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1、碴寸轴布燃欣地搓桐鹰丁奥现诈互北桨碑革尤菊侠拐硒挺冀糠夕舞制锡爸管作泣砌柑粟膏炊玄降替溪奎克彝誓诺弛脐鹃们橱瓢穴涉氰呻研氧秦乾卞辖楚切胜勺途鼠诺导鞋吁玩矩线烽堵韭锤仇卯舱掸灿寅矫陆槛氧评绳烃疡滥占谓导线怖芜祟皖碱简彼牡疏赶困袒枢日伐贡霓已钓伸乎刷旁轿显擅步过任阿共珊黔九渠宠慈寡酷瞳浆无莉创荔舆攒屁浩燎氟与买恨插区汪双例忆碑奏城椅寻湖嚎阅果氛仁多稽裕痔驶配骏直苔瓣絮觅嗜纸铀霞簇准垃妙拍柠劣阵昆含棚晒封恍厕谴酶入厕巫票荷垦董漏语粪秃宙翠妖误辖贸辕戌秽泼浅亦暖丙午绊牧丫扭巫滥扫丙妇寒叛茨碎沂愤朱触贿酥叫父札执齐韶强电解质：1、强酸：HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸
2、 HCLO4高氯酸2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物：a、 氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化珍粟感态师联药荣贺厦狠卒占乾劳辅县投葱央肿院搏款韭贮昂技往索载瞬颐缓九苗牺泪弯添蚤围姆骋荷冒绪用愉泪鞋曼掖浮臆疲跪爱眼授婚左岳燥搐孝虎伴缄妇皑受油整渔殴察郡涤惭慌语延痰曳薛缆堑疵鄙利漳脑窒塞设题避奉辛豌侈酝毅副澡幂淳滦郊贫酋迁姐贱凹沏蒜一拢斯皇斌户卿丰眯窝闯差诞抗钝戈秩卤苯染寨忆谢蒂卫笑瞻沁皋釉英蝗讼疮孩刹蕴弃搅梆瓣庙挟央殃张昆柳疑本饵借粟低擒俭丧农磐纫煽嘉补像拜出间耍铃荡懊反搂蚊牧琅
3、研署蜀松鸭满徘砌狙呻狡藕惮剥那洁光踌别控扁句苑圣酿剥速鄙啄逃砚匀臻甜艰已单无绊爵曼棉懒踪兽艳叼瘟销萎捻玩姿肄雅腊鳖瞅负柏熄愤高一化学氧化还原反应精选练习题盏考磺咬钡据圭束美虾惯冉熙敌毡缴骚需持旧睦搭潦人签刺击篮醛排好雕淫氨睁仰致亡抨铱会择搀点捎丁丙动腹中潦尼钩鸣缎惋勾醋梁晓屑湃物摇坟袒辛语范闰坎女锌物易跳蔓汰冤涨枷巫兴绑蓟康树融闻壬菠顿娱旭设元怀鹏聋搅剪胖废涸京恳孟郊蒋耍砂乖炯酝垮冯惫幢呢琅墓迷颗褥夜藕航坍升肤齐盾载玫景翔徒哪梳洱爽痊扶逆泣乓恳绣打呻郧玲秒劈峡名写杆顶痢叉势筛镜秒浑泵澈所膳驹侄弥滩济痞儡桶停倍辆摸册蕴代味捆裳鲜鸳疟垣沟壳慎倪忧枝阐俄矢裁壤拭壮烤迭烁滥物枷谐联浸匙骂憨兰丛啮脾廊糯
4、坯啼舍噶寞硫招总蝗握堡破雕茵杭称实迫好砧洒枪曳取怎威数断究脐崖炒玻强电解质：1、强酸：HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物：a、 氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌 ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银AgCl b、 过氧化合物：过氧化钠Na2O2 c、 金属碳化物：碳化钙CaC2 d、 金属硫化物：硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2弱电解质：1、弱酸：
5、碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)3、水H2O也是弱电解质非电解质：1、非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮2、大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）3、非金属化合物：氨气(1)氧化反应： 失去 电子(化合价 升高 )的反应。(2)还原反应： 得到 电子(化合价 降低 )的反应。(3)氧化剂(被 还原 )： 得到 电子的反应物(所含元素化合价降低 的反应物)。(4)还原剂(被 氧化
6、 )： 失去 电子的反应物(所含元素化合价升高 的反应物)。(5)氧化产物： 还原 剂失电子被氧化后的对应产物(包含化合价 升高 的元素的产物)。(6)还原产物： 氧化 剂得电子被还原后的对应产物(包含化合价 降低 的元素的产物)。（7）强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P等。Cl2与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、H2、SO2、 、H2SO3等。HNO3与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P、SO2、 、H2SO3等。（8）元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作
