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1、青海省西宁五中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Na 23 Cl 35.5 所有答案均填写在答题卡上，否则不得分 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共60分) 1(对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正 确的是 A(烧碱爆炸品 B(浓硫酸剧毒品 C(汽油腐蚀品 D(酒精易燃品 2(下列实验操作中错误的是 A(用规格为10 mL的量筒量取6m L的液体 B(用托盘天平称取 25.02 g NaCl C(过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D(用广泛pH试纸测
2、得某溶液的pH值为5 3(下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A(试管 B(坩埚 C(蒸发皿 D(烧杯 4. 现有三组溶液(1)汽油和氯化钠溶液; (2)酒精和水的混合溶液;(3)氯化钠和单质溴的溶液。以上混合溶液分离的正确方法依次是 A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液2+2+2-5. 为了除去粗盐中的Ca、Mg、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作:4?过滤 ?加过量NaOH溶液 ?加适量盐酸 ?加过量NaCO溶液 ?加过量BaCl溶232液。正确的操作顺序是 A.? B.? C.? D.? 6(只用一种试剂就能鉴别Ba(NO)、
3、NaCO、KSO三种溶液，该试剂是 322324A(KNO溶液 B(稀HSO C(NaOH溶液 D(NaSO溶液 324242,SO7(检验某未知溶液中是否含有，下列操作最合理的是 4Ba(NO)BaClA(先加稀硝酸酸化，再加入溶液 B(加溶液即可 322Ba(NO)BaClC(先加盐酸酸化，再加溶液 D(加溶液即可 3228(下列属于电解质并能导电的物质是 KNOA(Al固体 B(溶液 C(FeCl晶体 D(熔融的NaOH 339(N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 AA(在0?，101kPa的条件下，22.4LH含有的分子数为N 2AB(在同温同压下，22.4L的二氧化碳和32g
4、氧气所含分子数都为N AC(标准状况下，22.4L HO的分子数为1N 2AD(常温常压下，5.6 L CH含有的分子数为0.25N 4A2310(已知3.0110个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 A(16g B(32g C(64g /mol D(32g /mol 11. 相同质量的SO和SO它们之间的关系是 23A(硫元素的质量比为4:5 B(氧原子的物质的量之比为3:2 C(氧元素的质量比为5:6 D(所含硫原子的物质的量之比为1:1 12.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 + 2+ - -+ 2+ 2- -A(NaMgClOH B(HCaCONO 33+ + - 2+2
5、+ + 2- -C(NaHOHCa D(CuKSONO 4313(欲配制100mL 1.0 mol/L NaCO溶液，正确的方法是 23?将10.6 g NaCO 溶于100mL水中 23?将28.6g NaCO10HO溶于100 mL水中 232?将20 ml 5.0 mol/L NaCO溶液用水稀释至100 mL溶液 23A(? B(? C(只有? D(只有? 14(胶体区别于其他分散系的本质特征是 A(胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B(产生丁达尔效应 C(分散质粒子直径在1nm,100nm之间 D(胶体在一定条件下能稳定存在 +15(下列溶液与100mL 0.5 mol
6、/LNaSO溶液中的 Na的物质的量浓度相等的是 24A(200mL 0.5mol/LNaCl溶液 B(100mL 1mol/LNaCO溶液 23C(100mL 0.5mol/LNaPO溶液 D(1L 1mol/LNaOH溶液 3416. 下列离子反应方程式正确的是 A. 铁与稀盐酸反应 + 3+2F+ 6H= 2Fe + 3H ? e 2B. 氢氧化钠与稀硫酸反应 + - H+ OH= HO 2C. 铜和硝酸银溶液反应 +2+ Cu+ Ag = Cu+ Ag D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 + - 2+2- H+ SO+ OH + Ba = HO + BaSO ? 424 17. 需要加入氧
7、化剂才能完成的变化的是( ) ,2+3+A、HCO CO B、Fe Fe 23 C、Cl Cl D、KMnO MnO 24218. 在下列反应中，水作还原剂的是( ) A( 2Na + 2HO,2NaOH + H? B(NaO + HO,2NaOH 2222C(2F+ 2HO,4HF + O ? D(C + HO CO + H 2 222219. 在3S+6NaOH,NaSO+ 2NaS+3HO反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2322A(1?1 B(2?1 C(1?2 D(3?2 - - -20. 已知反应: 2Br+ Cl,2 Cl + Br2I+ Br,2 Br + I 2 2 2
8、2 2+3+ - -3+2+Br+ 2Fe,2Fe + 2 Br 2I + 2Fe,2Fe + I 2 2则氧化剂的氧化性强弱顺序为 3+3+ A( Cl Br Fe I B(Br Fe Cl I 2 22 22 2 -2+ - -3+ C(I Fe Br Cl D(Cl Fe Br I2 2 2 二、填空题(共40分)21. (10分) 现有m g的NH，若阿伏加德罗常数用N表示，则: 3A(1)该气体的物质的量为 mol。 (2)该气体在标准状况下的体积为 L。 (3)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。 (4)该气体含有的原子数目为 个 12(5)已知一个C
9、l的原子质量为w克，则一个NH的质量为 克 322(12分) (1)写出AgNO溶液与BaCl溶液反应的离子方程 32(2)写出碳酸钙与盐酸反应制取CO的离子方程 2(3)在反应2KMnO+16HCl=2MnCl+5Cl?+2KCl+8HO 中，氧化剂是 氧化产物4222是 ， 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 当有2mol KMnO4完全反应时，反应中转移的电子数为 mol 23(12分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL回答下列问题: (1)本实验所需玻璃仪器容量瓶规格为 mL。 (2)需要称取固体NaOH 克 (3)实验所需的玻璃仪器，除了烧杯、玻璃棒、容量瓶以外，还有
10、 (4)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶 液浓度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH 溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol/L。若未洗涤烧杯和玻璃棒，则所配制溶液浓度 0.1 mol/L。 -1 24(6分)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中(水的密度为1g .ml)，所得盐3酸的密度为1.18g/cm。试计算: (1)所得盐酸的质量分数 (2)所得盐酸的物质的量浓度 (3)取出这种盐酸100mL，稀释至1L，所得稀盐酸的物质的量浓度。 西宁五中高一化学期中考试题答案