高中化学复习笔记.doc

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1、有机化合物的合成一、有机合成的基本程序1.有机合成的步骤 2. 3.有机合成的基本要求原理正确、原料价廉；途径简捷、便于操作；条件适宜、易于分离。二、.烃及烃的衍生物的转化关系是解合成题的基础 烃及烃的衍生物相互转化的实质是官能团之间的转变：三、有机合成的常规方法官能团引入方法官能团引入方法碳碳双键一元卤代烃在强碱的醇溶液中消去HX；二元卤代烃在锌粉存在的条件下消去X2；醇在浓硫酸存在的条件下(170)消去H2O；烷烃的热裂解和催化裂化。羧基丁烷的催化氧化；苯的同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化；醛的催化氧化酯的水解。CN的酸性水解；肽、蛋白质的水解酰氨的水解。碳碳叁键二元卤代烃在强碱的醇溶液中消去

2、两分子的HX；一元卤代烯烃在强碱的醇溶液中消去HX；实验室制备乙炔原理的应用。醛基或酮羰基烯烃的催化氧化；烯烃的臭氧氧化分解；炔烃与水的加成；醇的催化氧化。卤素原子烷烃的卤代（主要应用于甲烷）-H的卤代（红磷做催化剂）；烯烃、炔烃的加成（HX、X2）；芳香烃与X2的加成；芳香烃苯环上的卤代；芳香烃侧链上的卤代；醇与HX的取代；烯烃与HOCl的加成。酯基酯化反应的发生；酯交换反应的发生。氰基烯烃与HCN的加成；炔烃与HCN的加成；卤代烃与CN-的取代。氨基NO2的还原；CN的加氢还原；肽、蛋白质的水解。羟基烯烃与水加成；卤代烃的碱性水解；醛的加氢还原；酮的加氢还原；酯的酸性或碱性水解；苯氧离子与

3、酸反应；烯烃与HOCl的加成。苯环上引入官能团1.官能团的引入2.官能团的消除通过加成反应消除不饱和键。通过消去反应或氧化反应或酯化反应等消除羟基（OH）。通过加成反应或氧化反应等消除醛基（CHO）。(4)通过水解反应消除酯基。(5)通过消去反应或水解反应消除卤素原子。3.官能团的衍变根据合成需要（有时题目信息中会明示某些衍变途径），可进行有机物的官能团衍变，以使中间物向产物递进。常见的有三种方式：(1)利用官能团的衍生关系进行衍变：(2) 通过某种化学途径使一个官能团变为两个，如(3) 通过某种手段，改变官能团的位置。(4)一元合成路线 RCHCH2卤代烃一元醇一元醛一元羧酸酯(5)二元合成

4、路线(6)芳香化合物合成路线四、有机合成中官能团的保护在有机合成中，某些不希望起反应的官能团，在反应试剂或反应条件的影响下而产生副反应，这样就不能达到预计的合成目标，因此，必须采取措施保护某些官能团，待完成反应后再除去保护基，使其复原。1、保护措施必须符合如下要求（1）只对要保护的基团发生反应，而对其它基团不反应；（2）反应较易进行，精制容易；（3）保护基易脱除，在除去保护基时，不影响其它基团。2、常见的基团保护措施（1）羟基的保护在进行氧化或某些在碱性条件下进行的反应,往往要对羟基进行保护。防止羟基受碱的影响，可用成醚反应：防止羟基氧化可用酯化反应：（2）对羧基的保护羧基在高温或碱性条件下，

5、有时也需要保护。对羧基的保护最常用的是酯化反应：（3）对不饱和碳碳键的保护碳碳双键易被氧化，对它们的保护主要用加成反应(与水或HBr加成)使之达到饱和。 ；（4）对羰基的保护（以信息形式出现）羰基，特别是醛基，在进行氧化反应或遇碱时，往往要进行保护。对羰基的保护一般采用生成缩醛或缩酮的反应。（缩醛或缩酮），（缩酮）生成的缩醛或缩酮水解又变成原来的醛或酮。五、有机合成中碳骨架的构建方法1.碳链的增减增长碳链的方法缩短碳链的方法卤代烃与炔钠反应；烷基化反应；C=O与格式试剂反应；通过聚合反应；羟醛缩合；烯烃、炔烃与HCN的加成反应；卤代烃在醇溶液中与NaCN的取代反应；有机铜锂与卤代烃的反应。羧酸

