《硫和氮的氧化物.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《硫和氮的氧化物.ppt(12页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、硫和氮的氧化物,二氧化硫化学性质的分析方法:,一组成:,二价态:,三特性:,S,O2,酸性氧化物通性,H2S S SO2 H2SO4,+4,还原性 氧化性,漂白性,品红褪色,检验SO2,SO2+H2O+BaCl2=BaSO3 +2HCl,?,途径一:除去生成的酸,途径二:氧化成BaSO4,加NaOH,加HNO3,练习题分析,氯水和二氧化硫漂白性比较,思考题:,1、漂白是指使有机色质褪色,而使无机色质褪色不称作漂白!,2、红色褪去是因为生成的亚硫酸显酸性,检验方法是向该褪色的溶液中再加氢氧化钠溶液,溶液又变红。,3、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,若二者物质的量不相等,品红溶液将
2、会褪色。,NO和NO2的性质比较,检验NO,检验NO2,反应规律小总结,环境灾难:酸雨,有关氮的氧化物溶于水的计算,+2H2O=4HNO3 +2H2O=4HNO3,4NO+3O2,4NO2+O2,两方程式中原子个数比与HNO3的酸酐N2O5的组成相同,反应的总方程式:,S,H2S,H2SO4,N,NH3,HNO3,课堂总结,漂白性,红棕色,自我小检测答案,1、D 2、D 3、B,4、肯定有NO和SO2,肯定没有Cl2、O2和NO2,5、(1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或 SO2+NaOH=NaHSO3 (2)由紫色变红色,SO2具有酸性氧化物的通性 (3)褪色,漂白性 (4)有浅黄色沉淀生成,氧化性 (5)橙色褪去, 还原性,谢谢,