高考化学硫及其化合物复习讲义新人教版必修120170808149.wps

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1、硫及其化合物 一、硫及其氧化物的性质 1.硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态 形态Error! (2)硫单质的物理性质 溶解性 俗称 颜色状态 水 酒精 CS2 硫黄 淡黄色晶体 不溶 微溶 易溶 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质 2 S 氧化性 0 S 还原性 4 SO2 要点提取 (1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用 CS2溶解除去，也可用热的 NaOH溶液除去，反 应方程式为 3S6NaOH=2Na2SNa2SO33H2O。 (2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和 Cl2与变价金 属的反应情况相反)，如 FeS、Cu2S 等。 (3)汞

2、蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 (4)单质硫燃烧时，产物只能是 SO2，无论 O2的量是否充足，均不会生成 SO3 2.二氧化硫(SO2) 1 (1)物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 刺激性 有毒 比空气大 易溶于水 (2)化学性质 按要求完成下列方程式： SO2Error! 3.三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3H2O=H2SO4，放出大量的热，SO3是酸 性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 4.硫的氧化物的污染与治理 (1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成

3、酸雨(pH小于 5.6)。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： 催化剂 途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2O22SO3、SO3H2O=H2SO4。 途径 2：SO2H2O H2SO3、2H2SO3O2=2H2SO4。 互动思考 1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？ 答案 硫单质易溶于 CS2且可以与热的强碱液反应：3S6NaOH = 2Na2SNa2SO33H2O。 所以当试管壁上沾有单质硫时，可用 CS2或热的强碱液洗涤。 2.哪些事实能说明硫的氧化性比 Cl2的氧化性弱？ 答案 与 Fe反应，产物中 Fe 的价态不同：FeS = FeS(Fe为

4、2 价)，2Fe3Cl2 点燃 = 2FeCl3(Fe 为3 价)。利用置换反应：H2SCl2=S2HCl。 3将 SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。 酸性 KMnO4 氢硫酸 滴有酚酞 的 石蕊品红 反应物 溴水 溶液 (H2S 溶液) 试液 溶液 NaOH 溶液 反应 现象 2 SO2的 性质 答案 褪色 褪色 有淡黄色沉淀生成 褪色 变红 褪色 还原性 还原性 氧化性 氧化物 酸性 酸性氧化物 漂白性 解析 SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳 定，易分解。 SO2使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色，是因为 SO2是酸性氧化物；SO2使溴水

5、、酸性 KMnO4溶液褪 色，是利用 SO2的还原性。 题组一 SO2性质的多重性 1.关于 SO2的叙述中正确的是( ) A.SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱 B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸 C.SO2气体通入 NaOH溶液一定得到 Na2SO3 D.S、SO2、SiO2三种物质均能与 NaOH 溶液反应，各自又能与某些酸反应 答案 D 解析 A 项中，Cl22H2OSO2=2HClH2SO4，酸性增强；B 项中，亚硫酸不稳定易分解；C 项， 通入 SO2的量不同，产物可能是 Na2SO3，也可能是 NaHSO3，还可能是二者的混合物；D 项，S 和 SO2都能和硝酸反应，SiO

6、2能和氢氟酸反应。 2.下列说法正确的是( ) A.因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同 D.等物质的量的 SO2和 Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 答案 B 解析 A 项，SO2使溴水、酸性 KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因 为 SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B 项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是 SO2；C 项，这些漂白剂的漂白原理不都相同；D 项，SO

7、2和 Cl2等物质的量混合后在溶液中发生 反应 SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。 3.如图所示，利用培养皿探究 SO2的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一 表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( ) 3 选项 实验现象 解释 A BaCl2溶液变浑浊 SO2与 BaCl2溶液反应产生了 BaSO3沉淀 B Na2S 溶液变浑浊 SO2与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质 C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 答案 A 解析 SO2与 BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成 H2SO3，

