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1、2011届最新高三化学二轮复习专题检测十一：物质结构 元素周期律物质结构 元素周期律检测题(一) 一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意) 下列1,3题中, 都给了两个数, 请比较题中前后两个数值的相对大小. 1.原子核外的M电子层和L电子层最多的可容纳的电子数 (A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定 18162.O和O原子的核外电子数 88(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定 A3.某元素可用符号X表示, 则构成该元素的一个原子的基本微粒总数是 Z(A)Z (B)A (C)A+Z (D)A-Z 4.溴元素的相对原子质量为80, 它有两种同位素, 原子的质量分数约各
2、为50%, 已知一种溴 原子核内中子数为44, 则另一种溴原子核内中子数为 (A)80 (B)44 (C)45 (D)46 5.A元素原子最外层有7个电子, B元素原子最外层有4个电子, 则它们形成化合物的化学式是 (A)AB (B)BA (C)AB (D)AB 4424476.在下列微粒中, 已知a、b、c值不相等, 其中属同种元素、又互为同位素的是 bbca (A)X与W (B)Z与A ccbcbcbc (C) W与Z (D)X与Y cbaa+-7.X、Y、Z三种微粒的电子层结构相同, 则一定不能再相等的是 (A)中子数 (B)质量数 (C)质子数 (D)核电荷数 m+n+n-m-8.X、
3、Y、Z和R分别代表四种元素. 如果X、Y、Z、R四种离子的电子层结构相同(a、b、abcdc、d为元素的原子序数), 则下列关系正确的是 (A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m 9.某元素的气态氢化物的化学式为XH, 则X的最高价氧化物水化物的化学式为 3(A)HXO (B)HXO (C)HXO (D)HXO 323342410.同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:HZOHYOYZ (B)非金属性 XYZ (C)阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 (D)气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱 11.
4、有X、Y两元素属于同周期, 它们的原子序数都小于18, 它们具有相同的电子层结构的离子组是 - 1 - -2-+- (A)X、Y离子 (B)X、Y离子 +2+2- (C)X、Y离子 (D)X、Y离子 12.从周期表推测, 若存在116号元素, 其最外层有6个电子, 下列性质推断正确的是 (A)其钠盐的化学式为NaX (B)X是金属元素 2(C)其最高价氧化物的水化物为强酸 (D)其最高价氧化物为XO 3n+13.某元素R的阳离子是R, 核外共有X个电子, 其质量数为A, 则R核内中子数为 (A)A-X+n (B)A+X+n (C)A-X-n (D)A-n+X 14.A、B、C是周期表中相邻三元
5、素, A、B同周期, B、C同主族, 三元素最外层电子数之和为20, 核内质子数总和为34, 则三元素是 (A)Ne、O、S (B)Mg、Al、Na Br (D)O、F、Cl (C)Cl、S、n-m+15.aX和bY为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是 (A)原子半径XY (B)a+n=b-m (C)Y最高价氧化物的化学式为YO(D)X的氢化物的化字式为HX m n16.X元素和阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构, 下列说法中正确的是 (A)X原子的半径比Y原子的大 (B)Y的原子序数比X的小 (C)X与Y形成的化合物的组成一定是XY (D)X阳离子和Y阴离子
6、最外层电子数之和一定为6 1617.过氧化钠(NaO) 0.2 mol跟足量CO完全反应后, 所得碳酸钠的质量为 222(A)21.2g (B)21.6g (C)22.0g (D)22.4g 18.第三周期的三种金属Na、Mg、Al分别与适量盐酸恰好反应后, 放出H的质量相等. 设 2所得三种溶液体积相等, 则这三种溶液的物质的量浓度之比依次是 (A)6:3:2 (B)1:1:1 (C)3:2:1 (D)1:2:3 二、填空题 19.在元素周期表中, 最活泼的非金属元素是_, 自然界中最活泼的金属元素是_.室温下为液态的非金属元素是_, +2价阳离子与氩原子具有相同电子层结构的元素是_,-2价
