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1、二.化学反应的限度,1、什么是可逆反应？,2、氯水中含有哪些微粒？,3、一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得2molSO3？,思考：,2,1、可逆反应 （1）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。,问题化学反应的可逆性是普遍存在的吗?,（2）大部分化学反应都是可逆反应。,（3）可逆反应的特点： 正反应和逆反应发生的条件相同； 反应物、生成物共同存在； 可逆反应有一定的限度。,二、化学反应限度 P44,实验27,有白色沉淀生成,汲取上层清液， 加入a2CO3溶液,仍有白色沉淀生成,CaCl2+Na2SO4= 2NaCl+CaSO4,上层清液
2、仍有Ca2+ 生成更难溶的CaCO3,CaSO4 = Ca2+ +SO42-,结论：任何化学反应的进程都有一定的限度，反应物不可能完全参加了反应，,0,(1)0t1：v(正)v(逆),(2)t1以后: v(正)=v(逆)处于平衡状态!,2、化学平衡,（1）化学平衡状态的建立： 可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。,在一个固定容积的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定温度和有催化剂存在时发生反应，反应的化学方程式是_，一段时间后，发现SO2、O2、SO3的浓度保持不变。这个过程可以用下面两个图
3、表示：,（1）图中t1时刻，各气体的浓度不再变化，反应是否已停止？ （2）正、逆反应的速率与反应物、生成物的浓度有什么关系？ （3）图中t1时刻起，v正反应v逆反应，请从微观的视角，分析反应体系中的物质的变化。 （4）我们说，t1时刻以后反应达到平衡状态，请根据以上分析，说出化学平衡状态有什么特点。,（2）化学平衡的特征：“动”、“等”、“定”、“变” “动”：化学平衡是一个动态平衡； “等”：平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0； “定”：平衡时反应物和生成物的浓度保持不变； “变”：改变外界条件时，平衡会发生移动。,1在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g) 达到平衡状态的标
4、志是（ ） A单位时间生成n molA2同时生成n molAB B容器内的总压强不随时间变化 C单位时间生成2n molAB同时生成n molB2 D单位时间生成n molA2同时生成n molB2,2对于一定条件下的可逆反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A体积分数NH3%N2% Bc(NH3)保持不变 C反应体系的压强不变 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=213,在一定温度下，反应2NO2 N2O4达到平衡的标志是：（ ） （A）混合气体的颜色不随时间而变化 （B）数值上v(NO2)生成= 2v(N2O4)消耗 （C）单位时间内反应物减少的分子数 等于生成物增加的分子数 （D）压强不随时间的变化而变化 （E）混合气的平均相对分子质量不变,12,在一定温度下，反应2NO2=N2O4达平衡的标志是（ ）。 (A)混合气颜色不随时间的变化而变化 (B)数值上(NO2生成)=2(N2O4消耗) （C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数 （D）压强不随时间的变化而变化 （E）混合气的平均分子量不变,ADE,在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. B物质的分子量 D.气体的总物质的量,AD,