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1、江苏省泰州市2017届九年级化学下学期第二次模拟试题（满分：60分，时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：Na-23,O-16,Ca-40,H-1,Ag-108,Fe-56,Zn-65,C-12第一部分 选择题（共20分） 第1题一第10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。1下列自然资源的开发利用中，一定涉及到化学变化的是A从海水中提取食盐 B百炼成钢C用分离液态空气的方法制氧气 D将石油分馏得到汽油、煤油等产品2下列有关燃烧和灭火的说法正确的是A可燃物只有在空气中才能燃烧 B通过降低可燃物的着火点可以灭火C空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸D任何燃料完全燃烧时，
2、一定会生成二氧化碳3下列有关实验现象描述正确的是A打开浓盐酸瓶塞，可看到大量白烟 B在面包上滴加加碘食盐水，呈蓝色C点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛气味 D电解水实验中负极产生的气体使带火星的木条复燃4下列实验操作符合安全要求的是A验证氢气的可燃性 B闻气体气味 C移走蒸发皿 D稀释浓硫酸5硼氢化钠（NaBH4），其中氢元素的化合价为1）是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是A含2个氢分子 B硼元素的化合价为+3C只含一种非金属元素 DNa、B、H的质量比为1：1：46下列说法中正确的是A原子的质量几乎都集中在原子核中B生活中常接触到的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是离子C通常
3、把PH7的降水称为酸雨D氯化铵可以与草木灰（含碳酸钾）混合施用7属于有机物的是A葡萄糖 B干冰 C 碳酸 D木炭8食品安全与人体健康息息相关，生活中下列做法错误的是A食盐作为咸味剂 B食醋作为酸味剂C甲醛作为防腐剂 D小苏打作为膨松剂9下列各组离子在水中能大量共存的是AH+、Na+、Cl、HCO3 BH+、K+、Cl、OHCCu2+、Ba2+、Cl、SO42 DK+、NH4+、Cl、NO310某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是A6g B8g C13.2g D20g第11题一第15题，每小题有一个或两个选
4、项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。11归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是A性质与用途B安全常识氧气有助燃性做燃料熟石灰呈碱性改良酸性土壤一氧化碳有还原性用于冶炼金属皮肤沾上浓硫酸用氢氧化钠溶液中和炒菜时油锅起火弃锅逃走假酒中毒甲醇引起C日常生活经验D物质与微粒构成区别软水和硬水肥皂水衣服上的圆珠笔油用汽油或酒精搓洗鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）观察颜色金属铜由铜原子构成氧气由氧气分子构成氯化钠由Na+和Cl构成12甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是At1时，甲和乙的溶解度均为30 Bt1时，
5、甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等Ct 2时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，降温后， 乙溶液的溶质质量分数可能会大于甲溶液的溶质质量分数Dt2时，在100 g水中放入60 g乙，其溶质的质量分数为37.5%13下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是A二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃B硝酸铜溶液（硝酸银）：加入足量的铜粉，过滤C碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥D氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡14将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是15工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2
6、)是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：NaNO2 +NH4Cl= NaCl + NH4NO2 NH4NO2 N2+ 2H2O 下列叙述错误的是ANH4NO2由三种元素组成 B反应为置换反应，反应为分解反应C利用NH4Cl 处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2OD上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种 第二部分 非选择题（共40分）16（10分）（1）用化学用语填空： 3个硫原子 硝酸分子 氢氧化铝中铝元素的化合价 人体缺乏后会引起贫血的元素 ； （2）生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题： 生铁制品生
7、锈是铁与 共同作用的结果。铁锈成分复杂，主要成分是 （写化学式）生活中可用 （物理方法）工业中可用 （化学方法,用化学方程式表示）除去铁锈的方法 。 氢能源是清洁的绿色能源，燃烧的化学方程式为： 。机动车轮胎属于 材料。（填无机，合成，复合）17（7分）利用如图所示的实验装置制备常见气体，请回答有关问题：（1）写出标有序号的仪器名称： 。（2）装置A为制取氧气的发生装置，写出有关反应的化学方程式 。（3）若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是 （写一种）。（4）用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在 （选填“a”或“b”）处。（5）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置制取二氧化碳
8、气体时，塑料管中 加入的液体药品是，药品加入完毕后，接下来的操作是： 。该装置的优点 。18（7分）如图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示（“”表示转化关系，“”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）。甲是应用最广泛的金属，甲与A溶液反应得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；C的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。请回答：（1）甲的化学式是 ；D的化学式是 ；其俗名是 。（2）欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应， 需要向A、B反应后的
9、溶液中加入的试剂是 。（3） EC反应的化学方程式是 ； 属于 。（填化学基本反应类型）（4）乙与丙两种溶液反应的化学方程式是 。19（12分）某化学小组初步设计了“收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体”的实验方案。方案一：如图1所示 （1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式： （2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是 。方案二：如图2所示 （3）请写出该气体与炭粉发生反应的化学方程式： 。方案三：如图3所示 （部分夹持装置及导管已略去）请回答下列问题：（4）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。（5）装置B的作用： 。COCO2ab甲 乙 （6）CO气体应由 （填“
10、a”或“b”）通入。（7）写出装置C中浓硫酸的两点主要作用： ； 。（答对一点即得分）该化学小组用图示的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥。其中a为铁夹，b为分液漏斗的活塞。（8）甲瓶内盛_ 溶液，分液漏斗内盛 ，乙瓶中盛。（9）实验先分离出 ，方法是先关闭b，再打开a。（10）再收集 ，方法是先关闭a，再打开b。20（4分）为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况，某同学实验并记录如图：（1）配制实验步骤1所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 ；（2）B烧杯中发生反应的化学方程式为 ；（3）根据已知条件求样品溶液中碳酸钠质量是多少？（4）根据计算得知D烧杯溶液中
11、溶质的化学式为第一部分1-10 B C C D B A A C D B+311-15 D C BC D BD16(1) 3S HNO3 Al(OH)3 Fe或Co (2)O2和H2O Fe2O3 砂纸打磨 点燃Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 或 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O2H2 + O2 = 2H2O 复合MnO217(1)水槽 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3 = 2KCl+3O2 未等气泡连续均匀冒出就开始收集(一开始就收集) 或者 集气瓶未装满水 a稀盐酸 挤压软塑料管下端 控制反应发生与停止18Fe Na2CO3 纯碱（苏打） 紫色石蕊试液 CaO + H2O = Ca(OH)2 化合反应高温 CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaSO4193CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO2高温 CO过量 CO2 + C = 2CO CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O 除去HCl b 干燥 通过两者产生的气体数量可观察两种气体体积比例 NaOH 稀硫酸（稀盐酸） 浓硫酸 CO CO22010g NaOH + HCl = NaCl + H2O 21.2g NaCl Na2CO3 NaOH7