7、阴离子与氩原子具有相同电子层结构的元素是_, 最高正价与负绝对值之差为6, 其阴离子比氖原子多1个电子层的元素是_. 20.A、B是同周期非金属元素, 若A的原子半径比B的大, 则它们的最高价氧化物的水化物酸性A比B_, 它们的阴离子的还原性A比B_, 它们气态氢化物的稳定性A比 - 2 - B_, 若它们的单质为双原子分子, 且是分子晶体, 则其熔点A比B_. 21.元素X的气态氢化物的化学式为HX, 其相对分子质量与X最高正价氧化物相对分子质量之2比为1:2.35, 则X原子序数为_, 元素名称_, 符号_. 22.某元素M的单质16.2g与氧化合生成30.6g氧化物MO, M的核中有14
8、个中子, 则M元素23为_, 位_周期_族. 23.A、B、C、D四种元素的原子序数都小于20, A与B同主族, B与C同周期, 0.2 mol的C单质与足量稀HSO反应时放出H6.72L(标准状况), A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数242 , C与D的原子序数之和为32. 多5个(A)A、B、C、D的元素符号分别为:_ _ _ _。 (2)A的离子结构示意图为_, C的原子结构示意图为_. (3)B原子的电子式为_, A与D的化合物的电子式为_. (4)C的高价氧化物对应水化物的化学式为_; 它跟盐酸反应的离子方程式是_; 跟烧碱溶液反应的离子方程式是_. 三、计算题 26.某元素
9、X能形成气态氢化物HnX, 该气态氢化物在标准状况下的密度为1.629g/L, 它的水溶液可和纯碱反应放出CO气体, 此时反应物的物质的量之比为2:1, 求:HnX的相对分子质量, n 2的值, X的相对原子质量, X的最高价氧化物的化学式. 物质结构元素周期律检测题(二) 一.原子结构和构成粒子数量间的关系 A 1.原子(X)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个，质量数有 个。 Z- 3 - 2.相互关系:(1)质量数= + 原子中:质子数 原子序数 核电荷数 核外电子数 阳离子中:质子数 原子序数 核电荷数 核外电子数 阴离子中:质子数 原子序数 核电荷数 核外电子数 ,(2)原子的
10、核电荷数=阳离子的核外电子数 离子电荷数 ，如F最外层有10个电子，F的原子序数为 。 +(3)原子的核电荷数=阴离子的核外电子数 离子电荷数，Na最外层有10个电子，Na的原。 子序数为练习 1.电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( ) A.电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数 ，23 2.Na中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 11,232 S中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 16二.理解同位素的概念: (1)元素:具有相同 (或质子数)的同一类原子。 (2)核素:具有一定数目的质子和一定
11、数目的中子的一种原子。 (3)同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。 练习 1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因191 此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir则其核内的中于数是 ( ) A.77 77B.114 C.191 D.268 6 14 23 24 7 14 2.在Li、N、Na、Mg、Li、C中:? 和 互为同位素。? 和 3 711123 6质量数相等，但不能互称同位素。? 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。 ，240 40 40
