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1、第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究,人教版化学九年级上册,二氧化碳制取的研究,哪些反应可以产生二氧化碳？,生物体的呼吸作用可产生二氧化碳,碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳,木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳,石灰石高温分解,石灰石与稀盐酸在常温下反应,高温,2,2,生物体的呼吸作用可产生二氧化碳,碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,蜡烛燃烧也可以生成二氧化碳,木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳,石灰石高温分解,石灰石与稀盐酸在常温下反应,所得气体不纯,取材不便,条件限制,反应原理的探究,Na2CO3 2HCl2NaCl+ H2O + CO2,CaCO3 H2SO4C
2、aSO4 + H2O + CO2,现象：开始反应时有气泡，一会儿就无气泡产生。,现象：有大量的气泡产生，反应很激烈。,CaCO3 2HClCaCl2 + H2O + CO2,现象：反应速率比较适中，适合实验室制取CO2,注意：1.酸是用稀盐酸而不能用浓盐酸 或硫酸！原因是：浓盐酸具有挥发性使制得的气体不纯，硫酸与碳酸钙反应后产生的硫酸钙微溶于水，会阻止硫酸与碳酸钙进一步发生反应，反应无法彻底进行。 2. 实验室一般不用碳酸钠来制取,一、药品及反应原理 药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸 原理：CaCO3 2HClCaCl2 + H2O + CO2,CO2,回忆：实验室制取氧气的两套装置,过氧化氢
3、溶液与二氧化锰混合制取氧气,加热高锰酸钾制取氧气,这套装置能否用于实验室制取二氧化碳？,这套装置呢?,提示：回忆实验室制取二氧化碳的药品及反应原理,1.实验室制取气体的装置由哪几部分组成？ 2.确定气体发生装置时应考虑哪些因素？ 3.收集气体一般有哪两种方法？ 4.确定气体收集装置时应考虑哪些因素？,讨论：,发生装置选择,收集装置选择,二、装置的确定,发生装置选择依据,反应物状态,反应条件,固体和固体反应,固体和液体反应,液体和液体反应,（是否需要加热、加催化剂等）,CO2发生装置根据什么来选择？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,固态,加热,固态和液态,常温,固态和液态,常温
4、,反应装置,收集装置选择依据,难溶或不易溶于水且不与水发生反应,比空气的密度大且不与空气发生反应的气体。,比空气的密度小且不与空气发生反应的气体。,排水法,向上排空气法,向下排空气法,根据实验室制取CO2所用药品的状态，反应条件及气体的性质，在课本P111图中可以选用哪些仪器制取CO2？这些仪器应如何组装成实验室制取CO2的装置？,1 2 3 4 5 6 7 8 9 10,注意事项： 长颈漏斗必须液封 导管应在橡皮塞下少许 导管应接近集气瓶底部,防止气体从长颈漏斗口逸出,便于排出气体,能充分排走集气瓶中的空气,？,目的：,实验室制取二氧化碳的装置,讨论： 1.实验操作步骤有哪些？应当注意什么？
5、 2.如何检验生成的气体是CO2 ？ 3.怎样检验瓶内CO2已收集满？,操作步骤： 1.检查装置的气密性 2.加入药品（注意先加固体后加液体） 3.收集气体（只能用向上排空气法收集）,检验方法,澄清石灰水 变浑浊,验满方法,检验：将气体通入澄清石灰水，或往气体中滴加澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊，说明该气体是CO2。,验满：将燃烧的细木条放在集气瓶口，木条熄灭说明CO2集满。,小结,二氧化碳实验室制法,1）药品选择,2）反应原理,3）装置选择,4）收集方法,6）验满方法,5）检验方法,7）操作步骤及注意事项,（石灰石和稀盐酸）,（固液常温型）,（向上排空气法）,（澄清石灰水变浑浊）,（燃着的木
6、条放瓶口， 木条熄灭）,三、随堂练习,1.实验室常用无水醋酸钠和碱石灰两种固体加热来制取甲烷气体，甲烷的密度比空气的小，极难溶于水。请你根据上述内容回答：制取甲烷时可选用的装置与实验室用 制取 的发生装置相同；收集甲烷时可选用的装置是 或 。,氧气,排水法,向下排空气法,高锰酸钾或氯酸钾,2.下列实验操作正确的是（ ） A.用排水法收集气体时,导气管口一有气泡冒出即可开始收集 B.用排空气法收集体时,导气管伸入试管口处即可 C.用排水法收集气体时,当导管口连续、均匀产生气泡时 方可收集 D.用排空气法收集气体时,导管口紧抵集气瓶底 3.水垢是由氢氧化镁和碳酸钙为主要成分组成的混合物，欲证明水垢中有碳酸钙，所需要的化学试剂是（ ） A.澄清石灰水和氧气 B.盐酸和澄清石灰水 C.二氧化碳和水 D.生石灰和水,C,B,四、课后巩固 课本P116 1、5,