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1、湖南省邵阳十中九年级化学下册 知识点汇总（无答案）湖南省邵阳十中九年级化学下册 知识点汇总 常见的金属 1、铁的物理性质:银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是_(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。 、防止铁制品生绣的方法: 3(1)保持铁制品表面的洁净和干燥， (2)在铁制品的表面涂上一层保护膜。(如:?在其表面刷油漆，?在其表面涂油，?金属制品表面镀上其它金属，?通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。) (3)制成合金, 除去铁锈的方法:?及时地打磨 ?用稀酸洗，如FeO+6
2、HCl=2FeCl+ 3HO 23324、合金(混合物):是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 铁的合金有:生铁和钢(混合物) 生铁的含碳量在 之间，钢的含碳量在 之间。 生铁和钢的物理性质有很大差异是因为其含碳量不同。 5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。原理:在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。 如使用一氧化碳还原氧化铁(写方程式) _ 几种矿石: 磁铁矿 ( ) 赤铁矿( )、菱铁矿( )黄铁矿( )铝土矿( ) 6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的_反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而
3、阻止铝进一步被氧化。 该反应的化学方程式为:_ 溶液 1、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 溶液由溶质和溶剂组成。(在溶液里的反应，一般是溶质参加反应) 2、溶质:被溶解的物质叫溶质(可以是气体、液体或固体)，但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。 例:20?时，50克食盐放入100水中，只溶解了36克，没有溶解的24克食盐不是溶质，不是溶液的一部分 3、溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。 4、饱和溶液:在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做，这种溶质的饱和溶液。( 蒸发溶剂有晶体析出，
4、剩余溶液一定是饱和溶液) 5、不饱和溶液:在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 注意:饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大 6、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 一般情况下:向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液; 向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。 ?加溶质?降低溶液温度?蒸发溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 ?加溶剂?升高溶液温度 熟石灰对温度例外 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是:?加水?降温 7、固体的溶解度:在一定温度下，某固态
5、物质在100克溶剂达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 理解“固体溶解度”必须把握四点: (1)温度(2)100克溶剂(3)达到饱和状态(4)溶解的溶质的质量。 1 用心 爱心 专心 8、溶解度曲线:物质的溶解度随温度变化的曲线。 大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。 9、气体溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。 10、固体溶解度与溶解性的关系: 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶(或不溶) 20?的溶解度(克) 10 1,10 0.01, 0.01 11、结晶:从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
6、结晶方法:?蒸发溶剂结晶(适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl) 从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。 ?冷却热的饱和溶液结晶(适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾) 此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。 溶质的质量12、溶质的质量分数=100% 溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 溶液的质量常见的酸 +1、酸是电离时生成的阳离子全部是H的化合物。如盐酸(HCl )、硫酸(HSO)、硝酸(HNO)。 2432、盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触，形
7、成盐酸小液滴的缘故。 浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小。 3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂。 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。 浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小 4、酸的性质， (1)酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色; (2)酸与金属发生置换(H之前的与酸反应，H后的不反应) 铁和盐酸: Fe+2HCl=FeCl+H? 锌和硫酸:_ 222Al+6HCl=2AlCl+3H? 2Al+3HSO=Al
