2019年第一节弱电解质的电离(高二讲学稿)精品教育.doc

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1、桂洲中学高二化学反应原理师生讲学稿 第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离（第1课时） 课型：新授 高二备课组 审核：【学习目标】1知识与技能：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。2过程与方法：实验探究、讨论分析、总结归纳3情感态度与价值观：体会矛盾双方的对立统一关系。【学习重、难点】强、弱电解质的概念。【学习过程】【旧知回顾】电解质：_ _ _非电解质：_ _【讨论分析】请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、NH3、N

2、a2O溶于水可导电，所以均为电解质。练习：下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ 是电解质，_是非电解质，_既不是电解质，也不是非电解质。写出下列物质的电离方程式：NaCl：_ NaOH ：_H2SO4：_ NaHCO3_ NaHSO4:_注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【新知讲解】一、 强弱电解质【实验探究】（观察试验3-1：得出强电解质与弱电解质的概念）1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值【讨论分析】：1CaCO3、Fe(OH)3的

3、溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？2BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？ 【总结归纳】：电解质的强弱与其溶解性_，只与其在溶液中的_有关。强电解质弱电解质概念化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程【课堂练习】：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl， _是强电解质_是弱电解质【课堂小结】：在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多

4、数盐。只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。如弱酸、弱减、水。【反馈练习】例在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱1.下列说法中正确的是( ) A.Ca(OH)2微溶于水,所以是弱电解质 B.在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物 C.CO2分子中含有极性键,且溶于水能导电,所以CO2是电解质 D.NH3H2O在水中只能部分电离,所以是弱电解质2.

5、能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L3.下列事实可证明氨水是弱碱的是( ) A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.氨水不能使氢氧化铝沉淀溶解 C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红色 D.0.1mol/L氨水的pH小于0.1mol/L NaOH的pH4. 用0.01molL1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 （ ）A盐酸B硫酸 C高氯酸 D醋酸5用0.1

6、molL1 NaOH 溶液完全中和物质的量浓度相等的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积 （ ）A中和盐酸的最大B中和硝酸的最大 C中和醋酸的最大 D一样大【学习反馈和教学反思】第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离（第2课时） 课型：新授 高二备课组 审核：【学习目标】1知识与技能：理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。2过程与方法：实验探究、讨论分析、总结归纳3情感态度与价值观：体会矛盾双方的对立统一关系。【学习重、难点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习过程】【旧知回顾】1.强电解质_,如:_2.弱电解质_,如:_3.勒夏特列原理:_【新知讲解

7、】二、弱电解质的电离【实验探究】0.1mol/L HCl0.1mol/L CH3COOH溶液的pH将溶液稀释1000倍后pH【讨论分析】1. HCl和CH3COOH的浓溶液在水中的电离程度如何?2. 将上述溶液加水稀释后,电离程度是否改变?【总结归纳】1. CH3COOH(弱电解质)在水中的电离是_(可逆或不可逆)的,随着溶液的稀释,电离程度_.2.电离平衡： 。（请画出V-t图像）【思考与交流】：1电离方程式的书写： NH3H2O:_ H2O:_ HA(弱酸):_ BOH(弱碱):_2填写下表空白： HA电离过程中体系各粒子浓度的变化C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前

8、达到电离平衡时BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前不变不变不变【总结归纳】3.电离平衡的特征：(等、动、定、变)【思考与交流】:氨水中存在电离平衡:NH3H2ONH4+OH-,加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响? 完成下列表格:加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液水升高温度平衡移动方向【讨论分析】：1.电离平衡是否符合勒夏特列原理？2.影响电离平衡的因素有哪些？如何影响？【总结归纳】：弱电解质电离平衡的移动(1) 弱电解质的电离平衡 勒夏特列原理原理。(2) 影响弱电解质电离平衡的因素有： 温度： ；

9、 浓度： ； 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 电离； 加入能反应的物质，将 电离。【练习】：以0.1mol/L CH3COOH溶液中的平衡移动为例，完成下列空白 改变条件平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa (s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体【课堂小结】：【反馈练习】：1. 0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO + H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c

10、(H+)减小 D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2在RNH2H2ORNHOH形成的平衡中，要使RNH2H2O的电离程度及c（OH）都增大，可采取的措施是( )A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加水D.升温3在稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH,如进行下列操作，则NH3、NH、H、OH浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。（1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H) 。（2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH) 。（3）加入NH4Cl晶体时，c(NH) ,c(OH) 。4.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向

11、两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：（1）a、b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是 。原因是 。（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a 于b，反应完毕后生成气体的总体积是a b，原因是 。【学习反馈和教学反思】第2课时【课标要求】巩固强弱电解质的概念.了解电离平衡常数及电离度的概念【学习重点】电离平衡的建立以及电离平衡的移动。【学习难点】电离平衡常数的应用【学习过程】【旧知回顾】（1）划分电解质和非电解质的标准是什么？划分强电解质和弱电解质的标准是什么？（2）电解质的强弱与溶液导电性的强弱有什么区别与联系？影响弱电解质电离平衡的因素有哪些?讨论：

12、1等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？ 2氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率何者快？产生的H2的量关系如何？【新知讲解】三、电离常数 叫做电离常数。例如：醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.7510-5，4.410-7(第一步电离)和5.810-10由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 1 一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH3COOH CH3COO + H+Ka=写出NH3H2O的电离平衡常数 NH3H2O NH4+ +OH Kb= 注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用

13、Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。 K只与 有关，不随 改变而改变。2 多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第 步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1K2K3四、电离度的概念及其影响因素（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时， 叫做电离度。 （2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度 ；温度升高，电离度 ，因为弱电解质的电离过程一般需要 热量。 思考与交流：不用计

14、算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？（1）20时，0.01mol/LHCN溶液和40时0.01mol/LHCN溶液。（2）10时0.01mol/LCH3COOH溶液和10时0.1mol/LCH3COOH溶液。【反馈练习】在18时，H2SO3的Kl1.510-2、K21.010-7，H2S的Kl9.110-8、K21.110-12，则下列说法中正确的是 （ ）A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）A醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B醋酸溶液与碳酸钙反应，

15、缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L下列叙述中错误的是 （ ）A离子键和强极性键组成的化合物一般是强电解质B较弱极性键组成的极性化合物一般是弱电解质C具有强极性键的化合物一定是强电解质D具有离子键的难溶强电解质不存在电离平衡25时,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数.3有浓度为0.1molL1的氨水，pH11，用蒸馏水稀释100倍，则NH3H2O的电离平衡向_（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将变为_（填序号）A911之间B11 C1213之间 D134在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是 （ ） A abc B abc C cab D bca 5相同温度下，100mL 0.01mol/L的HF与10mL 0.1mol/L的HF相比较，下列数值前者大于后者的是 （ ）A中和时所需NaOH的量 Bc (H+) C电离程度 Dc (OH)6能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是 （ ） A向水中投入一小块金属钠 .B将水加热煮沸. C向水中通入二氧化碳气体. D向水中加食盐晶体6