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1、2018高二化学试题一选择题（共16个小题，每个题目只有一个选项，共48分）1美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH4(g)=C2H4(g)2H2(g) H，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应(Q1、Q2均为正值)：反应：C(s)2H2(g)=CH4(g) H1Q1反应：C(s)H2(g)=12C2H4(g) H2Q2 则下列判断正确的是AH0 BQ2Q1 CH2(Q1Q2) DHQ1Q2 2在一个密闭绝热容器(W)中，进行如下两个可逆反应：A(g)2B(g)3C(g)D(s) H10，xM(g)N(g) 3Q(g) H20。反应中各物质与反
2、应中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列对W容器中进行的反应推断合理的是A反应一定是自发反应，反应一定是非自发反应 B若容器内温度保持不变，则v正(B)：v逆(C)2：3 C若恒压条件下，充入M和N，则C的物质的量减小 D升高温度，两个反应的平衡常数都减小 3下列说法正确的是A将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，混合后溶液显碱性，则混合溶液中 c(HA) c(Cl-) c(A-)c(OH-)B相同条件下，向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH：前者减小，后者增大C室温条件下，将pH=3
3、盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假设混合后忽略体积变化，则VaVb=101。D0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-) 4常温下，浓度均为0.1000 mol/L的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.1000 mol/L的NaOH 溶液进行滴定滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 ANaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应B酸性强弱：HXHZ C滴定酸HY可用酚酞作指示剂 D滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂5某温度下HF的电离常数Ka=3.310-4 molL-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.4610-10（molL
4、-1）3。在该温度下取浓度为0.31molL-1的HF与浓度为0.002 molL-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是A该温度下，0.31 molL-1的HF溶液的pH=2 B两溶液混合不会产生沉淀 C升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大D向上述混合溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前减小 6 神舟九号与天宫一号成功对接，是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室天宫一号的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是 A.图甲把化学能转化为电能，图乙把电能
5、转化为化学能，水得到了循环使用 B.当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O2(标准状况下)C.c极上发生的电极反应是O2+4H+4e-=2H2O D.图乙中电子从c极流向d极，提供电能7.电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a;X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是A.若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜溶液 B.按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C.按图甲装置用惰性电极电解一定
6、浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 molD.若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL-1 8.某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是A.合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 B.合上电键后，丙池为电镀银的电镀池 C.合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D.合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论
7、上最多产生2.9 g固体9.下列说法中错误的是：化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NA个1mol甲基中含电子数目为7NAA.只有 B.只有 C. D.只有 10. 下列鉴别方法可行的是( )A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+，用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO24和CO23B.鉴别己烯中是否混有少量甲苯，先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-
8、溴丙烷D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH3和CH3CCCH311.下列化学反应的有机产物只有一种的是 A. 丙烯与溴化氢加成 B. CH3CH2CH2Br与NaOH水溶液共热C.异戊二烯(CH2=C-CH=CH2)与等物质的量的溴单质反应 D.乙烷和氯气的混合气体光照 CH3 12.某有机物的分子结构如下所示： CH3-CC-CH=CH - -CH3 ，该分子中最多可以有多少个原子共面A.18 B.20 C.22 D.24 13. 分子组成为C9H12苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是 A.该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应 B.该有机物不能使酸性高
9、锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色 C.该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上 D.该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体14. 始祖鸟烯(Pterodactyladiene)形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如下，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物 B.若R1=R2=甲基，则其化学式为C12H16C.若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种 D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的15.某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H
10、2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种16.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A.15种 B.28种 C.32种 D.40种 答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 选项 二.非选择题17.(9分)(1)在298 K时，1 mol C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1 558.3kJ。写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式_。 (2)利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别
11、通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为_极(填写正或负)，该电极上发生的电极反应是_。(3)在下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为_;如果起始时盛有1 000 mL pH=5的硫酸铜溶液(25 ，CuSO4足量)，一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是_;若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_(填物质名称)，其质量约为_。18.(11分)(1)化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为 ，其名称为 取少量该物质与氢气加成所得产物进行核磁共振分析，在核磁共振氢谱图上应该出现_ 个峰，其面积比为 (一个峰则不填)。
12、 (2)标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀质量为15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。若原气体是单一气体，它的分子式 。(3)某有机物的一氯代物分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl，它可能的结构有 种。(本题不考虑对映异构体).已知烯烃与苯在一定条件下反应生成芳香烃。如：丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途。(1)写出丙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式 。(2)丙烯在乙酸作用下与O2反应生成有机物A，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的6
13、.25倍，元素的质量分数为：碳60%、氧32%。A的分子式为 。(3)丙烯与苯在一定条件下反应可生成D、E、F等多种芳香烃。红外光谱、核磁共振是研究有机物结构的重要方法，根据下列数据，画出D、E的结构。 D：元素组成：C90.00%、H10.00%;1H核磁共振有5个信号。 E：元素组成：C88.89%、H11.11%;1H核磁共振有3个信号。 F：元素组成：C88.89%、H11.11%;1H核磁共振有4个信号。 D： 。 E： 。 19.(9分)化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中，H2能将NO-3还原为N2。25时
14、，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。 N2的结构式为_。上述反应离子方程式为_ ，其平均反应速率v(NO-3)为_molL-1min-1。来源:还原过程中可生成中间产物NO-2，写出3种促进NO-2水解的方法_。 (2)电化学降解NO-3的原理如图所示。电源正极为_(填A或B)，阴极反应式为_。若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左-m右)为_g。 20.(8分)过氧化银(Ag2O2)是银锌碱性电池正极的活性物质，可通过下列反应制备：K2S2O8+2AgNO3+4KOH=Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O(1)已知K2S2O8和H2O2含有一
15、个相同的化学键，则该反应_ (填是或不是)氧化还原反应;已知下列反应：Mn2+S2O2-8+H2OMnO-4+SO2-4+H+(未配平)，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)制备Ag2O2的反应进行完全后，经过滤、洗涤、干燥，即可得到Ag2O2，检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是_。(3)一种银锌(Ag2O2、Zn)碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极生成Ag，负极只生成一种化合物(只含有Zn、K、H、O)，其中Zn元素的质量分数为30%，钾、锌两种元素的质量比为78 ：65，则该电池的总反应方程式为_。 (4)用银锌电池电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液可制取H2，其装
16、置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，M、N均为惰性电极)。N极与银锌电池的_(填Zn或Ag2O2)相连。 M极的电极反应式为_。 21(15分)德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案： 按下图所示的装置图连接好各仪器; 检验装置的气密性;在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹;待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。试回答：(1)写出A中发生反应的化学方程式_,反应类型_. (2)
17、能证明凯库勒观点错误的实验现象是 (3)装置B的作用是 ,(4)实验前应对A、B、C三个装置的气密性进行检查，则检查装置C的气密性的操作为 , 实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下 在140脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如右图所示：有关数据列表如下：回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是_;(填正确选项前的字母) a. 引发反应 b. 加快反应速度c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入_，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;(填正确选项前的字母)a. 水 b. 浓硫酸c. 氢氧化钠溶液 d. 饱和碳酸氢钠溶液高二化学试题(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_;(4)将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层(填上下 (5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去;(填正确选项前的字母) a. 水 b. 氢氧化钠溶液 c. 碘化钠溶液 d. 乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚，可用_方法除去;(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_;但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_