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1、高一级化学学科上学期期中测试题卷（含解析）世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。以下是查字典化学网为大家整理的高一级化学学科上学期期中测试题卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56第卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂
2、白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析 Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。答案 A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析 根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。答案 B3.下列说法正确的一组是()难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 可溶于水的盐都是强电解质 0.5 molL-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL-1 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶
3、液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 熔融的电解质都能导电A. B.C.只有 D.只有解析 电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，错;弱酸不能完全电离，错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，错。答案 C4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4 LB.5.6 g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2 NAC.1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2 NAD.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量
4、为2 mol解析 水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6 g Fe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2 NA，如在Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O反应中，1 mol Cl2转移的电子数为NA，C项错误。答案 D5.在过滤、萃取、蒸发结晶和蒸馏等物质分离的实验操作中，均用不到的仪器是()解析 萃取中用到分液漏斗(B)，蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯(C)，过滤中用到烧杯(D)。答案 A6.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的是()A.50 mL 1 mo
5、lL-1的FeCl3溶液B.75 mL 2 molL-1NH4Cl溶液C.100 mL 2 molL-1的CaCl2溶液D.150 mL 1 molL-1的NaCl溶液解析 1 molL-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2 molL-1，A、B、C、D四项中Cl-的物质的量浓度依次为3 molL-1、2 molL-1、4 molL-1、1 molL-1，故选B项。答案 B7.下列实验操作中不正确的是()A.配制240 mL溶液需要用到250 mL容量瓶B.用四氯化碳萃取碘水中的碘C.过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于滤纸边缘D.蒸馏时应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口略向下的位
6、置解析 过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘，故C项不正确。答案 C8.把过氧化钠投入含有HCO-3、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是()A.HCO-3 B.Cl-C.Mg2+ D.Na+解析 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，OH-+HCO-3=CO2-3+H2O,2OH-+Mg2+=Mg(OH)2，故选B项。答案 B9.已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是()观察颜色 打开瓶盖看有无白雾 湿润的淀粉试剂 湿润的红色石蕊试纸 湿润的蓝色石蕊试纸 AgNO3溶液A. B.C. D.解析 HCl是无色气体，Cl2为黄绿色气体，正确;HCl在空
7、气中形成白雾，而Cl2不能，正确;Cl2能使湿润的红色石蕊试纸褪色，而HCl不能，正确;HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，正确。答案 C10.下列反应的离子方程式不正确的是A.在稀硫酸中加入锌粒：Zn+2H+=Zn2+H2B.氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热：NH+4+OH-=NH3+H2OC.醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合：H+OH-=H2OD.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O解析 醋酸是弱电解质，应写化学式(CH3COOH)，故C项不正确。答案 C11.按如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显
8、增强的是()A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HClB.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S+O2=2H2O+2SD.向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O解析 溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度;B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化;C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。答案 A12.已知反应3Cl2+6NaOH(浓) =5NaCl+NaClO3+3H2O，下列
9、有关说法中正确的是()A.得电子的氯原子数是失电子氯原子数目的6倍B.被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数目的5倍C.NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物D.3 mol Cl2完全反应转移电子6 mol解析 该反应中Cl由0价化合价升高+5价，同时Cl由0价化合价降低-1价，故NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物，且得电子的氯原子数是失电子氯原子数的5倍，3 mol Cl2完全反应转移电子5 mol。答案 C13.除去下表物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是()选项物质杂质试剂A铜粉铁硫酸铜溶液B生石灰碳酸钙稀盐酸C氧气二氧化碳氢氧化钠溶液D稀硝酸硫酸硝酸钡溶液(适量)解析 稀盐酸不
10、仅可以与碳酸钙反应，也能和生石灰反应。答案 B14.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()A.25 时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.图示转化反应都是氧化还原反应解析 25 时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误;氯气与铁在加热或潮湿的环境下反应，C项错误;制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应不是氧化还原反应，D项错误。答案 B15.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存、溶液无色、加入一小块钠粒后仍能大量
