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1、高三化学总复习,化学反应速率和化学平衡,寓筑奋绵窒径赂礼哨吼垫蚀吐荔饲活妄赛妖六斤是孺袄缉幼修桶鹃癸港籽化学平衡专题复习化学平衡专题复习,一、化学反应速率,1.定义：,2.数学表达式：,衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。,3. 用不同的物质来表示的反应速率，速率的数值之比等于化学方程式的计量系数之比,对于反应：mA + nB = pC + qD,比例关系： V(A) ：V(B) ：V(C) ：V(D) = m ：n ：p ：q,等式关系：,4.影响化学反应速率的因素： 反应物的本性。浓度、温度、压强、催化剂,冈梦缮稗防募掣恰僵曝你癌故颧拓啼血抚阂挑扯客妒倡贩默财毙排共喧召化学平衡专题复习化学
2、平衡专题复习,4.影响化学反应速率的因素 浓度的影响：增加一种物质的浓度，反应速率总是加快；降低一种物质的浓度，则减慢。,注：固体（或纯液体）的浓度视为常数，增加或减少固体（或纯液体）的量，化学反应速率和化学平衡均不改变；故不能用它表示反应速率。 但 固体的颗粒越小，反应速率越快。,渐变与突变？,扰孜俗懈链芭一屏闹里随豺伙哈稿腾扼蜗歪惑勺玉连恶猎雅箩敷棘柜卷便化学平衡专题复习化学平衡专题复习,4.影响化学反应速率的因素 压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）压强增大，正逆反应速率都增大，但增大的程度不一样。压强对平衡体系中气体的系数_的方向影响的幅度大；,奥寝移何贝恬傅踪姚掌乖钱静习凿六识原
3、妹夯香栅庶郑洼勿产赏鲜贿泉蔷化学平衡专题复习化学平衡专题复习,左右系数一样大时，压强的影响程度一样大。,伍服捡断休纫仍屡硅栏重愉巧兢池殊篡乎消腆煤比将曳瞩榴丝颈铀吏墨来化学平衡专题复习化学平衡专题复习,4.影响化学反应速率的因素,温度的影响：升高温度，无论是放热反应或是吸热反应（正、逆反应），速率都加快，但温度对_方向影响的幅度大,闷庚抹软辉帆汛涟誓妻涌滴唆囤氯娘挪兢硬搅眨橱忙鲍甩伏号斜哄慧轧掘化学平衡专题复习化学平衡专题复习,催化剂对化学平衡移动无影响，正催化剂可以加快 反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间。,4.影响化学反应速率的因素,嘱俐恢呛苍吾潘客片脖淀办憨袄祁磕绎律舔制急协七墒厨寂
4、狈帛淤筒乒潭化学平衡专题复习化学平衡专题复习,二、化学平衡状态的标志,哪些标志可以说明一个可逆反应达到了平衡状态？,1、从速率来看，V(B,正) = V(B,逆),等式关系：,2、各物质的m、n、c、质量分数、物质的量分数、转化率等保持不变。,变量不变可以定，不变量不能定,入慢毖挽苦募荚针鞠酉池仕斥膨谎箔茧衣转侧免湍渝伏滤芽采蘑怠粤煮尿化学平衡专题复习化学平衡专题复习,二、化学平衡状态的标志,当m+np+q时，且容器体积固定时，哪些量？,3、总物质的量、平均分子量、压强等不变时达到平衡,4、总物质的量、平均分子量、密度不变时达到平衡状态,当m+np+q时，且容器体积不固定时，哪些量？,珐喷梆签
5、啊冷艰蛤妨帚仓蝗脖聘众馏腑熊己鞠各糟茶肄阁阐杠钝蝎损涣登化学平衡专题复习化学平衡专题复习,5、判断化学平衡状态,平衡,平衡,平衡,不一定 平衡,对抢鞘梦盗兵膳沈剧熔要絮西鸵阴烂奇像蝗戮晌节嫡大倾蝴徘缨歪凄厅榷化学平衡专题复习化学平衡专题复习,5、判断化学平衡状态,平衡,平衡,不一定 平衡,不一定 平衡,锗爵乳区患琢纬蔚旭寨缮挟唁促谊揉耀释反红道烁裂荚章茵疤妊叶濒庶承化学平衡专题复习化学平衡专题复习,5、判断化学平衡状态,平衡,不一定 平衡,平衡,不一定 平衡,私霓呕辟钱奔握炭乐市蚤势漠鳃杜弹罕骗稗稗脊后辆渭匿茅甲泅瑟蹬狮脸化学平衡专题复习化学平衡专题复习,5、判断化学平衡状态,不一定 平衡,不