8、进而与 Na2S 溶液反应生成 S 单质。 1.二氧化硫的复习方法 在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：(1)属性：属于酸性氧化物，所以具有酸 性氧化物的通性，可类比 CO2气体的化学性质，但应注意与 CO2的区别。(2)价态：二氧化硫中 的硫为4 价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要 表现还原性。 (3)特性：漂白性。 2.常见的能用于漂白的物质的比较 实际参与漂白 能漂白的 用于漂白的物质 漂白原理 变化类别 漂白特点 的物质 物质 物理漂白不可 一般用于 活性炭 活性炭 吸附漂白 物理变化 逆 溶液漂白 氯气(潮湿) 利用次氯酸的 可以漂白

9、氧化还原漂白， 次氯酸盐 次氯酸 强氧化性进行 化学变化 所有有机 不可逆 次氯酸 漂白 色质 可以漂白 过氧化钠 过氧化氢的强 氧化还原漂白， 过氧化氢 化学变化 所有有机 氧化性 不可逆 过氧化氢 色质 二氧化硫与有 具有选择 色物质化合生 非氧化还原漂 性，如品 二氧化硫 二氧化硫 化学变化 成不稳定的无 白，可逆 红、棉、 色物质 麻、草等 题组二 SO2与 CO2的检验 4.下列溶液能够区别 SO2和 CO2气体的是( ) 澄清的石灰水 H2S 溶液 酸性 KMnO4溶液 氯水 品红溶液 4 A. B. C.除以外 D.全部 答案 C 解析 SO2和 CO2都属于酸性氧化物，它们都能

10、与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这 一性质来区别 SO2和 CO2。SO2具有氧化性，能将 H2S 溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)； SO2也具有还原性，能被酸性 KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红 溶液褪色。而 CO2没有这些性质。所以可以用、来区别 SO2和 CO2。 5.下列实验中能证明某气体为 SO2的是( ) 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量 NaOH溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶 于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明

11、 B.都不能证明 C. 均能证明 D.只有能证明 答案 D 解析 CO2也能产生中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气 也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是 SO2。 1.SO2鉴别的一般方法 (1)利用物理性质鉴别 气味：用标准的闻气体气味法，SO2有刺激性气味。 (2)利用化学性质鉴别 氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。 还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，使溴水褪色；将气体通 入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄 色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产

12、生沉淀。 (3)漂白性 将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色；加热颜色又恢复。 2.检验 SO2和 CO2同时存在的一般流程 SO2和 CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为 流程设计 检验 SO2除去 SO2检验 SO2是否除尽检验 CO2 选用试剂 品红溶液 酸性 KMnO4溶液 品红溶液 澄清的石灰水 预期现象 褪色 褪色 不褪色 变浑浊 注意 有时为简化装置，可将除去 SO2和检验 SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性 KMnO4 溶液，现象是酸性 KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的 7 题 C 装置的作用) 题组三 综合 5 6. (2014北京理综，

13、27)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢 样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。 (1)采用装置 A，在高温下将 x 克钢样中碳、硫转化为 CO2、SO2。 气体 a 的成分是_。 高温 若钢样中硫以 FeS的形式存在，A 中反应：3FeS5O2 = 1_3_。 (2)将气体 a 通入测硫装置中(如下图)，采用滴定法测定硫的含量。 H2O2氧 化 SO2的 化 学 方 程 式 _ 用 NaOH溶液滴定生成的 H2SO4，消耗 z mL NaOH 溶液，若消耗 1 mL NaOH 溶液相当于硫 的质量为 y 克，则该钢样中硫的质量分数：_。 (3)将气体 a 通

14、入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。 气 体 a 通 过 B 和 C 的 目 的 是 _。 计 算 钢 样 中 碳 的 质 量 分 数 ， 应 测 量 的 数 据 是 _。 解析 (1) 钢样中的碳、硫在装置 A 中高温加热条件下生成 CO2和 SO2，还有未反应的 O2，故气体 a 的成分为 O2、SO2、CO2。根据得失电子守恒和质量守恒定律配平化学方程式：3FeS 高温 5O2 = Fe3O43SO2。(2)H2O2和 SO2发生氧化还原反应：H2O2SO2=H2SO4。根据题意， 消耗 1 mL NaOH 溶液相当于硫的质量为 y 克，则消耗 z mL NaOH溶液，相当于