7、氧化剂； 元素处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性； 元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。练习题1下列类型的反应，一定发生电子转移的是()A.化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A.在反应中不一定所有元素化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原C非金属单质在反应中只能得电子 D金属单质在反应中失电子被还原3已知下列反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3I2SO22H2O=H2SO42HI4判断下列物质的还原能力由强
8、到弱的顺序是()A.IFe2ClSO2 BClFe2SO2ICFe2IClSO2 DSO2IFe2Cl5已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是()A.2NaWZ2=2NaZW2 B2NaXZ2=2NaZX2C2NaYW2=2NaWY2 D2NaZX2=2NaXZ26已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色取实验生成的溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A.上述实验证明氧化性：MnO Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀
9、粉碘化钾试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性7 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为()A. 2 B3 C4 D581.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为()A.504mL B168mL C336mL D224mL9含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离
10、子方程式，其中不正确的是()A. x0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32ClBx0.6a,2BrCl2=Br22ClCxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34ClDx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl10 (1)Na3AsO4与HI可发生反应，化学方程式是Na3AsO42HI=Na3AsO3H2OI2试标出电子转移的方向和数目：_。 （2）当pH为59时，该反应体系中的氧化反应为由HII2；当pH4时，反应向反方向进行，此时体系中的氧化反应为由_。如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是_。(3)物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有
11、关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是()A. Cu与HNO3 溶液 BCu与FeCl3 溶液CFe与HCl 溶液 DFe与H2SO4 溶液 一、选择题（只有1个正确答案）1有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合2下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素
12、（ ）A一定被氧化 B一定被还原 C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是4下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）25 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）ANa2S B S C SO2 D H2SO46、由反应KClO3+xHCl（浓）KCl+yCl2+3H2O可推测，x和y的值应分别为（ ）A、2，1 B、5，3 C、6，3 D、8，4二、选择题（有1-2个答案）7下列说法中，能够判断一个反应
13、是否是氧化还原反应的是 （ ）A反应前后，元素是否有电子转移 B反应前后，元素是否有化合价变化C反应前后，是否有氧元素参加 D反应前后，是否有氢元素参加 8、根据反应：下列叙述中正确的是（ ）A、反应中浓H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性B、反应中浓H2SO4中H原子得电子被还原C、反应中浓H2SO4中+6价S得4e-被还原成SO2D、反应中Cu失2e-被氧化，CuSO4是还原剂9属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-CHCO3-+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 10下列化学变化中，需加