12、 40 40 40 3.有六种微粒，它们分别是X，Y，Z，Q，K，M，它们隶属元素的种类 ( ) 192018192020A.2种 B.3种 C.4 种 D.5 种 4.下列各组中，属于同位素的是( ) 1618A.H、D、T B.金刚石和足球烯C C.HO和DO D.O和O 2226022三.核外电子排布 - 4 - 核外电子排布的一般规律归纳为: 各电子层最多容纳 个 最外层不超过 个 (分层)排布规律 次外层不超过 个，倒数第三层不超过 个 最先排布在能量较 的电子层里 练习 1.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的 前一周期，且最外层只有一个电子，则
13、X和Y形成的化合物的化学式可表示为( ) A.XY B.XY D.XY C.XY2323 2.A和B均为短周期元素，B离子比,离子的核外多两个电子层，已知A处于第m主族，B处于第n主族，则,原子的原子序数为 ，,原子的原子序数为 。 (二)元素同期表 ?A 0 ?A ?A ?A ?A ?A ?A 一.元素同期表的结构: 元素周期表一共 行， 纵列。从横的方面看，分为 个短周期， 个长周期，共为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族， 个副族，一个 族和 族。 二.元素周期表中元素性质递变规律 - 5 - 三.元素周期表与原子结构的关系 周期序数= 。 主族序数= 主族元素的最高正化合价= =价电
14、子数= 主族元素的最低负化合价= 8 。 四.金属性、非金属性和氧化性、还原性的关系 元素的金属性强，元素的失电子能力 ，单质的还原性 ，其阳离子的氧化性 ，如钠和镁。 元素的非金属性强，元素的原子得电子能力 ，单质的氧化性 ，其阴离子的还原性 。如硫和氯。 练习 1.下列变化的比较, 不正确的是( ) A.酸性强弱: HClO HSO HPO HSiO 4243444B.原子半径大小: Na S O C.碱性强弱: KOH NaOH LiOH ,D.还原性强弱: F Cl I 2.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K
15、同周期, 关于硒的说法中不正确的是 ( ) A.原子序数为 34 B.最高价氧化物的水化物的分子式为:HSeO24 C.Se 的非金属性比 Br 弱 - 6 - D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强 3.X、Y是短周期元素，两者能组成化合物XY ,如果X的核电荷数为n，则Y核电荷数不可能23是( ) A.n+11 B.n,6 C.n+3 D.n+4 (三)元素周期律 一.元素性质的内涵 元素的性质 微观性质:原子半径、化合价、电子得失能力 宏观性质:金属性、非金属性 二.元素性质的递变规律 同周期由左至右:金属性减弱，非金属性增强。 最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强;与氢气反应的越来越
16、容易，气态氢化物稳定性增强。 同主族由上至下:金属性增强，非金属性减弱。 最高价氧化物的水化物碱性增强，酸性减弱;气态氢化物稳定性减弱，还原性增强 四.金属性和非金属性强弱判断依据1.金属性强弱的判断依据:(如钠和镁) (1) 。 (2) 。 2.非金属性强弱判断依据:(如硫和氯) (1) 。 (2) 。 练习:1.根据元素周期表中Na、Mg、Al的位置回答下列问题: (1)与水或酸反应的剧烈程度:Na Mg Al (2)碱性:NaOH Mg(OH) Al(OH)23 +2+3+ (3)还原性:Na Mg Al (4)氧化性: Na Mg Al2.根据元素周期表中Cl、S的位置回答下列问题:
17、(1)非金属性:Cl S (2)氧化性:Cl S (3)氢化物稳定性:HCl HS 22,2 (4)酸性:HClOSO (5)还原性: Cl S H424 练习请你设计一个实验，证明镁的金属性比铝强。 - 7 - 五.“位、构、性”的关系1.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2个单位，C的质子数比B多4 个，1 moL A的单质和稀盐酸反应能置换出1 g H，这时A转化为具有与氖原子相同2电子层结构的离子。 试回答: (1)写出这三种元素的元素符号A 、B 、C 。 (2)写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 。 B的最高价氧化物对应水化物相互反应的