15、硫的质量为 yz g， yz yz 所以钢样中硫的质量分数为 或 100%。(3) 气体 a 中含有 O2、SO2和 CO2，在吸收 CO2测 x x 定碳的含量时，也可能吸收 SO2，故气体 a 通过装置 B 和 C 的目的排除 SO2对 CO2测定的干扰。 计算钢样中碳的质量分数，应测量吸收 CO2前、后吸收瓶的质量，其质量差为 CO2的质量。 答案 (1)O2、SO2、CO2 Fe3O4 SO2 6 yz (2)H2O2SO2=H2SO4 x (3) 排除 SO2对 CO2测定的干扰 吸收 CO2前、后吸收瓶的质量 7.如图所示是一种综合处理 SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列

16、说法正确的是( ) A.溶液 B 中发生的反应为 2SO2O2=2SO3 B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液 C 中是否含有 Fe3 C.由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SO24 D.此工艺的优点之一是物质能循环利用 答案 D 解析 本题以综合处理 SO2废气的工艺流程为载体，考查氧化还原反应的相关知识。结合题中 流程可以分析得出其中涉及 2 个反应，依次为 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO24 4H、4Fe2 O24H=4Fe32H2O，故 A 错，同时由以上两个氧化还原反应方程式可知 C 错；用酸性高锰 酸钾溶液只能检验溶液 C 中是否含有 Fe2，而不能检验 Fe3，B 错。 四种常

17、见的 SO2尾气处理方法 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应 生 成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaOSO2 = CaSO3,2CaSO3O2 = 2CaSO4， 总反应方程式为 2CaO2SO2O2 = 2CaSO4。 方法二：氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的 SO2直接接触吸收 SO2，其反应的化学方程 式为 2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3O2=(NH4)2SO4。(或生成 NH4HSO3，然后进一步氧 化) 方法三：钠、碱脱硫法 钠、碱脱硫法是用 NaOH

18、/Na2CO3吸收烟气中的 SO2，得到 Na2SO3和 NaHSO3，发生反应的化学方 程式为 2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。 方法四：双碱脱硫法 先利用烧碱吸收 SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的 NaOH碱液可循环使用，化学反应 原理为 吸收反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O,2Na2SO3O2=2Na2SO4。 再生反应：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=CaSO4 2NaOH。 7 二、硫酸 硫酸根离子的检验 1.硫酸的物理性质 H2S

19、O4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓 H2SO4稀释的方法是将浓 H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 2.硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： 铁：Fe2H=Fe2H2； MgO：MgO2H=Mg2H2O； Ba(OH)2：Ba22OH2HSO24 =BaSO42H2O； Na2SO3：SO23 2H=H2OSO2； BaCl2：Ba2SO24 =BaSO4。 3.浓 H2SO4的特性 (1)填写下表 实验 实验现象 硫酸的特性 少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白 吸水性 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓 H2SO4的滤纸变黑 脱

20、水性 铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味 将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 强氧化性 的气体 (2)分别写出浓硫酸与 Cu、C 反应的化学方程式： Cu2H2SO4(浓) = CuSO4SO22H2O、C2H2SO4(浓) = CO22SO22H2O。 钝化 (3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4 可用铝槽车运输浓 H2SO4。 4.SO24 的检验 加足量盐酸酸化 滴加BaCl2溶液 检验 SO24 的正确操作方法：被检液 取清液 有无白色沉淀(判断 有无 SO24 ) 先加稀盐酸的目的是防止 CO23 、SO23 、Ag干扰，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发 生反应的离子方程式：C

21、O23 2H=CO2H2O、SO23 2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、 Ba2SO24 =BaSO4。 互动思考 1.下表是鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法，请将实验现象填入下表： 浓硫酸 稀硫酸 加水 放出大量热 无明显变化 物理性质 观状态 油状液体 液态 密度 浓 H2SO4 稀 H2SO4 化学性质 铁片 无明显变化(钝化) 铁片逐渐溶解，并产生无色气体 8 铜片溶解，产生无色气 铜片(加热) 不反应 体 白纸 变黑 无明显变化 胆矾 蓝色变白 胆矾溶解形成蓝色溶液 2.将 64 g 铜箔加入到盛有含 2 mol H2SO4的浓 H2SO4试管中加热。 (1)铜箔能否完全溶解？请解释原

