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1、专题撬分练 1010 基础组 时间：25分钟 满分：52分 一、选择题(每小题 6 分，共计 42 分) 12016衡水中学期末某温度下，向 pH6 的蒸馏水中加入 NaHSO4固体，保持温度不 变，测得溶液的 pH为 2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是( ) A该温度高于 25 B由水电离出来的 H的浓度是 1.01010 mol/L C加入 NaHSO4固体抑制了水的电离 D该温度下加入等体积 pH12 的 NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 答案 D 解析 某温度下蒸馏水的 pH6，则 Kw1.01012，25 时的 Kw1.01014，所以该 1.0 1012 温度高于 25 ，A 正
2、确；c 水(H)c 水(OH) 1.01010(mol/L)，B 正确； 1.0 102 在溶液中，NaHSO4能完全电离出氢离子，抑制水的电离，C 正确；该温度下，Kw1.01012， 所以加入等体积 pH10的 NaOH 溶液，可使该溶液恰好呈中性，D 错误。 22016冀州中学猜题常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H)11013 molL 1，该溶液可能是( ) SO2 NH4Cl溶液 NaHSO4 溶液 醋酸溶液 NaNO3 溶液 氨水 NaHCO3溶液(溶液显碱性) NaOH 溶液 A B C D 答案 A 解析 溶液中由水电离出来的 c(H)11013 molL1，说明水的电离受
3、到了抑制，酸、 碱抑制水的电离，所以均可；而水解的盐促进水的电离；强酸强碱盐不影响水 的电离；NaHSO4=NaHSO24 ，抑制水的电离。 32016武邑中学仿真25 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、NaOH、H2SO4、 (NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ( ) A B C D 答案 C 解析 从四种物质分析可知NaOH、H2SO4 抑制水的电离，NaCl 不影响水的电离， (NH4)2SO4促进水的电离(NH4水解)，在、中 H2SO4为二元强酸，浓度相同时，产生的 c(H )大于 NaOH产生的 c(OH)，抑制程度更大，故水的电离程度由大到小的
4、顺序为。 - 1 - 42016衡水中学模拟常温下，相同体积、相同 pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时 的 pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是 ( ) Aa 点溶液的导电能力比 b 点的强 B对于 b、c 两点，KbKc Ca、c 两点的溶液与盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积：VaVc Dx 接近 7，且大于 7 答案 D 解析 由题意分析知，上面的曲线为氨水加水稀释时的 pH变化曲线，下面的曲线为氢氧 化钠溶液加水稀释时的 pH变化曲线。A 中，a 点溶液的导电能力比 b 点的弱，因为加相同体积 的水时，NH3H2O 的电离程度增大了，溶液中的离子浓度大于相同条件下氢氧化钠溶液中的离 子浓
5、度；B 中，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变；C 中，与盐酸完 全反应时，消耗盐酸的体积：Vac(盐酸)，中和等体 积的两种溶液时，醋酸消耗 NaOH的物质的量大，C 项错误；D 项，Kw随温度的升高而增大，说 明升温可促进水的电离，说明水的电离过程吸热，D 项错误。 62016衡水中学仿真常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是( ) - 2 - A使甲基橙呈红色的溶液中：MnO4、Al3、C2H5OH、SO24 B水电离出的 c(H)1l014 molL1的溶液中：Ca2、NH4、Cl、SiO23 Cc(H )/c(OH)1012的溶液中：NH4、Al3、N
6、O3、ClO Dc(NaHCO3)0.1 molL1的溶液中：K、C6H5O、SO24 、CO23 答案 D 解析 A 项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下 MnO4能与 C2H5OH 发生氧化还原 反应而不能大量共存；B 项，水电离出的 c(H)11014 molL1的溶液呈酸性或碱性，酸 性条件下 SiO23 不能大量存在，碱性条件下 NH4不能大量存在，且 Ca2与 SiO23 反应生成沉 淀而不能大量共存；C 项，c(H)/c(OH)1012的溶液呈酸性，ClO与 H反应生成次氯酸而 不能大量共存；D 项，所给离子均不反应，能大量共存于溶液中。 72016枣强中学预测已知水的电离
7、平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A水的离子积常数关系为 Kw(B)Kw(A)Kw(C)Kw(D) B向水中加入醋酸钠固体，可以从 C 点到 D 点 CB 点对应的温度下，pH4 的硫酸与 pH10 的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的 pH 7 D升高温度可实现由 C 点到 D 点 答案 B 解析 依据题图分析可知，Kw(A)Kw(B)Kw(C)Kw(D)，故 A 错误；向水中加入醋酸钠固 体，溶液中 c(OH)变大，c(H)变小，故 B 正确；常温下，pH4 的硫酸和 pH10的氢氧化 钠溶液等体积混合后溶液的 pH7，B 点对应温度不是常温，故 C 错误；升高温度，c(H)、c(OH
8、 )均应增大，且保持 c(H)c(OH)，故 D 错误。 二、非选择题(共计 10 分) 82016冀州中学一轮检测用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下 列问题： - 3 - (1)准确称量 8.2g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成 500 mL待测溶液。称量时，样品可 放在_(填编号字母)称量。 A小烧杯中 B洁净纸片上 C托盘上 (2)滴定时，用 0.2000 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母) 作指示剂。 A甲基橙 B石蕊 C酚酞 D甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 _。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物