6、及其盐的脱羧反应(脱去羧基)；烯烃的臭氧分解；烯烃、炔烃被酸性高锰酸钾溶液氧化；苯的同系物被酸性高锰酸钾溶液氧化；烷烃的催化裂化。蛋白质、糖类的水解反应石油的裂化或裂解例：例：2.常见碳链的成环和开环的方法类型成环方式开环方式酯成环（ C OO ）二元酸和二元醇的酯化成环水解羟基酸的酯化成环醚键成环（ O ）二元醇分子内脱水成环二元醇分子间脱水成环肽键成环二元酸和二氨基化合物成环氨基酸成环不饱和烃小分子加成双烯合成成环三分子乙炔生成苯六、卤代烃的化学性质及其在有机合成中的应用1.卤代烃的化学性质(1)饱和卤代烃易与NH3、C2H5ONa等发生取代反应，而使卤代烃的官能团发生变化RX + CH3

7、CH2ONa ROCH2CH3+NaX(2)饱和卤代烃易与 、NaCN等发生取代反应，而使卤代烃的碳骨架增长RX +NaCNRCN+ NaX (3)具有 的饱和卤代烃还可以发生消去反应转变为不饱和烃2.卤代烃在有机合成中的应用(1)有机物分子结构中引入卤原子(2)有机物分子结构中消去卤原子(3)官能团的引入和转化引入羟基：RXROH引入碳碳不饱和键：(4)改变官能团的位置如RCH2CH2OHRCH = CH2 有机推断一、有机推断的突破口1.根据反应现象推知官能团能使溴水褪色的有机物通常含有“CC”、“CC”或“CHO”。能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“CC”或“CC”、“CHO”或

8、为“苯的同系物”。能发生加成反应的有机物通常含有“CC”、“CC”、“CHO”或“苯环”，其中“CHO”和“苯环”只能与H2发生加成反应。能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的有机物必含有“CHO”。 则该物质可能为醛类、甲酸和甲酸某酯。能与钠反应放出H2的有机物必含有“OH”、“COOH”。能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有COOH。能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“CH2OH”的醇。比如有机物A能发生

9、如下反应：ABC，则A应是具有“CH2OH”的醇，B就是醛，C应是酸。遇浓硝酸变黄，可推知该物质是含有苯环结构的蛋白质。遇I2水变蓝，可推知该物质为淀粉。加入溴水，出现白色沉淀，可推知该物质为苯酚或其衍生物。2.根据反应条件推知反应类型当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱化合物，或者是醇与酸的酯化反应。当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，

10、通常为碳碳双键、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。3.有机反应数据根据与H2加成时所消耗H2的物质的量进行突破：1molCC加成时需1molH2，1molCC完全加成时需2molH2，1molCHO加成时需1molH2，而1mol苯环加成时需3molH2。1molCHO完全反应时生成2molAg或1molCu2O。2molOH或2molCOOH与活泼金属反应放出1molH2。1molCOOH与碳酸钠或碳酸氢钠溶液反应放出1molCO2。1

11、mol一元醇与足量乙酸反应生成1mol酯时，其相对分子质量将增加42，1mol二元醇与足量乙酸反应生成酯时，其相对分子质量将增加84。1mol某酯A发生水解反应生成B和乙酸时，若A与B的相对分子质量相差42，则生成1mol乙酸，若A与B的相对分子质量相差84时，则生成2mol乙酸。4.物质结构具有4原子共线的可能含碳碳叁键。具有4原子共面的可能含醛基。具有6原子共面的可能含碳碳双键。具有12原子共面的应含有苯环。5.物质通式符合CnH2n+2为烷烃，符合CnH2n为烯烃，符合CnH2n-2为炔烃，符合CnH2n-6为苯的同系物，符合CnH2n+2O为醇或醚，符合CnH2nO为醛或酮，符合CnH