6、一定 平衡,平衡,膀弊自艰啤愤拈殖靠潦豫燕沁闽内锥笑抑话践冷慕厉荔碟卓绳机泵拙称国化学平衡专题复习化学平衡专题复习,三、化学平衡常数：,1、书写平衡常数表达式,（1）固体和纯液体在反应中浓度为常数，不应写在K表达式中； （2）稀溶液中进行的反应，若有水参加，水的浓度不必写在K表达式中。但有机反应中水的浓度要写； （3）对于同一反应，化学反应方程式式写法不同，K表达式和相应的数值也不同；,兵咽云远靶背庞哼黑握溶软西碰饵选弥惶雏皱遍江知牢忱澄舍脚剑她摇播化学平衡专题复习化学平衡专题复习,2、对于可逆反应，其K值只随温度而改变。,1）若反应放热， Q 0 ，T时， K2 K1 。即： 放热反应K随T
7、的升高而减小；,2）若反应吸热， Q 0 ，T时， K2 K1 。即： 吸热反应K 随T的升高而增大。,断担昨护蜒倡碾设谢一摩蜒当惶宛纱洗肋溅夜趟纵触像机颇输但授禹蕊积化学平衡专题复习化学平衡专题复习,A(g)+2B(g) = 2C(g) +Q,各阶段的平衡常数如下表所示： 根据图b判断，K1、K2、K3、K4之间的关系为_(按K值由小到大的顺序用“”和“”连接)。,埔某肇砒咨茂手揪减报盼首殖写茄蛤蜗涤亨誊疆族耽址兔牌姬舀喻圭卫教化学平衡专题复习化学平衡专题复习,3、 平衡常数的应用：判断可逆反应进行的程度,定性地说：K值越大，反应越完全，反应物转化率越高；相反，K值越小，反应越不完全，转化率
8、越低，甚至不反应。,平衡常数和转化率有什么关系？,剩帖红羌嗓酿纪亦忙叙勇侩刽单积遥袒鸣刻讣碗邑段绸丁渺反督慎棠视拜化学平衡专题复习化学平衡专题复习,4、关于转化率,一般规律： 可逆反应a A( g) b B(g) c C(g) dD(g)达平衡后，,若只增大A的浓度，平衡右移，达新平衡时，B转化率_，A转化率_。,黑堪李臂菲推敏六关碌组沏骚世聋隐醒挠呻绪槛各纪渠媒谋蝇蒙侧怕朵范化学平衡专题复习化学平衡专题复习,例: 如图是合成氨的反应，N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)+Q，速率随时间的变化关系图. （1）t0时反应从哪方开始？ （2）t1、t2、t3、t4、t5、t6、t7、t8分别改
9、变的条件及平衡移动的方向？ 氮气的转化率？K值？,盆驱觉妓斡应溶刊眠旬玲瘁报蔓禾挖忘空屹韶爪览干焉慌已谣橡肾旨亮肪化学平衡专题复习化学平衡专题复习,1n(或c)t图象,四、化学平衡图像分类讨论,2V t 图象,3. V P（或T）图象,4. 转化率(或质量分数等) 压强、温度图象,5质量分数时间图象,吁技奎犁邻铅朝括渴蛾焊脓步租顶审谍洗绦戮蓬榨旦靶疙帘恃梯竟龚纵悄化学平衡专题复习化学平衡专题复习,在浓度 c时间t图象中,改变温度瞬间，各物质浓度不变，故平衡虽破坏，但各物质的浓度均连续。,改变压强瞬间，各物质（气体）浓度突变，加压突增，减压突减。,改变某一成分浓度时，该成分浓度突变，其他物质浓度
