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1、广东省揭阳市汕尾普宁华美实验学校2017-2018学年高二理综（化学部分）下学期期中试题7.下列说法不正确的是 A可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔 B乙烯是石油裂解后的产物 C石油的分馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化D可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡8下列分离或提纯有机物的方法正确的是 选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法A苯溴单质加亚硫酸钠溶液洗涤，分液B淀粉胶体葡萄糖水，过滤C甲烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D乙酸乙酯乙酸加入氢氧化钠溶液，分液9乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是1mol该有机物可消耗3molH2；不能发生银镜
2、反应；分子式为C12H20O2；它的同分异构体中可能有酚类；1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHA B C D 10分子式为C4 H8 O2能与NaOH溶液反应的有机物有(不含顺反异构)A6种 B5种 C4种 D3种11利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀硫酸KIAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、强氧化性C稀盐酸Na2SO3KMnO4溶液SO2有漂白性D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸12装置图所示， 有关分析不正确的是 A该装置中Cu极为阳极 B工作时，左池中K+移向a
3、电极C工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuODb极的电极反应式：H22OH2e = 2H2O1325时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是Aa点时溶液的pH1Ba点到b点的过程中，溶液的导电能力增强Cc点时离子浓度大小顺序为：c(Na) c(SO42)c(NH4+)Dde段上的点均满足关系式：c(NH4+)c(Na)2c(SO42)27（14分）制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：（1）反应开始前已向仪器A 中加入的药品是_； A
4、中的反应方程式为 。（2）仪器B的名称为 ，仪器C的其作用是 ；（3）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其目的是 。（4）证明苯与溴的反应为取代反应而不是加成反应的现象为 。（5）反应结束后，将右侧NaOH溶液加入A，反应的离子方程式为 （写一个即可）。28（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：（1）己知：CH3OH、H2的燃烧热（H）分别为726.5kJ/mol、285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 （2）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 下
5、列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）A每消耗1mol CO的同时生成2molH2B混合气体总物质的量不变C生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右图所示B、C两点的平衡常数K（B）K（C）（填“”、“=”或“”）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=，此温度下的平衡常数K=（保留二位有效数字）（3）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分
6、反应，溶液pH=7，此时V20.00mL（填“”、“=”或“”），当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序_ _（4）温度650的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质该电池的正极反应式为_ _ 29.（14分）利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 水解生成A的化学方程式为 ；“水解”采用90而不在室温下进行的原因是 。（2）“酸溶”时，Al2O3
7、发生反应的离子方程式为 。（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_。（4）“废渣”成分为_ （填化学式）。（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_。（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4NH4Al(SO4)212H2O2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O,将产生的气体通过如右图所示的装置。则集气瓶中收集到的气体是 （填化学式）。30(16分)植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功效。从樟科植物枝叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。甲经下列过程可转化为乙 （1）反应的反应类型为 ，有机物X中所含官能团名称为 ，1mol乙最多可与mol H2反应。（2）甲生成高聚物
8、的化学方程式为： ； Y生成乙的化学方程式为： ；通过下列合成路线由乙可得到丙（部分反应产物略去）已知下列信息：丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应。（3）A的名称是。（4）乙与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为。 C与D反应生成丙的化学方程式为。（5）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式：。a属于二取代苯 b分子中有5种不同化学环境的氢原子，其个数之比为1:2:2:1:2c能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应 参考答案7D 8A 9D 10A 11B 12C 13B27（14分）（1）铁粉（或三溴化铁，2分）； + Br2 + HBr （2
9、分）（2）分液漏斗 （2分）；使苯与溴冷凝回流，提高原料利用率 （2分）（3）防止发生倒吸 （2分）（4）锥形瓶中出现大量白雾 （2分）（5）Br2+2OHBr+BrO+ H2O；或Fe3+3OH=Fe(OH)3 （2分）28. （14分）（1） CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l） H=130.9 kJ/mol （2分）（2）C （2分） （1分） 75% （2分） 1.3 （2分）（3） （1分） c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+) （2分）（4） O2+4e+2CO2 = 2CO32 （2分）29(14分)（1）AlN3H2O=Al(OH)3NH3(2分) 加快AlN水解反应速率（1分），降 低NH3 在水中的溶解度，促使NH3逸出(1分)（2）Al2O36H=2Al33H2O (2分)（3）2Fe22HClO=3Fe3ClH2O (2分)（4）Fe(OH)3 (2分)（5）防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3(2分)（6）N2(2分)30.（16分）（1）加成反应（1分），氯原子、羟基（2分），5（2分）（2）（2分）（2分）（3）乙二醛（1分）（4）（2分）（5）（2分）- 7 -