《杨梅《化学实验的基本方法》ppt课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《杨梅《化学实验的基本方法》ppt课件.ppt（58页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高中化学第一课,世界是物质组成的，而化学是研究物质的 ，若你对五彩斑斓的物质生活感兴趣，那么在你的生活中无处不存在化学。,军训如何恢复白皮肤？,1.怎样洗去蔬菜上残留的农药,2.如何防止铁生锈,3.广告词本饮料不好任何化学药品,4 怎样区别藏银（Cu . Zn）和纯银饰品,我们使用的高中化学教材,必修化学1、化学2,高 中 化 学,必修模块 化学1，化学2,选修模块,化学与生活,化学与技术,物质结构与性质,化学反应原理,有机化学基础,实验化学,高中化学课程结构,化学：学好化学关键是什么？,化学,chemistry,Chem is try,化学是尝试 化学是一门以实验为基础的学科,引 言,碳纳米
2、管上吸附氧,化学是一门充满神奇色彩的科学,1999年发现 O4 分子呈四边形结构,人造多面体超分子,化学是一门社会需要的中心科学,化学,衣,食,住,行,能源,材料,医药,国防,环保,日用品,物理学,信息科学,数 学,天文学,地 学,生命科学,材料科学,环境科学,化 学,化学是自然科学中一门承上启下的中心科学,授课者： 杨梅,高一年级 化学 1,第一章 从实验到化学 第一节 化学实验基本方法,一、化学实验安全 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 3、掌握正确的操作方法。 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。,阅读P4,（一）遵守实验室规则,1.进实验室前，应先预习实验，明确实验目的
3、、 原理和方法，严禁不预习进入实验室。,2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。,3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。,4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。,5.有意外事故，应及时向老师报告。,一、化学实验的安全,常用危险化学品的标志,（二）了解安全措施,点燃可燃性气体或用可燃性气体进行加热反应前，要检验气体的纯度。,实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全,制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通 风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集等）。,用加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺
4、序；吸 收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。,配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中； 加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。,2、危险化学品标志的识别,H2、CH4、CO等,有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯等）,白磷,Na、K、电石（CaC2）等,浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体等,氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）等,KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）等,TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵(NH4NO3)、黑火药等,3、意外事故的处理,创伤处理： 烫伤、烧伤处
5、理： 酸碱腐蚀处理： 其他化学灼伤处理：,先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。,用70%-75%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重 者立即就医。,先用NaCO3中和，再用水擦洗,直接用大量清水冲洗，而后用3%-5%的NaHCO3中和,抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和,用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛，然 后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗,汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇； 磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处,4、火灾处理方法： 防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。 扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小
6、范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙子盖灭。,灭火器的种类,回顾:氧气的制备方法,哪些仪器可以用来直接加热? 哪些需要垫石棉网?哪些不能用来加热?,加热固体KClO3或KMnO4制备氧气,药品的取用原则:节约药品；剩余药品 不能放回原处，也不能随意丢弃，应放入指定容器。,加热操作：容器外壁不能有水（易破裂）,给液体加热管口向上倾斜约45；试管内液体体积不超过试管容积的1/3；加热时，管口不能对着自己或他人。,（三）掌握正确的操作方法！,给固体加热管口略向下倾斜，以防形 成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均 匀受热，再集中加热。,酒精灯的使用：,a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁
7、止向燃着的酒精灯里添加酒精。,b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能少于1/4。,c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许 用另一支酒精灯去“对火”（否则：倾侧的 酒精灯溢出酒精，引起大面积着火 ）。,d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。 （否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内， 引起着火爆炸 ）,加热固体KClO3或KMnO4制备氧气,氧气收集完之后，先移出导管，后熄灭酒精灯（否则：水槽内的水会倒流回试管，使试管炸裂）。,试管口为什么要放棉花团？（防止产生的气流将固体物质带入导管，而使导管堵塞）。,仪器的使用托盘天平,（1）调零防腐,先调节天平至零点，潮湿或有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量
8、，其他药品可用大小一样质地相同的纸,（2）左物右码,左盘放称量物，右盘放砝码,（3）先大后小,取用砝码先取质量大的，再取小的,（4）归零放盒,称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒,药品的取用,气体的收集,【正确。尽量不要用手去揉，避免用其他碱液来洗因为这是眼睛。另外常考的内容是：少量的浓硫酸粘到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，若是大量浓硫酸洒到皮肤上，应该立即先用干布轻轻拭去后再用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液。】,【正确】,【错误。应该用湿布盖灭，若火势较大，应立即用灭火器扑灭， 一般情况用泡沫灭火器即可。重要的是不要慌张，要镇静。】,【错误。溶解的仪器应该是烧杯和玻璃棒，而不是量筒，
9、量筒是 专门用来量取液体药品的仪器。】,二、混合物的分离和提纯,利用混合物中组分的性质（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等）不同，除去杂质达到提纯的目的。,分离和提纯：,【思考】 1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？ 2、如何分离铁屑和沙子？,不要说流言蜚语如同急浪一样深得使人无法脱身，不要说被贬谪的人好像泥沙一样永远下沉。淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金。诗人屡遭贬谪，历尽坎坷，但斗志不衰，精神乐观，胸怀旷达，气概豪迈，在边远的贬所虽然经了千辛万苦，到最后终能显示出自己不是无用的废沙，而是光亮的黄金。诗句通过具体形象的比喻，概