22、因。 (2)在 反 应 后 的 溶 液 中 再 加 入 少 量 硝 酸 钠 晶 体 ， 铜 箔 表 面 又 有 气 泡 冒 出 ， 其 原 因 为 _ _。 答案 (1)不能，因为随着反应的进行，浓 H2SO4变为稀 H2SO4，反应停止。 (2)H与 NO3又能氧化铜片，发生反应 3Cu2NO38H=3Cu22NO4H2O 题组一 硫酸的性质及应用 1.以下每个选项中的两组物质都能反应，且能放出同一种气体的是( ) A.铜与稀硫酸，铜与浓硫酸 B.铁与稀硫酸，铁与浓硫酸 C.硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸 D.硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸 答案 D 解析 铜与稀硫酸不反应，A 项错误；铁

23、与稀硫酸反应生成的气体为氢气，铁与浓硫酸反应生 成的气体为二氧化硫，B 项错误；硫化钠与稀硫酸反应生成的气体为硫化氢，亚硫酸钠与稀硫 酸反应生成的气体为二氧化硫，C 项错误。 2.硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用，请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀 H2SO4制 H2_； (2)浓硫酸作干燥剂_； (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_； (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_； (5)乙酸乙酯的水解_； (6)纤维素的水解_； (7)浓硫酸与铜的反应_； (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。 答案 (1) (2) (3)

24、 (4) (5) 9 (6) (7) (8) 1.浓流酸的性质及应用 熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是 浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。 2.理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别 (1)吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。 (2)脱水性：浓硫酸可将有机物中的 H、O 以 21 比例脱去。 3.“”“”注意 量变 引起的 质变 在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在 浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀 硫酸，稀硫酸与铜

25、不反应。 题组二 SO24 的检验 3.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是( ) 稀硝酸 BaCl2溶液 A.检验试液中的 SO24 ：试液 无沉淀 白色沉淀 足量稀盐酸 BaCl2溶液 B.检验试液中的 SO24 ：试液 无沉淀 白色沉淀 H2O2 淀粉溶液 C.检验试液中的 I：试液 深黄色溶液 深黄色溶液 足量BaCl2 足量稀盐酸 D.检验试液中的 CO23 ：试液 白色沉淀 沉淀溶解 答案 B 解析 A 选项中先加入稀硝酸，如果溶液中没有 SO24 ，而存在 SO23 ，硝酸可能将 SO23 氧化成 SO 24 23 ，最终也会出现白色沉淀，A 选项错误；B 选项

26、中先加入足量稀盐酸，可以排除 SO 、Ag 等离子的干扰，然后加入 BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在 SO24 ，B 选项正确；如 果溶液中存在 I，I具有还原性，被过氧化氢氧化为碘单质，碘单质遇淀粉溶液显蓝色，但 是 C 选项中最终溶液没有变蓝色，故 C 选项错误；D 选项中如果存在 SO23 ，也会出现相同的实 验现象，故 D 选项错误。 4.对某酸性溶液(可能含有 Br、SO24 、H2SO3、NH4)分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液，产生

27、的白色沉淀不溶于稀硝酸。 对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( ) A.Br B.SO24 C.H2SO3 D.NH4 答案 B 解析 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液中一定含有 H2SO3，因 H2SO3不稳定， 分解产生的 SO2可使品红溶液褪色。加碱加热后，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体， 即有 NH3产生，说明溶液中一定含有 NH4。加入氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有 Br， 10 再加 BaCl2有白色不溶于稀 HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含 SO24 ，但可能是原溶液含有的， 也可能是氯水氧化 H2SO3产生的，故不能确定的为 SO24 。 SO2

28、4 检验的易错点 1.只加可溶性钡盐，不酸化。误将 CO23 、PO34 、SO23 等干扰离子判断成 SO24 。因上述离子会 产生 BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。 2.误将 Ag、Pb2判断成 SO24 。如向待测液中滴加 BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定 含 SO24 。其错误是未注意溶液中不含 SO24 ，而含 Ag或 Pb2时也会产生同样的现象：AgCl =AgCl(白色)，Pb22Cl=PbCl2(白色)。 3.误将 SO23 判断成 SO24 。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便 误以为有 SO24 。该错误是未注