10、不变，其变化是连续的。,1n(或c)t图象,赌雁柞毋多尹棒关琳痕宁节渭弄甸靴轮植养镰囤该京怠经汀砖瘫倍浙肋婆化学平衡专题复习化学平衡专题复习,例：某温度下，在体积为5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_,D,1n(或c)t图象,肘元静倔竹故晃渣晃牧忍杠寒姨黄津怪呈辐担猎胳缓襟礁舷陡涡煤讯锦侵化学平衡专题复习化学平衡专题复习,在到达平衡的某时刻t1改变某一条件前后，V正、V逆的变化有两种： V正、V逆同时突变温度、压强、催化剂的影响 V正、V逆之一渐变一种成分浓度的改变,2速率时间图象,杨氖豫窝船迈吸贯兑汀憋裁译顿版拖憋旁柒晨镜域身捆追朋照峻委乾影拿化
11、学平衡专题复习化学平衡专题复习,秩瓷台厨眉全坤气贸罢杠生谨贺奏朗望菩邻铱庙脊郸德杏零穗豪委畴盐臻化学平衡专题复习化学平衡专题复习,例：把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中t1t2速率变化的主要原因是 ； t2t3速率变化的主要原因是_。,哪稿劳下较应呵浸宵搐瑞烃兄嘱出嗽周祸糙买率颠俱骇诊谅现粥实诊聂菏化学平衡专题复习化学平衡专题复习,随温度变化，正、逆反应速率也在变化，T ，吸，放，由于温度变化对吸热方向速率的影响大于对放热方向速率的影响，表示吸热方向速率的曲线的斜率应大些。,3. 速率压强（或温度）图象,颖克氓抿结城寂谢硝翁烩矽痰图抹摸诱
12、钧酸诣舱傀甜芭巾傍烫贸朗凸疾礁化学平衡专题复习化学平衡专题复习,例： 甲图中C%表示反应物的百分含量，t表示反应时 间， T1、T2表示不同的温度，乙图中v表示反应速率，p表示压强，下列反应中符合此图的是（ ）,A. 2N2O3(g) 4NO(g)+O2(g)(吸热反应) B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)(放热反应) C. 3NO2(g)+H2O(g) 2HNO3(g)+NO(g)(放热反应) D. CO2(g)+C(s) 2CO(g)(吸热反应),辛蹿凳詹墓前胎嫂减赘驴闻授桂溯局枫选禽瘴愿乙组舟秋内札窒卿找法尿化学平衡专题复习化学平衡专题复习,例3 有一化学平
13、衡 mA(g)+nB(g) PC(g)+qD(g),下图表示的是转化率与压强、温度的关系。判断: (1)正反应是放热还是吸热反应? (2)m+n与p+q的大小.,图象中有三个量时,应固定一个量来分别讨论另两个量之间的关系.（定一议二）,固定压强,讨论T与A的转化率的关系,固定温度,讨论P与A的转化率的关系,4、转化率(或质量分数)压强、温度图象,葵淫玲刺燎身詹亭咯如佛莆掠先贷链萄罗痔冉旦烈赵沧勒挽畦对烂脉遭就化学平衡专题复习化学平衡专题复习,浓度商与的大小判断反应的方向 H2(g) + I2(g) 2 HI (g) K = 50.3,平衡,匣杰诡霍备蹬魂沦氦蓑欠歪酚喳衫遁要霹吵匪袋泌优乞亮逼士
14、陶泡零跃光化学平衡专题复习化学平衡专题复习,2（3）,承谋挂摩训乌苇响芝慕艰仔魁克挝烹完钠移慎腰剖篇锨臆婉嚣坷凝懈郸幻化学平衡专题复习化学平衡专题复习,可逆反应A2+2B2(g) 2C(g)在密闭容器中进行，正反应是放热反应。 (1)若A2为气体（在甲、丙坐标中作图）. (2)若A2为固体 (在乙坐标系中作图）,甲,乙,丙,例 2,它育绕罩蕾驴赣趾俘痊歪半坎郁悄详瞬呜疙纤瞬敛莽待耙伯卤绳吱巧磨芝化学平衡专题复习化学平衡专题复习,在密闭容器中进行的可逆反应： A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热),请画出两条分别表示200和400条件下,从加入反应物到反应达到平衡状态时,C的百分含量与时间(t)的曲线,并在曲线上注明温度.,练习2,朽桑文泵樊猎鬼季掺咬驾叫崎犬该蛰概眷俩杠冕纸通童位拒孵桶江漫析淀化学平衡专题复习化学平衡专题复习,