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1、课题1 原子的构成,知 识 回 顾,1.分子：_ 2.原子：_ 3.分子与原子的区别： ,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中最小的粒子,在化学变化中，分子可分而原子不可分,在化学变化中原子不可分，英国科学家道尔顿也认为原子是不可分割的实体，那么原子是否真的是不可再分的最小粒子呢？,提出问题,1897年，英国 科学家汤姆逊发现了“电子”：电子带负电荷，是 所有物质原子共有的组 成部分。,汤姆逊1906年获 诺贝尔物理学奖,发现电子,原子虽小，却还有原子核，那么，原子的结构到底怎样？,我国成功爆炸第一颗原子弹的图片,1.原子是 中的最小粒子，原子由居于原子中心带 电荷的 和核外带_ 电的 构成
2、，原子核一般由_和 构成，其中_ 带正电荷， _ 不带电。,2.在原子中由于原子核所带的电量与核外电子的电量_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。,化学变化,正,原子核,负,电子,质子,中子,质子,中子,相等,相反,不显,原子,原子核,核外电子,质子,中子,1个质子带一个单位正电荷,不带电,1个电子带一个单位负电荷,( + ),( - ),( + ),一、原子的结构,不带电,思考题,1.原子核所带的正电荷数（核电荷数）从何而来？ 2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？ 3.电子数与原子核所带正电荷数有什 么关系？,原子,原子核,核外电子,质子,中子,1个质子带一个单位正电荷,不
3、带电,1个电子带一个单位负电荷,( + ),( - ),( + ),一、原子的结构,核电荷数=质子数 = 电子数,不带电,观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,1.不同种类的原子的质子数、电子数不同。,2.不是所有的原子都有中子。,3. 原子中：质子数=电子数.,4.质子数不一定等于中子数。,原子的体积很小,原子的构成示意图,原子的构成,若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。,碳原子的结构,阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？,1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。,2、跟质子、中子相比，电子质量很小（通常忽略不计）， 原子的
4、质量主要集中在原子核上,原子的质量质子质量 + 中子质量,几种原子的质量,问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是 使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？,2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子 的质量的？,以一种碳原子质量的1/12（1.6610-27Kg）作为标准为标准, 其他原子的质量跟它的比值, 就是这种原子的相对原子质量。,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,相对原子质量 =,某种原子的质量,一种碳原子质量112,相对原子质量（Ar）的概念：,2.已知碳原子质量为1.99310-26kg、 氧原子质量为2.65710-26kg、 铁原子质量为9.28810-
5、26kg, 试计算氧原子、铁原子的相对原子质 量？,氧原子相对原子质量 =,2.65710-26kg,1.99310-26kg 112,16,铁原子相对原子质量 =,1.99310-26kg 112,9.28810-26kg,56,相对原子质量与原子实际质量的关系,(1) 相对原子质量_原子的实际质量 (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值: (3)相对原子质量的单位是: 原子实际质量的单位是:,不等于,越大,“1”(省略不写),千克。,(是个比值),相对原子质量的近似值,找规律:阅读上表，你能得到什么信息？,相对原子质量=质子数 + 中子数,1、填表,2、氧原子的相对原子质量为（ ）
6、 A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16kg 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。,练习,1,1,1,11,12,11,26,30,26,B,114,175,114,3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。 带正电荷的粒子是 ； 质量最小的粒子是 ； 不显电性的粒子是 ；,质子、原子核,电子,中子、分子、原子,我的收获,多谢指导,讨论题,1.原子是由哪几部分构成的？ 2.原子核是由哪些粒子构成?的这些粒子 有什么不同？
7、 3.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？ 4.不同类原子内部构成有什么不同？,练习1 1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_ ，电性_，所以整个原子_（填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是_。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_,下一页,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,分子,原子,质
8、子和原子核,中子,电子,原子核,111,正电,一、原子的构成,原 子,（带正电）,（不带电）,（带负电）,（带正电）,（不带电）,核电荷数质子数,核外电子数,在原子中： 核电荷数=质子数=电子数 质子数不一定等于中子数 不是所有的原子都有中子 不同类的原子，质子数不同,通过此表能获得信息,一、原子的结构,质子数 = 电子数 = 核电荷数,原子的质量集中在原子核上,1个电子带一个单位负电荷,1个质子带一个 单位正电荷,2、几种原子的构成：,1,1,1,6,6,12,8,8,16,11,11,23,17,17,35,核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数,1个质子带一个单位
9、正电荷,1个电子带一个单位负电荷,中子不带电,原子中各微粒的电性,构成原子的粒子的电性和电量,填写下列表格？,质子质量的1/1836,一个单位负电荷,电子,1.67491027,不带电,中子,1.67261027,一个单位正电荷,质子,质量,电性,粒子的种类,几种原子的构成,17,18,17,氯,26,30,26,铁,11,12,11,钠,8,8,8,氧,6,6,6,碳,1,0,1,氢,相对原子质量,核外电子数,中子数,质子数,原子种类,在原子中心有一个很小的核，叫原子核，原子的全部正电荷与几乎全部的质量都集中在原子核里；带负电的电子在核外空间绕核旋转。就像行星环绕太阳运转一样。,卢瑟福获1908年 诺贝尔化学奖,卢瑟福行星式原子结构模型,电子的发现摧毁了“原子不可再分”的观念，打开了通往原子世界的大门。,