaOH CH=CHCOONa+NaBr+2HO 322? Br (3)CHCH NH CH CHCH CHNH32233 332 NH2 (4)取代反应 (5)abc 27、(14分) MnO是一种重要的无机功能材料，粗MnO的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学22习小组设计了将粗MnO(含有较多的MnO和MnCO)样品转化为纯MnO的实验，其流232
11、程如下: (1)第?步加稀HSO时，粗MnO样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。242(2)第?步反应的离子方程式是 _+ ClO+ _= MnO?+ Cl? + _ 322 (3)第?步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_、_、_，已知蒸发得到固体中有NaClO和NaOH，则一定还含有_(写化学式)。 3(4)若粗MnO样品的质量为12.69g，第?步反应后，经过滤得到8.7gMnO，并收集到220.224LCO(标准状况下)，则在第?步反应中至少需要_molNaClO。 23【答案】(1)MnO和MnCO3 2+ + (2)5Mn2 4HO 5 1 8H 2(3)蒸发皿 酒精灯 玻
12、璃棒 NaCl (4)0.02 【解析】样品中含有MnO和MnCO的质量为12.69g8.7g=3.99g，其中MnCO物质的33量为0.01mol即质量为1.15g，MnO的质量为3.99g1.15g=2.84g(即0.04mol)。所以经第?2+步过滤后的滤液中含有0.05molMn，根据得失电子守恒，则有:5n(NaClO)=20.05mol 3=0.10mol，n(NaClO)=0.02mol 328、(13分) 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。 3(1)实验前
13、:?先用0.1mol/LHSO洗涤Fe粉，其目的是_，然后用蒸馏水24洗涤至中性;?将KNO溶液的pH调至2.5;?为防止空气中的O对脱氮的影响，应向32KNO溶液通入_(写化学式)。 34 (2)右图表示足量Fe粉还原上述KNO溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随3时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t时刻前该反应的离子 1+方程式_。t时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH的浓度在142+增大，Fe的浓度却没有增大，可能的原因是 _。 (3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了 如下假设，请你完成假设二和假设三: 假设一:溶液的pH; 假设二:_; 假设三:_;
14、 (4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。 (已知:溶液中的NO浓度可用离子色谱仪测定) 3实验步骤及结论: 【答案】(1)除去Fe粉表面的铁锈(FeO)等杂质 N 232+2+(2)4Fe+NO+10H=4Fe+NH+3HO 342溶液的pH增大，形成了Fe(OH)或与溶液中OH结合 2(3)假设二:溶液的温度 假设三:铁的比表面积 (其他合理答案也可) (4)取几份同浓度同体积的KNO溶液，用稀HSO调成不同pH的溶液，通入324N排空气，然后分别加入足量的同种Fe粉，在相同的温度测定相同时间内各溶液中 2c(NO)的变化。若溶液的pH不同，测出各溶液c(NO)不同，说明溶液
15、pH对脱氮速率有33影响(其他合理答案也可) 5 2011年安徽高考理综化学卷知识分布 题号 考查的知识与能力 模块 7(6) 以新研制的高效火箭推进剂的N(NO)为载体，考查化学1 23N(NO)的分子组成、化学键和分子的空间结构、并根选修3 23据氮元素的化合价对其氧化性和还原性作出判断 8(6) 以在指定溶液中分子和离子是否大量共存，考查常见分化学1 子和离子的化学性质 选修4 选修5 2 9(6) 以电镀废液中CrO可通过下列反应转化成铬黄化学2 27(PbCrO)为背景材料，考查影响化学平衡和反应速率选修4 4的因素 10(6) 以常见物质Fe、Al与稀HNO的作用和沉淀的转化、化学
16、1 3试纸的正确使用为材料，要求对实验现象的描述和对现选修4 象的解释或得出的结论作出正确的判断 11(6) 以电离能、最高正价、溶液的酸碱性和复分解反应的规化学1 律，以便掌握“规律”外的一些特例，考查原子核外电选修3 子排布的洪特规则、O、F等元素化合价的特殊性、溶选修4 液酸碱性与温度的关系 12(6) 以最新发现的“水”电池为载体，考查原电池原理。尤化学2 第一章 直角三角形边的关系其要求对NaMnO中Mn化合价的确定 选修4 2510经过不在同一直线上的三点,能且仅能作一个圆.13(6) 给出酸碱中和滴定曲线和滴定给出中溶液中温度的变选修4 化曲线，要求利用对曲线的分析，判断溶液中离
17、子或分3.余弦：子浓度的比较、滴定过程中溶液温度变化的原因 25(14) 涉及O、Na、Si、Cl等元素及其化合物(HCl、SiCl、化学1 41.正切：SiH等)的知识;要求正确书写基态原子电子排布式、选修3 4判断指定物质的熔点及稳定性;正确书写相关的化学方选修4 程式和热化学方程式 4.二次函数的应用： 几何方面26(17) 以合成抗心律失常药物室安卡因(G)为载体，要求根选修5 3.确定二次函数的表达式：（待定系数法）据合成路线辨认和分析某些有机化合物的结构、明确有23.53.11加与减（一）4 P4-12机反应类型、正确书写限定条件下同分异构体的结构简tanA没有单位，它表示一个比值
18、，即直角三角形中A的对边与邻边的比；式、正确书写相关的有机反应方程式、判断室安卡因(G)的化学性质 27(14) 以提纯粗MnO生产流程为背景，考查MnO和MnCO化学2 23的化学性质、离子方程式的配平、蒸发所用的仪器、选修4 根据生产过程的反应原理进行相关的计算 28(13) 模拟地下水的脱氮实验，探究脱氮原理及相关因素对脱化学1 本册教材在第五单元之后安排了一个大的实践活动，即“分扣子”和“填数游戏”。旨在综合运用所学的知识，从根据事物的非本质的、表面的特征把事物进行分类，发展到根据客观事物抽象、本质的特征进行不同方式的分类，促进孩子逻辑思维能力的发展。同时，安排学生填数游戏，旨在对孩子的口算能力、逻辑思维能力和观察能力的训练，感受数学的乐趣!氮速率的影响。要求明确实验原理，明确影响脱氮反应选修4 点在圆上 d=r;速率的因素，提出假设、验证假设，写出实验步骤，得 出正确的结论 6