12、2nO2为一元饱和脂肪酸或其与一元饱和醇生成的酯。6.物质物理性质在通常状况下为气态的烃，其碳原子数均小于或等于4，而烃的衍生物中只有CH3Cl、CH2CHCl、HCHO在通常情况下是气态。7.根据反应类型来推断官能团：反应类型可能官能团加成反应CC、CC、CHO、羰基、苯环 加聚反应CC、CC酯化反应羟基或羧基水解反应X、酯基、肽键 、多糖等单一物质能发生缩聚反应分子中同时含有羟基和羧基或羧基和胺基 8.根据反应产物推知官能团位置(1) 若由醇氧化得醛或羧酸，可推知OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上，即存在CH2OH；由醇氧化为酮，推知OH一定连在有1个氢原子的碳原子上，即存在CHOH；若

13、醇不能在催化剂作用下被氧化，则OH所连的碳原子上无氢原子。(2)由消去反应的产物，可确定OH或X的位置(3)由取代反应产物的种数，可确定碳链结构。如烷烃，已知其分子式和一氯代物的种数时，可推断其可能的结构。有时甚至可以在不知其分子式的情况下，判断其可能的结构简式。(4)由加氢后碳链的结构，可确定原物质分子C=C或CC的位置。(5)由苯的同系物氧化所得羧基的数目和位置可确定苯环上烃基的位置。(6)由酯的水解产物可确定酯基的位置元素组成有机化合物相对分子质量分子式官能团及碳骨架状况分子结构相对分子质量的测定质量测定化学分析光谱分析定性定量分析有机化合物结构的测定一、有机物结构测定的步骤和程序 测定

14、有机化合物结构的核心步骤是确定其分子式，检测分子中所含的官能团及其在碳骨架上的位置、二、有机化合物分子式的确定1、确定有机化合物元素组成：(1)C、H、O质量分数的测定某有机物在氧气流中完全燃烧后若产物只有CO2和H2O或不完全燃烧后生成CO、CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含有氧元素，首先应求出产物中所含碳元素的质量及氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成中含氧。(2)氮元素质量分数的测定将样品通入二氧化碳气流中在氧化铜的作用下生成氮气。反应时可能有一部分氮转变成氮的氧化

15、物，需借金属铜将它们还原成为氮气。然后测定氮气的总体积，计算出氮在有机化合物中的质量分数。(3)卤元素质量分数的测定与NaOH溶液混合反应后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，测卤化银的质量。2、测定有机化合物相对分子质量(1)已知标准状况下气体的密度为0，则该气体的相对分子质量Mr=22.40(2)若已知A气体对B气体的相对密度为D，则A的相对分子质量MADMB(3)求混合气体的平均式量MMAA%MBB%MCC%(A%、B%、C%为A、B、C气体在混合气体中的体积分数)(4)求混合物的平均式量：Mm(混总)/n(混总)(5)质谱法三、有机化合物结构式的确定1、有机化合物分子不饱和度的计算

16、(1)分子不饱和度n(C)1n(H)/2 n(C)：碳原子个数 n(H)氢原子数卤原子数N原子数(2)双键脂环的分子不饱和度为1、参键分子不饱和度为2、苯环分子不饱和度为42、确定有机化合物官能团(1)化学检验方法官能团试剂判断依据碳碳双键或碳碳参键Br2的CCl4溶液红棕色褪去酸性KMnO4溶液紫色褪去ROHNa有氢气放出CHO银氨溶液有银镜生成新制Cu(OH)2悬浊液砖红色沉淀酚羟基FeCl3溶液紫色溴水有白色沉淀生成COOH紫色石蕊试液变红NaHCO3有CO2气体生成卤代烃（X）水解后，加NaOH溶液、稀硝酸和AgNO3溶液生成沉淀氰基(CN)强碱水溶液，加热有NH3放出(2)物理检验方

17、法紫外光谱可用于确定分子中有无共轭双键。红外光谱可用于确定分子中有哪些官能团。核磁共振谱分为氢谱和碳谱两类。比如氢谱可以测定有机物分子中H原子在C骨架上的位置和数目，进而推断出有机化合物的C骨架结构。(3)常用鉴别法加成：烯烃、炔烃、裂化汽油等含碳碳双键或参键的物质取代：苯酚能使溴水褪色的物质 氧化：醛基CHO、H2S、SO2萃取：苯及其同系物作萃取剂，有色层在上层；四氯化碳作萃取剂，有色层在下层（酒精不能做萃取剂）含碳碳双键或参键的烃及其烃的衍生物能使酸性KMnO4溶液褪色的物质 含有CHO的物质、H2S、SO2苯的同系物 沉淀消失呈蓝色透明溶液：甲酸、乙酸等新制氢氧化铜悬浊液 加热至沸生成