8、(SO)+3H? 32242432(3)酸与金属氧化物反应(写化学方程式) 盐酸清洗铁锈: _ 氧化铜和硫酸 _ (4)酸与碱反应(写化学方程式) 盐酸中和氢氧化钠:_ 氢氧化铜和硫酸:_ (5)酸与盐反应 HCl+ AgNO=AgCl?+HNO HSO+BaCl=BaSO?+HCl 332424但注意的是BaSO 和AgCl 不溶于酸 4常见的碱 -碱是电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。 1、氢氧化钠(俗名:烧碱、火碱、苛性钠 化学式:,) 物理性质: 白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_ 称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二
9、氧化碳反应，所以必须密封保存 用途:作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢， 2 用心 爱心 专心 可干燥H、O、N、CO、NH CH等;用于肥皂、石油、造纸等工业 22234二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应(无明显现象) 氢氧化钠露置于空气中而变质 CO+2NaOH=NaCO+HO 2232氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO+2NaOH=NaSO+HO 2232氢氧化钠与三氧化硫反应 SO+2NaOH=NaSO+HO 32422、氢氧化钙(俗名:消石灰、熟石灰 它的水溶液俗称石灰水 化学式Ca(OH) 2 白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟
10、水反应制得。 用途:熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液(熟石灰和硫酸铜)。 氢氧化钠和氢氧化钙不同点:氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。 CO+ Ca(OH)=CaCO?+HO 2232NaCO+ Ca(OH)=CaCO?+2NaOH 232 3工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是(按制取顺序书写)(1)CaCOCaO+CO?;(2)CaO+HO=Ca(OH); 3222(3)NaCO+Ca(OH)=CaCO?+2NaOH。这3个
11、反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。 2323长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO 与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO ，23清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式:_ 3、碱的性质: - 由于碱在水溶液里都能电离而生成OH离子，所以它们有一些相似的化学性质。 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出3OH (2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件:碱必须可溶，例如Cu(OH)+CO不反应 因为氢
12、22氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO 、SO 反应 22熟石灰放在空气中变硬:Ca(OH)+CO=CaCO?+HO; 2232苛性钠放在空气中变质:2NaOH+CO=NaCO?+HO。 2232(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 :反应的化学方程式为:_ (4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件:反应物均可溶，生成物有沉淀。 常见的盐 1、 盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。 2、 食盐是氯化钠，化学式为NaCl，粗盐中含有MgCl、CaCl等杂质，会吸收空气中的水分而潮解。
13、22生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。工业盐是NaNO(亚硝酸钠)，有毒。 2食盐溶液和硝酸银反应: NaCl，AgNO,NaNO，AgCl? 3 3 3、 碳酸钠的化学式为NaCO，俗称是纯碱，苏打。 23我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献。 注意:碳酸钠NaCO，是盐但是其水溶液显碱性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。但可以使用稀盐23酸，是有气泡产生。例:NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO? 2322也可使用石灰水 ，石灰水变浑浊(白色沉淀) NaCO+Ca(OH)=CaCO?+2NaOH 23234、碳酸氢钠的化学式:NaHCO ，俗名小苏打 ，和碳酸钠比
14、较，其化学性质不稳定，受热易分解 2NaHCO 33? NaCO + HO +CO ? 2322 也可以与酸反应，如 NaHCO+HCl =NaCl+ HO +CO ? 3 22当皮肤上不慎沾上硫酸时，用水冲洗后，应立即涂上3%5% 的碳酸氢钠溶液 5、碳酸钙 CaCO ，是石灰石和大理石的主要成分， 3可以和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为: _ 工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰，即氧化钙，反应为:_ 6、盐的化学性质(可溶性盐) 3 用心 爱心 专心 (1)跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件:?盐可溶?在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(
15、K、Ca、Na太活泼，不和盐置换) 如 Fe+CuSO=FeSO+Fe 44(2)盐与酸反应 2HCl+NaCO=2NaCl+HO+CO? 2322(3)盐与碱反应 FeCl+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)? CuSO+2NaOH=NaSO+Cu(OH)? 334242(4)盐与盐反应 NaCl+ AgNO=AgCl?+NaNO CuSO+BaCl=BaSO?+CuCl334242 可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子，所以其水溶液可以导电。 常见的化肥 1、氮肥:含有氮元素的肥料，如尿素 CO(NH)、氨水NH?HO 、碳酸氢铵NHHCO 、氯化铵 NHCl 、硝