29、意 NO3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2SO23 =BaSO3(白色)，3BaSO32H2NO3=3BaSO4(白色)2NOH2O。 三、硫及其化合物的综合应用 1.硫及其化合物的转化关系 SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物质的类别可以帮助我们理解它们的性质。相同 价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如： H2O NaOH 溶液 NaOH溶液 SO2H2SO3NaHSO3Na2SO3 稀H2SO4 稀H2SO4 2.当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降 2O2不足 4 0 O2 6 O2 如：H2 S S

30、 SO2 SO3 H2、 H2S 3.相邻价态的微粒不发生氧化还原反应 如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 4.含硫物质的连续氧化 硫元素Error! 11 题组一 物质推断与性质应用 1.右图表示某固态 单质 A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物 B 在常温常压下为气 体，B 和 C 的相对分子质量之比为 45，化合物 D 是重要的工业原料。 (1)写出 A 在加热条件下与 H2反应的化学方程式： _。 (2)写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式： _。 (3)写出一个由 D 生成 B 的化学方程式： _。

31、(4)将 5 mL 0.10 molL1的 E 溶液与 10 mL 0.10 molL1的 NaOH溶液混合。 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _； 反 应 后 溶 液 的 pH_7(填 “大 于 ”、 “小 于 ”或 “等 于 ”)， 理 由 是 _； 加 热 反 应 后 的 溶 液 ， 其 pH_(填 “增 大 ”、 “不 变 ”或 “减 小 ”)， 理 由 是 _。 答案 (1)SH2 = H2S (2)H2SO32H2S=3S3H2O (3)C2H2SO4(浓) = CO22SO22H2O(其他合理答案也可) (4)H2SO32OH=SO23 2H2O 大于 Na2SO3是

32、强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性 增大 水解是吸热反应，加热使 SO23 水解程度增大，因而 pH 增大 解析 常见的固体单质除了金属之外还有 B、C、Si、P、S、I2，而能在空气中反应生成气体化 合物的只有 C、S。由 A 在加热条件下可与氢气反应，B、C 的相对分子质量之比为 45，确定 A 是单质硫，因为 SO2和 SO3的相对分子质量之比恰为 45，硫酸是重要的工业原料，化合物 E 应为 H2SO3。将 5 mL 0.10 molL1的 E(H2SO3)溶液与 10 mL 0.10 molL1的 NaOH溶液混合， 二者恰好完全反应，所得溶液为 Na2SO3溶液；由于 SO23 H2OH

33、SO 3OH，所以溶液显碱 性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。 题组二 含硫化合物的性质实验 2.某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 12 请回答下列问题： (1)装 置 A 中 盛 放 亚 硫 酸 钠 的 仪 器 名 称 是 _， 其 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _。 (2)实 验 过 程 中 ， 装 置 B、 C 中 发 生 的 现 象 分 别 是 _ _、_； 这些现象分别说明 SO2具有的性质是_和_；装置 B 中发生反 应 的 离 子 方 程 式 为 _ _。 (3)装 置 D 的 目 的 是 探 究 SO2与 品 红 反 应

34、的 可 逆 性 ， 请 写 出 实 验 操 作 及 现 象 _ _。 (4)尾气可采用_溶液吸收。 答案 (1)蒸馏烧瓶 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO22MnO4 2H2O=2Mn25SO24 4H (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH(答案合理即可) 解析 (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器带有支管，因此是蒸馏烧瓶(注意与圆底烧瓶的区别)。 (2)由于 SO2中 S 的价态处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，所以通过酸性 KMnO4溶液

