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1、第2讲 铝 金属材料 复合材料,http:/ 铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，自然界中的铝全部以 态存在。 2物理性质 银白色，有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。,化合,http:/ Al2O3,点燃,Al+3S =,2Al+3Cl2=,点燃,2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2,2Al+Fe2O3= Al2O3 +2Fe,浓HNO3、浓H2SO4,高温,http:/ (1)物理性质 通常为白色固体， 溶于水，有很高的熔点。,不,4冶炼 工业上冶炼铝的化学方程式为：,Al2O36H=2Al33H2O,Al2O32OH 3H2O=2A
2、l(OH)4,(2)化学性质,http:/ (1)物理性质,注意：Al、Al2O3、Al(OH)3既能与强酸反应又能与强碱反应，其中Al2O3和Al(OH)3为两性化合物。,Al(OH)33H=Al33H2O,Al(OH)3OH=Al(OH)4,2Al(OH)3= Al2O3 3H2O,(2)化学性质,白色胶状不溶于水的物质，有较强的吸附性。,http:/ 1明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化。( ) 2向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失。( ),3在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
3、。( ) 4铝制容器可盛装浓H2SO4( ) 5用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH3H2O 2Al(OH)4( ),http:/ ),7向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3 2SO42- 2Ba24OH 2BaSO4Al(OH)4( ) 8Y(即Al)的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水。( ) 9我国流通的硬币材质是金属单质。( ) 10制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。( ),http:/ Al(OH)4相互转化的三角关系,Al33NH3H2O 3NH4 Al(OH)3,=,Al33Al(OH)4 4Al(OH)3,=,（2）、Al(
4、OH)33H=Al33H2O,Al34OH （过量） =Al(OH)4,Al(OH)4 H （少量） =Al(OH)3H2O,（3）、 Al(OH)4 4H （过量） =Al34H2O,Al(OH)3OH=Al(OH)4,3Al(OH)4 Al3 =4Al(OH)3,Al(OH)4CO2 Al(OH)3HCO3,=,-,（1）、Al33OH （少量） =Al(OH)3,http:/ (1)制取Al(OH)3,氢氧化铝易溶于强碱而不溶于氨水，因此实验室制备氢氧化铝时一般不用氢氧化钠等强碱代替氨水，以免强碱过量时氢氧化铝溶解，或强碱不足时铝离子未完全沉淀。,Al33NH3H2O Al(OH)33N
5、H4 ,Al(OH)4CO2 Al(OH)3HCO3 ,Al33Al(OH)4 4Al(OH)3,实验制取Al(OH)3 注意事项 ：,http:/ =Al(OH)33HClO,Al33HCO3 =Al(OH)33CO2,例：Al(OH)4 NH4 =Al(OH)3NH3H2O,OH、S2、Al(OH)4、HCO3 ClO、CO3 2-等。,H、NH4 、Al3、Fe3、HCO3 、HSO3 等。,http:/ 3NH4 Al(OH)3,(1)现象：,http:/ 中通入CO2 至过量。,（3）反应离子方程式：,产生白色白色沉淀-渐多-最多-沉淀不消失。,（1）现象：,（2）图象：,Al(OH
6、)4CO2 = Al(OH)3HCO3 ,CO2 与H2O 和Al(OH)3不反应,http:/ ),B,http:/ (1)物理性质 铜是 色金属，具有良好的 性、 性和延展性。,红,导电,导热,(2)化学性质,http:/ O2= 2CuO,2CuCO2 O2 H2O=Cu2 (OH) 2CO3,2Cu S= Cu2S,Cu Cl2= CuCl2,Cu 2H2 SO4(浓）= CuSO4 SO2 +2H2 O,Cu 4H NO3(浓）= Cu(NO3 ) 2 2NO2 +2H2 O,3Cu 8H NO3(稀）= 3Cu(NO3 ) 2 2NO +4H2 O,Cu 2FeCl3= CuCl
7、2 2FeCl2,http:/ (1)物理性质： 色粉末状固体。,黑,CuO2H=Cu2H2O,CuOH2=CuH2O,CuOCO=CuCO2,2CuO=Cu2OO2,高温,(2)化学性质,（红色）,http:/ = 2CrAl2O3,WO33H2 = W3H2O,高温,高温,高温,高温,若这类金属以硫化物或碳酸盐的形式存在时，应首先将其转化成氧化物后再还原，,如：,ZnOC = ZnCO,2ZnS3O2 = 2ZnO2SO2,高温,高温,如：,http:/ =4Al3O2,通电,冰晶石,MgCl2(熔融)=MgCl2,通电,http:/ ) A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质
8、放置在空气中均只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al,C,2(2011全国II卷)（15分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。,http:/ 反应 C + G = B + H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应： 2EI=2FD，F中的E元素的质量分数为60%.,高温,高温,回答问题： (1）中反应的化学方程式为_； (2）化合物的电子式为_, (3
9、）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）； (4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_ 反应后溶液与过量化合物反应的离子方程式为_ (5)E在I中燃烧观察到的现象是_。,2Al+Fe2O3= 2Fe + Al2O3,高温,:O:C:O:,:,:,6HFe2O3 = H2O3Fe3 ;,2Fe3Cu = Cu2+ 2Fe2,0.64g,2Al2OH6H2O= 2Al(OH)4 3H2,Al(OH)4 CO2=HCO3Al(OH)3,镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳,http:/ ) AMgSO4晶体中只存在离子键 B含Ca2+、Mg2+的水都是硬水 C雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D玻璃是氧化物，成分可表示为,C,4(2012海南)下列叙述错误的是( ) A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀,C,5(2012重庆)下列叙述正确的是( ) AFe与S混合加热生成FeS2 BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成 D白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷,C,http:/