18、化学方程式 、 (3)写出A、2.已知铍的原子序数为,。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( ) A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是, C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气 3.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是( ) A., B.3 C.5 D.6 4.砹是原子序数85，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 ( ) A.HAt很稳定 B.砹易溶于某些有机溶剂 C.AgAt不溶于水 D.砹是有色固体 (四)化学键 一.化学键:在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相
19、互作用。 注意:(1)必须是直接相邻的原子间。(2)此强烈的作用是指静电作用，包括吸引力和排斥力，且达到平衡。 (3)此作用很强烈，一般需要120-800 KJ/mol的能量才能破坏。 二.离子键和共价键 离子键:阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。 ) 化学键 非极性键(AA型共价键 极性键 (AB型) 三.离子化合物和共价化合物: 练习1.下列叙述正确的是 ( ) A.CO分子间存在着非极性共价键 2B.CO分子内存在着极性共价键 2- 8 - C.SO与HO反应的产物是离子化合物 22，,D.盐酸中含H和Cl故HCl为离子化合物 2.下列说法是否正确,并举例说明。 (1)离子化合物中可
20、能含有共价键。 (2)共价化合物中可能含有离子键。 (3)以极性键结合的分子一定是极性分子。 (4)非极性分子中一定含有非极性键。 (5)两个非金属原子间不可能形成离子键。 (6)非金属原子间不可能形成离子键。 (7)非极性键只存在于双原子单质分子里。 (8)活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。(9)元素的性质越活泼，单质的性质也一定越活泼。 3.C、H、Cl、O、Na五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种) ，共价化合物有(写四种) ， 在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种) 共价化合物有(写两种) 。 二. 电子式: 1.写电子式:(
21、1)Cl、 N、 HCl、HO、NH、CH、CCl 222344(2) NaCl、MgO、MgCl、NaOH、Ca(OH)、NaO、NHCl 422222.用电子式表示NaCl、MgCl、Cl、HCl、CO的形成过程。 2223.有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在加热条件下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试- 9 - 回答:(1)元素名称: A _ B _ C _ D _。 (2)D元素位于周期表中 周期 族。 (
22、3)写出AB与CB反应的化学方程式 。 222(4)画出B的原子结构示意图 _ _。 (5)电子式表示化合物 CD 的形成过程: 2物 质 结 构 元 素 周 期 律检测题(三) 一、选择题(每小题只有一个正确答案，共20分) 121(若把C原子的质量假设为C克，则原子质量为m克的某原子的原子量为 (A)m,12c (B)12c,m (C)m,c (D)12m,c 2(已知元素R的某种同位素的氯化物RCl为离子晶体，晶体中微粒R的核内中子数为y，核外x电子数为z，则该同位素的符号为 yy+xy+zx+y+z(A)R (B)R (C)R (D)R xzz+xx+z 3(下列各种关系的比较，均正确
23、的是 +2+2+2-(A)微粒半径;K,Na,Mg,Ba;F,O,S,S (B)酸性:HPO,HAsO;HClO,HSO 343424(C)熔沸点:Li,Na,K,Rb;SiO,NaCl,Na 2(D)热稳定性:SnH,GeH,SiH,CH;HO,NH,PH,SiH 444423344(下列关于原子的认识正确的是 (A)原子是构成一切物质的基本微粒 (B)原子是构成物质的最小微粒 (C)原子是可分成更小微粒的实心球 (D)原子是化学变化中的最小微粒 5(下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 一一+(A)CH、NH、Na (B)OH、F、NH 433，一一一 2(C)HO、NH4、Na(D)O