9、质的量浓度是_ molL1，烧碱样品的 纯度是_。 (5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)? 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入 10.00 mL待测液，则滴定结果_。 答案 (1)A (2)B (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 (4)0.4000 97.56% (5) 偏高 偏高 解析 (1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中； (2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊 在酸或碱溶液中颜色
10、比较深，颜色变化不明显，易造成误差； c标V标 (4)求得两次所需标准酸体积的平均值，根据 c(待测) ，解得 c(NaOH) V待测 0.4000 molL1； (5) 中 V(标)偏大，故 c(待测)偏高；中 V(标)偏大，c(待测)也偏高。 能力组 - 4 - 时间：25分钟 满分：40分 一、选择题(每小题 6 分，共计 18 分) 92016武邑中学一轮检测25时，取浓度均为 0.1 molL1的醋酸溶液和氨水溶液 各 20 mL，分别用 0.1 molL1 NaOH溶液、0.1 molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
11、A曲线 ：滴加溶液到 10 mL 时：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) B曲线 ：滴加溶液到 10 mL 时：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(OH)c(H) C曲线 ：滴加溶液在 1020 mL 之间存在：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) D曲线 ：滴加溶液到 20 mL 时：c(Cl)c(NH4)c(H)c(NH3H2O)c(OH) 答案 D 解析 A错，曲线 为向氨水中滴加盐酸：滴加溶液到 10 mL 时溶液呈碱性；B 错，c(CH3COO )c(CH3COOH)2c(H)c(OH)；C 错，曲线 是向醋酸中滴加氢氧化钠溶液。 102016武邑中学月考在一
12、定体积 pH12的 Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的 量浓度的 NaHSO4溶液，当溶液中的 Ba2恰好完全沉淀时，溶液 pH11。若反应后溶液的体积 等于 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是( ) A19 B11 C12 D14 答案 D 1 1014 解析 pH12 的氢氧化钡溶液中 c(H)11012 molL1，c(OH) 1 1012 molL11102 molL1，cBa(OH)20.5102 molL1；反应后溶液 pH11，c(H - 5 - 1 1014 )11011 molL1，c(OH) molL
13、11103 molL1。设氢氧化钡溶液 1 1011 体积为 V1 L，硫酸氢钠溶液的体积为 V2 L，依题意知，n(Ba2)n(SO24 )，由 Ba(OH)2 NaHSO4=BaSO4 NaOHH2O 知，生成的氢氧化钠的物质的量为 n(NaOH)nBa(OH)2 0.5 102V1 mol 0.5102V1 mol， 1103 molL1，则 V1V214。 V1V2 L 112016衡水中学热身不断用水稀释两种一元碱 ROH和 MOH的溶液，该过程中溶液的 pH 变化如图所示。下列有关说法中正确的是 ( ) A若 R 和 M 是金属元素，则有金属性 MR B稀释到 x 点时，c(ROH
14、)c(MOH) C室温条件下，将 pH2 的盐酸和 pH12 的 MOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 D室温条件下，将 pH1 的醋酸和 pH13的 ROH 溶液混合后，一定有 c(R)c(H) c(CH3COO)c(OH) 答案 D 解析 pH13 的 ROH溶液稀释 10倍后 pH12，说明 ROH为强碱，同样可分析知 MOH是弱 碱， 碱性 ROHMOH， 故 金属 性 RM， A 错 误 ； 稀释到 x 点 时 ， 两 溶 液 的 pH 相 等 ， 但 c(ROH)7 得 a3.5；由混合后溶液的 pH7 得 n(H)n(OH)，即 Va110a - 7 - Va 14 Vb110b
15、14得 110ab14，由于 VaVb，ab14，结合 b2a 得 3a14，a ，故 a 的 Vb 3 14 取值范围为 3.5a 。 3 132016衡水中学预测(12分)氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶 液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有 0.001 molL1酸性 KMnO4溶液和未知浓度的无 色 NaHSO3溶液。反应的离子方程式为 2MnO45HSO3H=2Mn25SO24 3H2O。 请完成下列问题： (1)该滴定实验所需仪器是_。 A酸式滴定管(50 mL) B.碱式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) D.锥形瓶 E.铁架台 F.滴定管 夹 G.
16、烧杯 H白纸 I.胶头滴管 J.漏斗 (2)实验中不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性 KMnO4 溶液，原因是 _。 (3) 本 实 验 _( 填 “ 需 要 ” 或 “ 不 需 要 ”) 使 用 指 示 剂 ， 理 由 是 _。 (4)滴定前平视液面，刻度为 a mL，滴定后俯视刻度为 b mL，则(ba) mL比实际消耗 KMnO4溶 液的体积_(填“大”或“小”)，根据(ba) mL计算得到的待测液浓度比实际浓度 _(“”“”填 高 或 低 )。 答案 (1)ADEFH (2)碱 酸性 KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管 (3)不需要 MnO4Mn2时紫色褪去，现象明显 (4)小 低 解析 (1)氧化还原滴定同中和滴定类似，由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得 出正确答案。(2)由于酸性 KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛 装酸性 KMnO4溶液。(3)MnO4为紫色，Mn2为无色，可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。 (4)滴定后俯视液面，所读 KMnO4溶液体积偏小，故所测待测液浓度比实际浓度低。 - 8 -