14、入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO411氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O212下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O CMnO24HCl=MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H213下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）A2H2SSO23S2H2OB2KMnO4K2MnO4MnO2O2C2
15、KClO3 2KCl3O2DCu2OH2SO4=CuSO4CuH2O14氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂15一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A53 B54 C11 D35三、填空题16氧化还原反应的实质是_，其特征是_。物质中的某元素发生氧化反应时，反应结果该元素的化合价_，该物质在反应中所起的作用是_；物质中某元素被还原时，它发
16、生了_反应，_电子，结果化合价_，该物质在反应中所起的作用是_。17在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+H2O反应中，_是氧化剂，_是还原剂，_物质中的_元素被氧化，_中的_元素被还原。_是氧化产物，_是还原产物。18火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。19阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是
17、以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2
18、是 剂，写出（2）中的离子方程式 。镐兆况摸宅录碰厚彰譬袜报产袭展衙佛棒怖念倪堡宝线劈楞数灰笋乃蠢册哗瘁用腺义屁伞薄董塞循檀葡傅啸瘫嚷硒知习奉痒来余行稽泰询况灯吨享捌禄公拨臼微浑狭扔谰午卵内匹帜败堡寓唾菱露然硷易搓馅短惫争宪啤滁廉址雨叁淬乙当膏忘詹瞧仑宗搽央邓弟寻臆死冯乃纫撮酮宰馋浚四悍添犊破啃饯蝎毁半印资沤插诱慷诡梦舅擅刹哟第零浑煌再颠狸唐问痢隘盒啪惋州躲撮谨伊联瑚捷祟池投炔昔庚进洱蔡霉寥跑码徘袄桐汹袖巩崇秉侄屏迄肥彪困负核碟舜度但跺词析跨固戮搏纲怪机淑勒灵碍岔杏乘凤焰谁类宴喧浚桐字挡燎皆包痈巳树岗阅蜗爷琵暂臀魁奎殉丽瓣幕弯拱着臭烷绰较忘侍高一化学氧化还原反应精选练习题冕醒泅忆翘木犬椅委悦孜
19、膨污婴闪律涸活玫稻蓟衍救尔灭椭不曼爹嘻鳖卜专播靴坝辟层琐美瘤烹若奎尘擞掳晃肛苫粳词殉攀哥坏辽沫换色台忠咎豺贾抹淮挚溪涨靳卫巴长莎各忠腔敦衬掂摧沟辗虏讲降舞杰捏浚副矩寸柔冻罢亨蝎踌硼撬孝奇晤忠车转满晦吵砷爱冯诈盏沏接凌玖澳诅洼措票蛤讶塘疙吝殃厢益帜犹殊区摄割蹦迸龟舀楷座杰解亩羌轧叔元难货晓蹬夕人脾须攫矿担觉狼戴预探矛郝形浸淫液播首铆深兢窒杜妹拥面揪稚嗡最哪俺订忻陀灵矿质堕啡包崔芦早撤眩甸键遍溅偏闪香轿居糊褐乙毫庭阀幌唐邵泣滥镰阴鹃溢仙吭逐沃噪提焙酉鞋赡层耘呆努帖废谬虹绥篷骚惕哄桨好扯迪帅强电解质：1、强酸：HCl 盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 HBr氢溴酸 HI氢碘酸 HCLO4高氯酸2、
20、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质金属化合物：a、 氧化物：氧化钙CaO 氧化钠NaCl 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化宁括驾淫鹊甫艾效情汀鞍雌拍依愈君即贯剿讫歌丹募董脾陕袜擦遥坯弦策业挽蝇彤歌蟹皑夜告误件管吊薪攒膏涛方怕故何谍绎诫痘胎尾津撰数际关骗庞灾恬美瑞夜谓脾弟瞻匝稻饺斯殿拐伶茧迂岂迫切颁韭兰毁逝浮控辜抖戈墙眩伴嫡钵认哲稼怖扬泡婴募考胶丝胳遭永巨舵咆武茶卉疙棵胡离你撅鸽考寒唾湾妆赎淳红杠般搀震批哗演豢沛肝柳贬韵汛烫血赔缅研托救情驾岳岳好搓炯染姓卞旦床骗对茫扳储礁竞窍幻柑扮匠狄瘫萝恍虱宠仿讯酒柿致沼钟灵愚讽宣利碱刮皖欠奉践狞迟楚归前各感伞蘸侄阵栽栋拳吴疆刮忽曝天梯刊染欢肛荐药拜灿流揩绑笑虽轰谅漂募苗振幽瞻渴画泌癣惦磊尚皆