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1、海洋是巨大的资源宝库,海洋中含有大量的盐类，主要为NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。,资料卡片 如果将海水中的盐类全部提 取出来，铺在地球的陆地 上，可以使陆地平均升高 150m,NaCl也大量存在于陆地盐矿中,氯元素主要以什么形式存在于哪里？,氯元素主要以NaCl的形式存在于海水 及陆地的盐矿中，所以说海水中富集 了丰富的氯。,一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。,Cl,2.原子结构,第二节 富集在海水中的元素氯,性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。,请根据氯元素的原 子结构示意图，推
2、 推测其化学性质？,自然界中有没有游离态的氯?如果 没有，人们是怎样制得氯气的呢？,思考与交流,1. 从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？,2.舍勒发现氯气的方法至今还是实验室 制 取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯 气的化学反应方程式,二、氯气（Cl2） （一）物理性质：,1. 看颜色：,黄绿色。,2. 闻气味：,刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。,3.密度比空气大。,（1）与铁反应,现象：,剧烈燃烧，生成红棕色的烟。,2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,点燃,0,0,+3,-1,Fe作还原剂,Cl2作氧化剂,（二）化学性质：,
3、1.与金属反应,铁与氯气反应.asf,（2）与铜反应,现象：,剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。,Cu + Cl2 = CuCl2,小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。,点燃,Cu作还原剂,Cl2作氧化剂,0,0,+2,-1,氯气与铜的反应.asf,实验 4-3 在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。,苍白色火焰 瓶口有白雾,2.与氢气等非金属反应,在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应,H2 + Cl2 = 2HCl,点燃,纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热；生成的
4、气体HCl极易溶于水，其水溶液叫盐酸，我们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴 。,实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。,H2作还原剂,Cl2作氧化剂,探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？,燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有 在氧气中才可以燃烧。,燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发 热的剧烈的化学反应都称为燃烧。,1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。,练习：,2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到的是（ ） A.氯化铁 B.氯化铜 C.氯化银 D.氯化亚铁,B,D,