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1、共价键模型,河南省太康县第一高级中学 乔纯杰,新人教版高二化学课件,什么是化学键？,1、定义： 相邻原子间强烈的相互作用,2、化学反应的实质：,知识回顾,旧键的断裂与新键的形成,一、共价键概念,1、定义：,2、成键微粒：,3、成键本质：,原子间通过共用电子对所形成的的化学键。,原子,共用电子对,知识回顾,（1）电子式：,（2）结构式 ：,4、共价键的表示方法,氢原子形成共价键,【问题探究一】,两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？,1、共价键的形成条件,二、共价键的形成及本质,未成对,A、一般在两非金属元素之间。 B、一般成键原子有 电子。,2、共价键的本质,成键原子相互接近时，原子轨道
2、发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，电子在原子核间区域出现的概率增加，体系的能量 。,重 叠,相 反,未成对,共用电子对,增 加,降 低,电性作用（静电作用）,氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的。,【问题探究二】,1、 键,原子轨道以“头碰头”方式互相重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键,三、共价键的类型,键和键,S-S,S-P,P-P,原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键,2、键,键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,
3、(2)p-p,请指出下列分子键所属类型: A、HBr B、NH3 C、F2 D、H2,【课堂练习】,s-p,s-p,p-p,s-s,3、键和键的比较,强度大，不易断裂,强度较小易断裂,共价单键是 键，共价双键中一个是 键，另一个是 键，共价三键中一个是 键，另两个为 键,已知键可吸收紫外线，含键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有键的分子 （ ） A. NH3 B. CH4 C. CO2 D. C2H2,【课堂练习】,CD,【问题探究三】,请写出乙烯与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯和溴发生的加成反应中，乙烯分子断裂什么类型的共价键？,【问题探究四】,根据氢原子和氟原子的核外电子
4、排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？,根据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？,、极性键和非极性键,相 同,不发生,相 同,不 同,发 生,不 同,3、一般情况下，同种元素的原子之间形成 共价键，不同种元素的原子之间形成 共价键。,非极性,极 性,4、在极性共价键中，成键原子吸引电子能的差别越大，共用电子对的偏移程度 ，共价键的极性 。,越大,越 大,四、共价键的特征,共价键具有饱和性和方向性,每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。,1.键长：在分子中，两个成键的原子的核间距离叫做键长。,五、共价键的键参数,一般说来，两个
5、原子间所形成的键越短，键就越强，越牢固。,2.键能: 人们把101.3kPa，298K，断开摩尔气态分子，形成气态原子和气态原子所吸收的能量称为键的键能 一般来说，键能越大，表示化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。,参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是（ ）,A.氢气 B.氟化氢 C.氯化氢 D.溴化氢,B,【课堂练习】,CO2分子的键角,CH4分子的键角,3.键角: 在分子中键和键之间的夹角叫做键角。,【练习】1、指出下列物质中的共价键类型,1 O2 2 CH4 3 CO2 4 H2O2 5 Na2O2 6 NaOH,非极性键,极性键,极性键,极性键 非极性键,非极性键,
6、极性键,2、关于乙醇分子的说法正确的是（ ） A、分子中共含有8个极性键 B、分子中不含非极性键 C、分子中只含键 D、分子中含有1个键,C,3、下列分子中含有非极性键的共价化合物是 （ ） A、F2 B、C2H2 C、Na2O2 D、NH3,B,4、下列说法正确的是 （ ） A、有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键,B,5、相距很远的两个H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 （ ） A、先变大后变小 B、先变小后变大 C、逐渐变小 D、逐渐增大,B,6、下列微粒中原子最外层电子数均为8电子稳定结构的是( ) PCl5 NO2 NF3 CO2 BF3 H2O 【经验规则】： 中心原子的化合价+该原子最外层电子数=8，则原子达到最外层电子数为8电子稳定结构 【答案】 NF3 CO2,勇往直前！,设计说明,本课件从共价键的分类及其模型等方面引入，着重介绍共价键模型及其特征，并配以适当的典型练习，为高二学生学习物质结构与性质奠定良好的基础。,