24、、OH、NH 326(原子的种类决定于原子的 (A)原子量大小 (B)核内质子数和中子数 (C)最外层电子数 (D)核电荷数 7(下列原子序数中，代表的元素全为主族元素的一组是 (A)22、26、11 (B)13、15、38 (C)29、31、16 (D)18、21、14 8(据报道已发现第118号元素，把这元素填入现行的周期表，与它同族的上一周期的元素的原子序数是 (A)91 (B)101 (C)86 (D)77 9(在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层上电子数看，A- 10 - 比B少4，而次外层电子数A比B多6，则AB是 (A)MgS (B)KCl (C)M
25、gO (D)CaO 10(银有两种同位素，其原子数百分比各为50,，已知银的原子量为108，质子数为 47，则这两种同位素的原子核内中子数分别为 (A)55和 57 (B)57和 63 (C)61和 63 (D)60和 62 二、选择题(每小题有一个或两个正确答案，共30分) 404011(对微粒X和Y有下列叙述，正确的是 1819(A)质量几乎相等 (B)核外电子数相同 (C)是同位素 (D)单质均可导电 12(某金属元素的一种同位素R的质量数为52，已知R离子含有28个中子、21个电子，由这种离子组成化合物的化学式正确的是 (A)RCl(B)R(OH)(C)RO(D)KRO 2 3 2 2
26、27一nm+13(有X和Y两种单核离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是 ab(A)a-n= b+m (B)氢化物HX(或XH) nn(C)a+n= b-m (D)氧化物 YO m14(氢化锂(LiH)是一种离子晶体，LiH与HO反应放出H，下列叙述中正确的是 22一(A)水溶液呈酸性 (B)H与He电子排布不同 ,，一 (C)微粒半径H,Li(D)H可被还原为H 215(电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒属于等电子体的是 (A)NO和NO(B)CH和NH(C)CO和NO (D)NO和O 2424322216(若有X、Y两种元素，它们的原子序数都小于18，下面叙述中能说明X、
27、Y必属于同一周期元素的是 一一2(A)X、Y的离子具有相同的电子层结构 (B)X和Y具有相同的电子层结构 一一一，2(C)X比Y少一个电子层 (D)X比Y多一个电子层 17(A、B两元素能以共价键结合成AB型分子，则A、B位于周期表中的族序数可能是 2(A)IA和VA (B)IA和VIA (C)IVA和VIA (D)IIA和VIIA 一n18(阴离子X的原子核内含中子N个，X的原子量为A。则m克X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是 (A)A(N-m) ,m摩 (B)m(n+N),(A+n)摩 (C)A(N+n),(m+n)摩 (D)m(A-N+n),(A+n)摩 19(干冰的熔点很低，其原因
28、是 (A)C=O 键的键能很小 (B)CO为极性键构成的非极性分子 2(C)它是分子晶体且范德华力很弱 (D)分子中原子间的核间距离很大 20(分子内作用力(共价键、离子键)、分子间作用力都是构成物质的微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的是 (A)SiO (B)干冰 (C)CaCl晶体 (D)NaOH晶体 2221(下列离子半径比大于1的是 -2+2+3+-3+2+(A)F/Mg (B)Na/Mg (C)Al/F (D)Al/Mg 22(A、B、C均为短周期元素，它们的原子的最外层电子数依次为 1、6、6，B位于C的下一个周期，则A、B、C三元素所形成的化合物的分子式(或化学式)不可能是
29、 (A)ABC(B)ABC(C)ABC(D)ABC 23 23 24 3423(能用键能大小来解释的是 (A)N的化学性质比氧稳定 (B)金刚石的熔点高于晶体硅 2(C)稀有气体一般难发生化学反应 (D)通常情况下，Br呈液态，碘呈固态 2- 11 - 24(下列液体线状流下时，带电的玻璃棒可使之下流方向发生偏转的是 (A)二硫化碳 (B)CCl (C)溴水 (D)蒸馏水 4 25(氰分子式为(CN)，结构可表示为N?CC?N，性质与卤素相似，下列叙述中正确的2是 (A)NaCN与AgCN都易溶于水 (B)不能与NaOH溶液反应 (C)若四个原子在一条直线上，则为非极性分子 (D)C?N的键长