18、红色沉淀：含CHO的物质银镜反应：醛类、甲酸、甲酸某酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖与钠反应生成氢气：醇、酚、羧酸等含有OH的物质（注意不可含水）FeCl3溶液：遇酚显紫色显色反应浓硝酸：遇含苯环的蛋白质显黄色碘I2：遇淀粉显蓝色H：COOH指示剂OH：苯酚钠溶液、乙酸钠溶液四、分离和提纯混合物的常用方法1.蒸馏：适合于分离提纯能够相互溶解而各组分沸点有较大差距的液态混合物，如从乙醇的水溶液中提纯乙醇。分馏是蒸馏的一种特殊形式，它适用于多种组分溶解在一起的混合物，分馏得到的是一定沸点范围的多种馏分，如石油分馏。2.萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取

19、出来的方法。如从溴水中提取溴，就可以加入苯或四氯化碳进行萃取。3.重结晶：提纯固态混合物的常用方法，其原理是利用混合物中各组分在同一溶剂中溶解度随温度的变化相差较大，采用冷却法将组分分离出来的方法。如分离KNO3和NaCl的混合物，就可以采用冷却热饱和溶液重结晶的方法。4.分液：适用于互不可相溶的液体混合物，如分离NaCl溶液和溴的苯溶液。5.过滤：固体与液体不互溶的混合物。6.渗析：用于精制胶体。如除去淀粉溶液中的葡萄糖和NaCl，可将其装入半透膜袋里悬挂在流动的水中，葡萄糖分子及Na、Cl等离子透过半透膜而进入水中。7.盐析：向油脂碱性水解后的产物中，加入食盐细粒，可使高级脂肪酸钠的溶解性

20、减小而析出。盐析是个可逆过程。常见的除杂方法物质（杂质）试剂方法苯（苯酚）NaOH溶液分液乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液溴苯（Br2）NaOH溶液分液乙醇（少量水）新制生石灰蒸馏乙醇（乙酸）CaO或NaOH蒸馏淀粉（NaCl）溶液蒸馏水渗析水（溴）苯或四氯化碳分液甲烷（乙烯）溴水洗气物质分离和提纯时，还可以应用的化学方法有热分解法氧化还原法沉淀法酸碱溶法水解法等。化学法提纯和分离物质应遵守“四原则”和“三必须”。“四原则”是一不增（不增加新物质），二不减（不减少被提纯物质）、三易分离（被提纯物与杂质易分离）、四易复原（被提纯物易复原）。“三必须”是除杂试剂必须过量，过量的试剂必须除尽

21、，除杂途径必须最佳。方法技巧 由反应条件可推测的有机反应类型： 当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。 当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。 当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱化合物，或者是醇与酸的酯化反应。 当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。 当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。 当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。 当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且

22、与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。高考化学无机推断题集锦1、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是_，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式_(3)若A、D、F都是短周期非金

23、属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_，B固体属于_晶体2、（4分）沈括梦溪笔谈中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：此晶体的化学式为_；煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）_。3、（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。物质D气体丙气体甲 黄绿色气体乙 水 金属A（焰色为黄） 金属 B 物质F物质E物质C 水 黄绿色气体乙 红褐色沉淀 请根据

24、以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A 、 丙 写出下列反应化学方程式：反应 反应 4、（14分） 常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A B C D （2） 试写出有关化学方程式：AB DA 。5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。 请回答下列问题：（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式 。（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈

25、弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。 。用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系_。（3）若C是一种气体，D是一种强酸。C与水反应的化学方程式_。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是_。答案1. （1）A Cl2 B HClO C NaCl D HCl （2）AB Cl2 +H2O HClO+ HCl DA MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2

26、H2O2、（1）CuSO45H2O， Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3、略4、 (1) ； C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(每空2分，共4分)(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl (2分) H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H=184.6kJmol1 (3分)(3)2CSiO22COSi；原子(每空2分，共4分)5.（10分，每空2分）（1）Na2O2 （2分）（2） H+H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3+3OH- （2分） c(Na+)+c(H+) = 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) （2分）（3）3NO2+H2O = 2HNO3+NO （