11、共存的是()A.K+、MnO-4、NO-3、H+B.Mg2+、SO2-4、Na+、Cl-C.K+、NO-3、Ba2+、Cl-D.Ca2+、NO-3、Cl-、CO2-3解析 A项中MnO-4使溶液显紫色;B项中加入Na后发生的反应为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，Mg2+2OH-=Mg(OH)2D项中Ca2+和CO2-3反应生成CaCO3沉淀。答案 C16.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A.0.1(b-2a)m
12、olL-1 B.10(2a-b)molL-1C.10(b-a)molL-1 D.10(b-2a)molL-1解析 由反应：Ba2+SO2-4=BaSO4，则每份溶液中的Ba2+的物质的量为a mol，同理Cl-的物质的量为b mol。由电荷守恒：n(K+)=n(Cl-)-2n(Ba2+)=(b-2a)mol，故c(K+)=(b-2a)mol/0.1 L=10(b-2a)mol/L。答案 D第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6道题，共52分)17.(12分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的
13、实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_ _。写出装置G中发生反应的离子方程式_。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填写试
14、剂或用品名称)。解析 浓盐酸被氧化生成Cl2，浓盐酸反应一段时间后，溶液浓度变小，将不再发生反应。本实验要检验Cl2中含有水蒸气和HCl气体，要先用无水CuSO4检验水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液验证HCl的存在。为了验证Cl2是否除尽，可以在F和G中间加一个装置，放置湿润的淀粉KI试纸。答案 (1)浓盐酸的浓度随着反应的进行逐渐变小，稀盐酸与MnO2不反应;加热时浓盐酸因挥发而损失(2)无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 白色固体变为蓝色 氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 吸收氯气 Ag+Cl-=AgCl(3)F G 湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)18.(7分)从海水中提
15、取溴的方法之一是：将氯气通入从海水提取盐后的母液中 用热空气把溴吹出 用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2 在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出 加汽油、振荡 静置，分液。根据以上叙述，回答下列问题：(1)中反应的化学方程式_ _;(2)中不能使用酒精的原因是_;(3)中必须使用的化学仪器为_。解析 (1)Cl2把Br-(母液中阳离子含量较高的是Na+、Mg2+，故化学方程式中写NaBr或MgBr2)氧化成Br2。(2)汽油不溶于水，易溶解Br2，能萃取溴水中的Br2;而酒精与水互溶，不能提取出Br2。答案 (1)2NaBr(或MgBr2)+Cl2=2NaCl(或MgCl2)+Br2
16、(2)酒精易溶于水，不能提取出Br2(3)铁架台(带有铁圈)、分液漏斗、烧杯19.(7分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O(1)该反应中氧化剂是_(填化学式)。(2)用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O(3)如果反应中转移0.2 mol电子，则生成I2的物质的量为_。(4)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_(填选项序号)。碘水 KI溶液 淀粉溶液 稀硫酸 AgNO3溶液解析 由KI+5O33I0
17、2可知KIO3是氧化剂，生成3 mol I2转移5 mol电子，若转移0.2 mol电子，则生成0.12 mol I2;KIO3与KI、H2SO4反应生成I2，I2遇淀粉溶液变蓝。答案 (1)KIO3(3)0.12 mol(4)20.(8分)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：(1)从海水中提取镁要用到海滩上的贝壳。贝壳的作用是_。(2)如何除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2?写出实验步骤：_。(3)实验室里将粗盐提纯成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_ _。过滤时：_ _。蒸发时：_ _。解析
18、 (1)根据流程图可知，贝壳煅烧成CaO，从而制得石灰乳。(2)因为Ca(OH)2比Mg(OH)2的溶解度大，加入MgCl2溶液可除去Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2。答案 (1)其成分是CaCO3，能转化为Ca(OH)2，可以提供反应所需的碱(2)加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤(3)搅拌，加速溶解 使待滤液流入漏斗，防止外洒(答引流同样给分) 搅拌，防止液体飞溅21.(10分)(1)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO-3、Cl-、CO2-3、OH-，按可能大量共存于同一溶液的情况，则分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子，则A组_，B组_。(
19、2)用同浓度的AgNO3溶液分别与同浓度等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用AgNO3溶液的体积比为_;如用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，所用三种溶液的体积比为_。(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线_表示。解析 (1)根据离子大量共存情况可知，含OH-、CO2-3的溶液中阳离子不可能为H+、Cu2+，只能为Na+、K+，所以两组离子分别为H+、Cu2+、Cl-、NO-3和OH-、CO2-3、Na+、K+。(2)同浓度等体积的Na
20、Cl、MgCl2、AlCl3溶液含有的n(Cl-)之比为1:2:3，故需要同浓度的AgNO3溶液的体积比也为1:2:3。如果用同浓度等体积的AgNO3溶液分别与等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，则三者提供的n(Cl-)需相同，它们的体积之比为6:3:2。(3)向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，由于生成BaSO4沉淀，所以溶液中的离子越来越少，导电能力也越来越小，当沉淀最多时，导电能力几乎为零，继续滴加时，溶液中离子浓度越来越大，导电能力也越来越大，但最终导电能力小于原Ba(OH)2溶液，故符合题意的为曲线C。答案 (1)H+、Cu2+、NO-3、Cl- Na+、K+
21、、OH-、CO2-3(两组顺序可换)(2)1:2:3 6:3:2(3)C22.(8分)已知某碳酸钠与碳酸氢钠的混合物与足量盐酸反应生成标准状况下CO2气体22.4 L，而若改为加热此混合物充分反应后得到标准状况下CO2气体5.6 L。试求：(1)混合物中碳酸钠的质量分数;(2)若用此混合物沉淀2 L 0.5 molL-1的氢氧化钡溶液，氢氧化钡能否被沉淀完全?请写出计算过程。解析 (1)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O2 mol 22.4 Ln(NaHCO3) 5.6 Ln(NaHCO3)=2 mol5.6 L22.4 L=0.5 mol根据NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+
22、H2O可知，0.5 mol NaHCO3与盐酸反应生成11.2 L CO2(标准状况)，则Na2CO3与盐酸反应生成的CO2为：22.4 L-11.2 L=11.2 L，根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O可知，生成11.2 L CO2(标准状况)需要0.5 mol Na2CO3，则(Na2CO3)=0.5 mol106 gmol-10.5 mol106 gmol-1+0.5 mol84 gmol-1100%=55.8%。(2)nBa(OH)2=0.5 molL-12 L=1 mol，根据Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH和NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3+NaOH+H2O可知，0.5 mol Na2CO3和0.5 mol NaHCO3共沉淀1 mol Ba(OH)2，即恰好沉淀完全。答案 (1)55.8%(2)恰好沉淀完全(计算过程见解析)最后，希望小编整理的高一级化学学科上学期期中测试题卷对您有所帮助，祝同学们学习进步。