16、2232434酸铵 NHNO 、硝酸钠NaNO 等，其中尿素的含氮量是最大的， 433氮肥的作用:促进作物茎，叶的生长，茂盛、叶色浓绿 含铵化肥，如碳酸氢铵NHHCO 、氯化铵 NHCl、硝酸铵 NHNO等 一般受热易分解，同时易于碱反应放出43443有刺激性气味的氨气，所以使用时应避免与碱性的物质混合使用。 2、磷肥:含有磷元素的肥料，如磷矿粉Ca(PO) 钙镁磷肥、过磷酸钙等， 342作用:促进根系发达，增强抗旱，抗寒能力 3、钾肥:含有钾元素的肥料、如硝酸钾KNO 磷酸二氢钾KHPO ，硫酸钾KSO 、氯化钾KCl 等 32424作用:促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏等 4、复合肥料指
17、的是含有两种或两种以上营养元素的化肥如KNO 35、鉴别 氮肥 钾肥 磷肥 看外观 白色晶体 灰白色粉状 加水 溶于水 大多不溶于水或微溶于水 灼烧 可燃烧，熔化起泡或冒烟 不燃烧，跳动或有 爆裂声 加熟石灰 放出具有刺激性气味的无刺激性气味 氨气 实验部分 1、 粗盐提纯 步骤:(1).溶解 (2).过滤 (3).蒸发 (4).回收称量并计算粗盐的产率。 实验仪器:药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯 其中四次使用玻璃棒:(1)、溶解时搅拌加快溶解速度 ( 2)、过滤时引流 (3)、蒸发时搅拌防止局部温度过高，造成液滴飞溅， (4)、转移食盐固体 过滤时操作要点:“一贴”、“二低”
18、、“三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁; 4 用心 爱心 专心 “二纸”指?滤纸边缘稍低于漏斗边缘?滤液液面稍低于滤纸边缘; “三靠”指?烧杯紧靠玻璃棒 ?玻璃棒紧靠三层滤纸边 ?漏斗末端紧靠烧杯内壁 4、溶液的酸碱度检验 溶液的酸碱度常用pH来表示，PH的范围在014之间，pH,7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH,7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水)，pH降低加酸(或水)。PH=3和pH=4混合溶液pH,7。 测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上(绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶
19、液中去)，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。 5、常见离子的检验 -Cl检验是:先加入AgNO溶液，产生白色沉淀，再滴加稀HNO，白色沉淀不溶解，则证明含有Cl 332-2-SO检验是:先加入Ba(NO) ，产生白色沉淀，再滴加稀HNO，沉淀不溶解，则证明含有SO 432342-2-CO检验是:先加入HCl，产生气泡，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则证明含有CO 334+NH检验是:先加入NaOH，微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 4+则证明含有NH。 ，H(酸) 检验:?使紫色石蕊试液变红?与活泼金属产生气泡(氢气) OH (碱)检验:?使紫色石蕊试液变
20、蓝?使酚酞试液变红?与CuSO 反应产生蓝色沉淀 42，3，2，从颜色判断:Fe 浅绿色 Fe黄色 Cu 蓝色 6、常见物质的鉴别或检验 氧气:带火星的木条伸入集气瓶，看是否复燃 二氧化碳:注入少量澄清石灰水，振荡，看石灰水是否变浑浊 碳酸钠:?加入少量稀盐酸，看是否产生使石灰水变浑浊的气体?加入石灰水，看是否有白色沉淀(变浑浊) 氢氧化铜 Cu(OH) 蓝色固体，不溶于水 ，但可溶于酸，在溶液中是蓝色沉淀。 2碳酸钙CaCO 白色固体 ，与盐酸反应放出二氧化碳气体 3BaSO AgCl 白色沉淀，不溶于水，不溶于酸 47、气体的净化(除杂) H(HCl)用NaOH溶液 CO(HCl)用NaO
21、H溶液 2CO(CO)用NaOH 溶液 CO(HCl)用NaHCO溶液 223CO(H、CO)用CuO CO(O)用铜网 222O(CO、HCl、HO)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物) 2228、气体的干燥(除去水) 干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性) 酸性干燥剂(浓硫酸)不能干燥碱性气体如氨气; 碱性干燥剂(NaOH )不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等。 典型练习题 1、置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱
22、的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应:C1+2NaBr=2NaCl+Br;I+NaS=2NaI+S?+Br;Br+2KI=2KBr+I 由此可判断:?S、C1、I、Br活动性22 22222 222由强到弱顺序是 。?下列化学方程式书写错误的是 。(A)C1+2NaI=2NaCl+I (B)I+2KBr=2KI+Br(C)Br+NaS=2NaBr+S? (D)C1+KS=2KCl+S? 222222222、下图是A.B
23、两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题: 5 用心 爱心 专心 (1)t?时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A.B两种物质至不能溶解为止，1所得溶液的溶质质量分数较大的是_溶液(填“A”或“B”)。 (2)t?时，欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是2A_B。 (填写“,”、“,”或“,”，下同) (3)将t?的A.B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t?，析出晶体的质量关系21_B。 是A将t?的A.B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t?，欲使它们仍为饱和溶(4)21液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_B。 3、化学课上，在氢氧化钠溶
24、液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。 (1)根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸 (填“能”或“不能”)发生化学反应，理由是有 。 2)针对上述实验，你还想探究的问题是有 。 (4、A、B、C、D分别是常见的酸、碱、盐，A中含钾元素，它们之间有如下转化关系: ?2A+B=C+2HO ?C+D=BaSO?+2A ?D+CuSO=BaSO?+Cu(OH)? 24442根据上述信息回答: (1)写化学式:A ;B ; (2)写出?的化学方程式: 。 5、新宁是我省的脐橙之乡。脐橙适宜生长在PH为5.