35、时 被氧化，酸性 KMnO4溶液被还原，溶液颜色由紫红色变为无色；通过 Na2S 溶液时，SO2体现氧 化性，发生归中反应，生成单质硫，可看到无色溶液中出现黄色浑浊。(3)SO2漂白品红是可逆 的，加热褪色后的溶液又会恢复为红色。(4)吸收酸性气体 SO2应使用碱性溶液，如 NaOH溶液。 题组三 含硫化合物的性质与重要物质的制备 3.(2014海南，17)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分 解。工业上可用反应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2制得。实验室模拟该工业过程的装 置如图所示。回答下列问题： 13 (1)b 中 反 应 的

36、 离 子 方 程 式 为 _， c 中试剂为_。 (2)反应开始后，c 中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。 (3)d 中的试剂为_。 (4)实验中要控制 SO2生成速率，可以采取的措施有 _ _(写出两条)。 (5)为 了 保 证 硫 代 硫 酸 钠 的 产 量 ， 实 验 中 通 入 SO2不 能 过 量 ， 原 因 是 _ _。 答案 (1)SO23 2H=SO2H2O 或 HSO3H=SO2H2O 硫化钠和碳酸钠混合溶液 (2)硫 (3)NaOH 溶液 (4)控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等) (5)若 SO2过量，溶液显酸性，产物分解 解析 根据装置图可知，最左

37、侧装置是制备 SO2，中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右 侧装置是尾气处理装置(吸收 SO2)。 (1)b 用来制备 SO2，实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和 水，离子方程式为 SO23 2H=SO2H2O 或 HSO3H=SO2H2O；根据制取硫代硫酸钠 (Na2S2O3)的方程式 2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，可知 c 中试剂为硫化钠和碳酸钠混合 溶液。 (2)因为 SO2具有氧化性，溶液中存在 S2，所以二者能发生氧化还原反应生成单质 S。 (3)d 是尾气处理装置(吸收 SO2)，所以 d 中盛放的试剂是 NaO

38、H溶液。 (4)控制 SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)的方法。 (5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应(S2O23 2H=SSO2H2O)， 若 SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠(Na2S2O3)就发生反应导致产品质量减少。 题组四 含硫化合物的性质与污染冶理 4.脱硫技术能有效控制 SO2对空气的污染。 (1)向 煤 中 加 入 石 灰 石 可 减 少 燃 烧 产 物 中 SO2的 含 量 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 14 _ 。 (2)海水呈弱碱性，主要含有 Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO24 、

39、Br、HCO3等。含 SO2的烟 气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示： 向 曝 气 池 中 通 入 空 气 的 目 的 是 _。 通入空气后，曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是_(填字母)。 a.Cl b.SO24 c.Br d.HCO3 (3)用 NaOH溶液吸收烟气中的 SO2，将所得的 Na2SO3溶液进行电解，可得到 NaOH，同时得到 H2SO4，其原理如图所示。(电极材料为石墨) 图中 a 极连接电源的_(填“正”或“负”)极，C 口流出的物质是_。 SO 23 放电的电极反应为_。 电 解 过 程 中 阴 极 区 碱 性 明 显 增 强 ， 用 平 衡 移 动

40、 的 原 理 解 释 碱 性 增 强 的 原 因 ： _。 答案 (1)2SO2O22CaCO3 = 2CaSO42CO2 (2) 将 H2SO3、HSO3等氧化为 SO24 bd (3) 负 硫酸 SO23 2eH2O=SO24 2H H2OH OH，H在阴极放电生成 H2，c(H)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强 解析 (1)煤燃烧时，石灰石在高温下分解产生 CaO 和 CO2，CaO为碱性氧化物，可以与 SO2、O2 反应生成 CaSO4，该反应的化学方程式是 2SO2O22CaCO3 = 2CaSO42CO2。(2)SO2为酸性 氧化物，海水呈弱碱性，曝气池中通入空气的目的是将 SO23 、HSO3等氧化。通入空气后，溶 液中 SO24 的浓度增大，HCO3的浓度减小。(3)电解 Na2SO3溶液，根据图示，a 极连接电源的负 极，C 口流出的物质是硫酸。阴极的电极反应式为 2H2e=H2，阳极的电极反应式为 SO23 2eH2O=SO24 2H。电解过程中H在阴极放电生成H2，阴极区存在平衡H2OH OH， c(H)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增强。 15