《2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时学业分层测评鲁科版必修22.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高中化学第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时学业分层测评鲁科版必修22.doc（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第1章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用（第1课时） (建议用时：45分钟)达标必做1从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是 ()A原子电子层数不变B从钠到铝金属性增强C最高正价数值逐渐增大D从硅到氯负价从41【解析】从钠到铝金属性减弱。【答案】B2下列排列顺序正确的是() 【导学号：55102035】热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO得电子能力：CNOH2O；中Na和Mg电子层数相同，原子半径NaMg，而Mg比O多一个电子层，所以原子半径MgO；酸性H2SO4H3PO4。【答案】B3下列叙述中，通常不能作为判断两种元
2、素得电子能力强弱依据的是()A其气态氢化物稳定性的强弱B单质氧化性的强弱C其最高价氧化物的水化物酸性强弱D单质熔点的高低【解析】单质熔点属于物理性质，与原子得电子能力无关。【答案】D4按C、N、O、F的排列顺序，下列递变规律错误的是()A原子半径逐渐减小B元素原子得电子能力逐渐增强C最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D气态氢化物稳定性逐渐增强【解析】C、N、O、F属于同一周期的元素，且原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，得电子能力依次增强；气态氢化物稳定性依次增强；O、F无正价，也无最高价氧化物的水化物，故无法比较。【答案】C5对四种元素G、L、M、R的单质进行如下实验：根据表中所给的实验结
3、果，判断这四种元素金属活动性由强到弱的顺序正确的是()【导学号：55102036】AL、G、R、M BG、L、M、RCL、G、M、R DL、R、G、M【解析】可从实验现象及结果推断。从与冷水反应情况可知L比G金属活动性强；从与2 molL1的盐酸反应可知G、L是较活泼的金属，M、R是不活泼金属，不与盐酸反应；M在Rn的溶液中溶解并形成沉淀，即M置换出R，M比R活泼，故选C。【答案】C6下列能说明非金属性S强于P的是()AS的颜色比P4的颜色深BP4能在常温下自燃，而S不能C酸性：H2SH3PO4【解析】物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据；P4的自燃是其着火点低的缘故，与非金属性无关；H2S
4、不是S的最高价氧化物对应的水化物，也不能作为比较的依据。【答案】D7下列有关说法正确的是()AH2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强BMg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼CH2S 300 时开始分解，H2O 1 000 时开始分解，说明O的非金属性比S强DNa和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱【解析】A项，比较非金属性强弱时，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性；B项，Mg比Al活泼；D项，Na与水反应比Mg更剧烈，故金属性：NaMg。【答案】C 8同周期X、Y、Z三种元素的单质与等量H2化合时，释放出的能量大小关
5、系为XYZ，下列判断不正确的是()A元素原子得电子能力：XYZB原子半径：XYYXD气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强【解析】元素的单质与H2化合时，其非金属性越强，化合时反应程度越剧烈，释放的能量越多，故非金属性：XYZ，气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱。【答案】D9已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()【导学号：55102037】A质子数：cdB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XX且同周期，ZY且同周期，非金属性ZY，故A错误，B正确，C错误，由质子数ab，则原子半径XW，D项错误。【答
6、案】B10在第3周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是_(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是_(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 _(用化学式回答，下同)。 (4)最不稳定的气态氢化物是_。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。(6)氧化物中具有两性的是_。【答案】(1)Cl(2)Na(3)HClO4(4)SiH4(5)NaOH(6)Al2O311A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同，且对应离子最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列
7、问题： 【导学号：55102038】(1)4种元素的符号依次是A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_。(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A对应的离子_，B对应的离子_，C对应的离子_，D对应的离子_。它们的离子半径由大到小的顺序是_。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_，分别比较它们酸性和碱性的强弱_。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_，比较其稳定性：_，理由是_。【解析】A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为28616，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(28)220，D为钙元素。
8、根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同，且对应离子最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素、C为钾元素。【答案】(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)酸性：HClO4H2SO4；碱性：KOHCa(OH)2(4)HCl、H2SHClH2S非金属性氯元素强于硫元素自我挑战12同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是() 【导学号：55102039】A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYS，故非金属性：OS；b.得电子数的多少不能说明元素非金属性的强弱；c.氢化物分解所需的温度越高，说明氢化物越稳定，故非金属性：OS。【答案】(1)第三周期A族(2)Si(3)ac5