25、5,6.5的土壤环境中，对于PH为5.5以下的土壤，经过改良后也可种植。在脐橙生长过程中，为了防治“脐橙炭疽病”的发生，可适时喷洒农药波尔多液(熟石灰和硫酸铜的混合液)。成熟的脐橙果实香甜可口。根据上述材料回答下列问题: (1)脐橙适宜生长在 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)的土壤里; (2)某块山地的土壤PH为5.5,4.8，欲种植脐橙，应采取的改良措施是 ; 点在圆上 d=r;(3)从事脐橙种植的果农们在配制农药波尔多液时，均使用塑料桶或木桶，而不使用铁桶，其原因是(用化学方程式表示): ; (4)成熟的脐橙果实含有甜味，你觉得这种呈显甜味的营养素是 。 5、世界万物都是由各种元素组成的
26、。请在氧、硫、氢、钠这4种元素中选择适当的元素组成物质，写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式(每空只要求写一个): 物质类别 酸 碱 盐 金属氧化物 化学式 六、教学措施：分解反应: ; 1、开展一帮一活动，让优秀学生带动后进生，促使他们的转化。复分解反应: 。 sin6、酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。 ?由于人的胃里有_，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛，其反应的化学方程式为_ 。 ? 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等 碱性物质，它们相互作用产生了_气体(填化学式)，使蒸出的馒头疏松多孔;若加入的碱性物质过
27、多，可向面团或蒸锅中滴加少许含_(填化学式)的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。 ? 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是:先用 少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是 _ ，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。 6 用心 爱心 专心 (二)知识与技能：? 人被昆虫叮咬后皮肤红肿起 A B C D 泡 ，这是由于昆虫在皮肤内注入 物质 肥皂水 食醋 牙膏 食盐水 了少量甲酸所致。把少许右表所列 pH 10 3 9 7 的生活常用品_ 或_ 10.三角函数的应用(填编号)涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。 ? 请你再举出一
28、种生产、生活中常见的利用酸碱的例子_ 。 7、)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10,的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算: (1)废水中硫酸的质量分数; 7、每学完一个单元的内容，做到及时复习，及时考核，这样可以及时了解学生对知识的掌握情况，以便及时补差补漏。(2)该工厂每天用含氢氧化钙75,的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t? 8、化学源于生活，“柴、米、油、盐”中蕴含着许多化学知识。请你填空:(1)在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池。沼气的主要成分是 (2)大米的主要成分是
29、淀粉。淀粉属于六大营养素中的 (3)餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗掉，原因是 (4)市场上食盐的品种丰富，有碘盐、其中点在圆上的数量特征是重点，它可用来证明若干个点共圆，方法就是证明这几个点与一个定点、的距离相等。锌盐、钙盐、硒盐等。这些食盐中含的碘，、锌、钙、硒等是指 (选填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”)。 9、按要求填空(填序号) ?草木灰 ?尿素 ?聚乙烯薄膜 ?鱼肉 ?小麦 一年级有学生 人，通过师生一学期的共同努力，绝大部分部分上课能够专心听讲，积极思考并回答老师提出的问题，下课能够按要求完成作业，具有一定基础的学习习惯，但是也有一部分学生的学习习惯较差，学生上课纪律松懈，精力不集中，思想经常开小差，喜欢随意讲话，作业不能及时完成，经常拖拉作业，以致学习成绩较差，还需要在新学期里多和家长取得联系，共同做好这部分学生行为习惯的培养工作。?硝酸钾 ?马铃薯 ?聚四氟乙烯 ?大豆 1)属于钾肥的是 ， 2)富含蛋白质的是 (4)直线与圆的位置关系的数量特征:3)富含糖类的是 ， 4)种植农作物“搭棚”用的塑料是 7 用心 爱心 专心