30、大于CC键 三、填空题(共40分) 16171812326(有:?O、O、O ?H、D、T ?石墨、金刚石 ?H、H、H四组微粒或物质，888222111回答下列问题: (1)互为同位素的是_;(2)互为同素异形体的是_; (3)由?和?中微粒能结合成含三个原子的化合物，这些化合物的分子量可能是_。 O，试回答: 27(现有 36克HO和60克D22(1)它们所含的原子个数之比为_;(2)中子个数之比为_; (3)分别与足量的钠反应，产生气体的质量比为_。 28(已知某元素只能显示一种偶数价，它的一种同位素的离子核内有20个中子，核外有18个162-电子，在这种离子与O离子形成的化合物中，该同
31、位素与氧的质量比为5:2，该同位素8离子的符号为_。 29(A、B两元素，A的原子序数为x，A、B所在周期的元素的种类分别是m和n，如果A、 B同在IA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为_;当B在A的下周期时，B的原子序数为_;如果A、B同在VIIA族，当B在A的上周期时;B的原子序数为_;当B在A的下周期时,B的原子序数为_。 30(处于短周期中相邻周期的元素A和B，它们形成的简单离子的电子层相差两层，且能组成离子化合物，已知A处于第m族，B处于第n族，且B单质中只含有共价键。则A的原子序数为_。若n-m=6，则A和B形成的离子化合物的电子式(用元素符号表示)为 _。 31(请写出五种阳
32、离子的符号，这些离子都各具有10个电子，并且能在水中自由存在，它们的离子符号是_、_、_、_、_。 32(有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与负价绝对值之差为6，A、D次外层都是8个电子，A和D的化合物DA在水中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，B原子有两个电子层，一2其最高正价和最低负价代数和为零，C离子与氪原子具有相同的电子层结构，试写出上述各元素符号:A_B_C_D_。 33(已知核电荷数均不超过18的四种元素A、B、C、D，其核电荷数按A、B、C、D依次增大，已知它们的最外层电子数依次为4、6、7、6(试回答; (1)元素符号依次为:A_，B_，C_，D_。 (2)四种元素中
33、氧化性最强的元素的单质的电子式是_，当它与水反应时化学方程式为_，在此反应中，水作为_剂。 (3)钠可与B元素形成两种化合物，这两种化合物的电子式分别为_和 - 12 - _，它们在固态时属于_晶体，这两种化合物中有一种能与AB2发生化学反应，并生成B的单质，其反应方程式为_，在此氧化一还原反应中，该化合物作为_剂。 (4)D的氢化物的电子式为_，属于_分子(指分子的极性)，制取D的氢化物能否直接选用浓的D的最高价氧化物的水化物参与反应，试用化学方程式作简要说明_。 34(A、B、C、D为同一周期的四种元素，已知0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气;B的氧化物既可溶于酸又可溶
34、于强碱溶液;C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，C的气态氢化物与C的低价氧化物反应，又可得到C的单质。试回答: (1)A、B、C、D的元素符号分别为_、_、_、_。 (2)用电子式表示A与C化合的过程 1.圆的定义：_。 (3)写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式 _。 （1）圆周角：:顶点在圆上,并且两边都与圆相交的角,叫做圆周角.(4)写出实验室制备D的单质的化学方程式 2. 图像性质：_。 2. 图像性质：四、计算题(共10分) 推论: 在同圆或等圆中,如果两个圆心角、两条弧、两条弦或两条弦的弦心距中有一组量相等,那么它们所对应的其余各组量都分别相等.和B同周期并相邻，B和C同
35、主族并相邻，三元素原子核内质子数之35(A、B、C三种元素，A四、教学重难点：和为30(试通过计算确定它们的名称和在周期表中的位置( （2）圆是轴对称图形，直径所在的直线是它的对称轴，圆有无数条对称轴。圆是中心对称图形，对称中心为圆心。36(某元素Z与某卤原子形成的最高价卤化物的蒸气对空气的相对密度为5.31，该元素Z在卤化物中占7.8,，在最高价氧化物中占27.3,(已知该元素的原子核内质子数与中子数相等，通过计算确定该元素最高价卤化物的化学式( 若a0，则当x时，y随x的增大而减小。- 13 - 186.257.1期末总复习及考试- 14 - 43.193.25观察物体2 生活中的数1 P22-23- 15 -