27、2分） NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 （2分）1、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。(1)写出化学式：A ，B ，C 。(2)反应中每生成lmolF，转移电子的数目为： 。(3)反应的化学方程式为： 。(4)写出离子方程式分别为：反应 ；反应 。(5)反应中，每1.00g C与足量的F作用，恢复到25放出55.6kJ热量，写出反应的热化学方程式。 。2、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应中生成C

28、、D物质的量之比为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反应外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mACDB溶液FKEFGHJDIH2O电解H（1）A的化学式是 ；（2）E中金属阳离子的检验方法 ；（3）写出反应的化学方程式 ；（4）写出反应的离子方程式： ；（5）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因 。3.（10分）下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L

29、为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应在E的浓溶液中进行，反应在E的稀溶液中进行，反应、均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：(1)写出C的电子式 ，I的化学式 ；(2)反应的化学方程式为 ；(3)反应的离子方程式为；(4)由C制取E时反应物的状态是 ，由J制取L时反应的环境是 。4（10分）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）。化合物A是一种常用的肥料，其化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。C、D、G、I、J、

30、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含碳量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B为一种白色固体，其化学式可表示为X3Y6M6，E的化学式可表示为X3M4。请按要求回答下列问题：ABCDFGIIJE加热，加压电解O2HICKF隔绝空气加热FL(1)反应、的化学方程式分别为 、 、 。(2)B中M的质量分数为 。(3)化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（- X3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度。请推测该材料可能用途之一是 。5A是一种重要的矿石，BI均是中学化学常见物质，其中D、H为气体。J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁

31、、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去)，其中反应一是某工业流程的重要组成部分：试回答下列问题：（1）写出反应和的离子方程式：_，_；（2）操作I和操作的实验名称分别是_和_；（3）H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是_（4）J的化学式为_，其晶体中存在的化学键类型有共价键和_（5）有人说在反应中选择(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是_ _。6（10分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为

32、气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。FX溶液滤液A固体C盐酸D溶液B沉淀GH固体EN蓝色沉淀YFM 请回答下列问题：（1）X的化学式为 ；F的电子式为 。（2）反应的离子方程式为_。 反应的化学方程式为_。（3）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_。(假设体积不变)答案1(1)6(NH2)2CO C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、 CO2+4H2CH4 +2H2O (2)66.7% (3

33、)做耐磨材料等。2、（1）Al2(CH3)6 （2） 取试样，进行焰色反应，若火焰显黄色，说明有Na+存在。 （3） 2NaCl+2H2O= Cl2+ Cl2+2NaOH （4） Al3+3AlO2-+6 H2O=4Al(OH)3 （5）AlO2-+2 H2OAl(OH)3+ OH3（8分）(1) Mg(OH)2 （每空1分）(2)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 （2分）(3)Ag(NH3)22HCl2NH4AgCl（2分）(4)C为固体 无氧（每空1分）4、（1）Al4C3；Na2O2；CH4 （2）1.2041024 （3）4NH35O2 4NO6H2O （4）2AlO2CO

34、23H2O2Al(OH)3CO32（或AlO2CO22H2O2Al(OH)3HCO3）； Al(OH)33HAl33H2O（5）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)；H889.6kJmol15（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O （2）过滤、加热（3）碱石灰（4）AlN，配位键（5）使用(NH4)2CO3时，使用等量的NaOH溶液生成的NH3多5、(10分)（1），（2分/个，共4分）（2） 3Fe2+ + NO3+ 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O（2分） （2分） （3）0.2

35、 mol/L（2分）1(10分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为 。若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是_，已知常温下1g D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ 热量，写出反应的热化学方程式：_ 。若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_，B固体属于_晶体。2、（10分）有下列物质之间的相互转化刺激性气 体O2、催化剂NaOH金属红棕色气体NaOH无色液体O2ABCDEFENa2FO2CANaOHNa2F2O4A 已知E是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题（方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示）写出A和O2反应生成B和C的方程式： 。Na2FO2和Na2F2O4均为易溶于水的盐。Na2FO2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液