10、括了从自我经历获得的深刻感受，坚信被谗言所害的人，终有一天会真相大白，洗清罪名。后两句也可以用来比喻做学问要精心筛选，去其糟粕，才能取其精华。,莫道谗言如浪深, 莫言迁客似沙沉。 千淘万漉虽辛苦, 吹尽狂沙始到金。,过滤：利用物质的可溶性不同分离难溶物与可溶物。 蒸发：利用溶液沸点不同加热使溶 剂挥发，分离溶质与溶剂。,1、过滤和蒸发,溶解,过滤,蒸发,烧杯内为无色透明溶液，滤纸有残物,有白色晶体析出,粗盐溶解有少量不溶物,【实验1-1】 粗盐的提纯,杂质：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、硫酸盐等,成分：NaCl,提纯,NaCl 晶体,固体溶解 先将固体研细，溶解 时要搅拌，搅
11、拌时玻 璃 棒不能碰击容器壁， 以防容器破损。,“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿 “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘 “三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次,过滤,蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余 热加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网上。,问题 1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？ 2、过滤后，烧杯内的物质可能是哪些？ 3、蒸发后得到的盐的成分可能是么？,过
12、滤,NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸盐,NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐,4.还有什么杂质没有除去？,还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐,1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀硝酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42- Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,【实验1-2】,检验【实验1-1】得到的盐中含有SO42-,1、 BaCl2过量的处理：加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 2、 Na2CO3、 NaOH过量的处理：加入盐酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2
13、CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,BaCl2,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,NaOH,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3,CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl,2、蒸馏和萃取,（1）蒸馏,对于液态混合物的分离和提纯，可用蒸馏和萃取的方法。,利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来。,【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）,精油是如何提取出来的，你知道吗？,蒸馏！,什么是蒸馏？,阅读课本P47最后一段和探究实-验13,蒸馏！,1、熟悉各装置名称和使用方法,蒸馏
14、,除去液体中易挥发、难挥发、不挥发的杂质,蒸馏！,利用混合物中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发再冷凝，以达到分离各组分的效果，是一种物理分离的方法。,3、适用：,分离沸点相差较大的液态混合物：,2、原理：,4、蒸馏操作注意事项：,（1）蒸馏烧瓶中溶液体积不超过烧瓶容积的1/2,（2）温度计水银球处于应与蒸馏烧瓶支管口平齐,（6）停止加热后，应继续通冷凝水，以冷凝冷凝管中的蒸汽,（4）冷凝管中冷却水要下口进入，上口出 。先 通冷凝水，再开始加热。,（5）按各组分对的沸点控制温度,（3）为防止爆沸，应在蒸馏烧瓶中投放沸石或瓷片,4 思考：,（1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？,（2）
15、为什么温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？,为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。,对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线,5、蒸馏在日常生活中的应用,酒精的提纯 石油的分馏 海水的淡化,蒸发是使溶液中的溶剂气化，从而使溶液浓缩或溶质结晶析出的操作，溶质是不具挥发性的（熔、沸点较高的）固体。 蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离沸点相差较大的
16、液体混合物。,蒸发与蒸馏的区别,【蒸馏与分馏】,蒸馏是利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离的操作。适用于分离沸点相差较大的液体混合物。,分馏-用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。,海水淡化,蒸馏法,冰山熔融,高分子分离膜淡化法,（2）萃取,液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一溶剂（原溶剂）所组成的溶液中提取出来。,易溶于，难溶于，则可以把从和组成的溶液中萃取出来,萃取剂选择条件,1、萃取剂与原溶剂互不相溶，易分层 2、溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中的溶解度。 3、萃取
17、剂、原溶剂、溶质互不反应,分液漏斗,分液漏斗使用注意事项,分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。,检查是否漏水（旋塞和上口塞子）。 漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。 放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小孔要对准。 如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。 分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。 长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。,【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2,现象：,液体分层 上层液体显（ ）色 下层液体显（ ）色,浅黄,紫,（详细步骤见教材）,仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯,【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2,步骤：,1、检漏,2、装液,3、振荡,4、静置，分层,5、分液,6、倒出,【分析讨论】 1、上层液体中的溶剂是（ ），下层液体 中溶剂是（ ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 3、 CCl4与H2O比较有何异同？,H2O,CCl4,四氯化碳（CCl4）,都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。,异：,CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。,同：,将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因。,不可以，酒精与水互溶。, 思考与讨论,