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1、2016-2017学年下学期期末考试高二化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第 I卷 ( 48分 )一、选择题（本题共有16小题，第题3分，共48分）1下列过程一定需要通电后才能进行的是（ ） 电离电解电镀电泳电化学腐蚀 AB CD2我国古文献中记载了大量化学领域的研究成果，下列有关说法错误的是（ ） A本草纲目中对“焰硝”（KNO3）的描述为：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”这里体现了KNO3的氧化性 B天工开物中对“膏液”的描述为：“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流、假媒水火，凭
2、藉木石，而后倾注而出焉。”这里的“膏液”的主要成分为油脂 C泉州府志物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素 D抱朴子中记载：“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂。”这里是指加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体3.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） A纯碱和烧碱的熔化B食盐和冰醋酸熔化 C液溴和水晶的气化D金刚石和干冰的熔化4.下列说法正确的是（ ） A. 质子数为8、中子数为10的氧原子： B. 氧原子的结构示意图： C CaCl2的电子式: D明矾的化学
3、式: KAl(SO4)2 5以下操作或结论正确的是（ ） A用试纸检验气体时，必须将湿润的试纸沾在玻璃棒上伸向气体 B称取10.2gNaOH时，将10g的砝码放在右盘，并将游码移到0.2g的位置 C将铂丝放在稀硫酸中洗涤并灼烧后，再蘸取待检物进行焰色反应 D将20ml质量分数1的H2SO4蒸发浓缩至10ml，其质量分数小于26设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NA B1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒 C标况下，11.2 L的HF所含分子数为0.5 NA D133.5 g氯化铝
4、固体中含有NA个铝离子7“银针验毒”在我国有上千年历史，银针主要用于检验是否有含硫元素的有毒物质。其反应原理之一为：Ag2H2SO2 = Ag2SH2O。当银针变色后，将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原。以下说法不正确的是（ ） A银针复原发生的反应可能为：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S3 B当银针变黑时，所检验的物质有毒 C银针验毒时，Ag被氧化 D上述验毒反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为118. FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：1 时
5、，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之比为（ ） A16：25 B2：11C1：6D1：79在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Na、I、NH4+ B强碱性溶液中：K、Na、ClO、S2 C1 molL1 FeCl3溶液中：H、Na、SCN、SO42 D由H2O电离出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na、HCO3、AlO2、SO4210.好莱坞影片终结者中始终不会被击败的液态金属机器人，在被散弹枪和手榴弹击中后，既能像液体一样重新聚集在一起，恢复之前的结构，又能改变外形，呈现出各种造型。清华大学刘静教授等人联合中国科学院理化技术
6、研究所研发出世界首个自主运动的可变液态金属机器。研究揭示，置于电解液中的镓基液态合金可通过“摄入”铝作为食物或燃料提供能量，实现高速、高效长时运转，这种柔性机器既可在自由空间运动，又能于各种结构槽道中蜿蜒前行，因此作者们将其命名为“液态金属软体动物”。下列关于此研究的说法正确的是（ ） A人们最熟悉的液态金属是水银，因其价格太贵而限制了实际应用 B液态金属中存在的粒子有金属阳离子和自由电子，它们之间通过静电作用形成离子键 C铝在液态金属中燃烧放出热量从而提供能量，使液态金属实现高速、高效的长时运转 D液态金属机器“吞食”铝片后，在电解质里形成原电池反应，会产生电力和气泡，从而产生动力11.溶液
7、中含有较高浓度的NH4+、F、HSO3、K+等离子。向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是（） A. NH4+B.FC. HSO3D.ClO 12.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（ ） A第组溶液中c（Fe3+）=3.0 mol/L B第组剩余固体是铜铁混合物 C第组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/L D原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：213短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的
8、元素，W是短周期中金属性最强元素。下列说法正确的是（ ） A原子半径: r(X) r(Y) r(Z) c(Cl)=c(CH3COOH)第 II卷 ( 52分 )二、填空题（共52分）17.（8分）请回答：（1）用电子式表示氯化钠的形成过程：_（2）表示氯碱工业原理的化学方程式：_（3）电石遇到饱和食盐水时的化学方程式：_（4）0.4mol/L NaAlO2溶液与0.7mol/L盐酸等体积混合的离子方程式：_18.（12分）实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯。实验原理如下：2+4Mg+8CH3OH+4Mg(OCH3)2+4H2O已知：Mg(OCH3)2在水中极易水解。 反式偶氮苯产品在紫外线照射
9、后部分转化为顺式偶氮苯。 （1）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的的原因是_。（2）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95乙醇水溶液重结晶提纯。为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要_（填“缓慢加入”、“快速加入”）。烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_。A滤液 B饱和NaCl溶液C95乙醇水溶液 D冰水抽滤完毕，应先断开橡皮管_（填序号），以防倒吸。重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、
10、干燥”。上述重结晶过程中的_操作除去了不溶性杂质。（3）已知薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快。某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图所示，则顺式偶氮苯比反式偶氮苯的分子极性_（填“强”或“弱”）。19.（12分）抗痫灵(题中编号为G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（反应条件和副产物已略）：（1）A中含氧官能团名称是 ；合成路线的反应中为加成反应的是 （填反应序号）；（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为 ；（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下： a可发生银镜反应；b可与NaHCO3溶液反应生成气体；c苯环上的
11、一溴代物有2种 则H的结构简式为 ；（4）写出反应的化学反应方程式： ；（5）请以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），设计合成路线合成分子。20（20分）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图_；（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_；（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H22As(s)+O2(g) =As
12、2O5(s) H3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H =_；（4）298 K时，将20 mL 3x molL1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH(aq)(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。下列不可判断反应达到平衡的是_（填标号）； a溶液的pH不再变化bv(I)=2v() cc()/c()不再变化dc(I)=y molL1tm时，v逆_ v正（填“大于”“小于”或“等于”）；tn时v逆_ tm时v逆（填“大于”“小于”或“等
13、于”）；若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为_；（5）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示：以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_；H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_(p Ka1 = -lg Ka1 )；（6）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响，pH =71时，吸附剂X表面不带电荷；p
14、H 7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如题20图-3所示：试问，提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_。 高二化学评分标准一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)题号12345678选项CDAADAAD题号910111213141516选项ADACDBCD二、填空题（共计52分）17.（每空2分，共8分）（1）（2）（3）CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2（4）4AlO2-+7H+H2O=3Al(OH)3A13+18.（每空2分，共12分）（1）除去镁条表面的氧化物；（2） 缓慢加入 ； A ； 2； 趁热过滤；（3）强19.（共12分）（1）（酚）羟基 （1分） ； （1分） ；（2）3，4-二羟基苯甲醛 （2分）； （3） （2分）（4） （2分）（5）（4分）18.（每空2分，共20分）（1） ；（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S ；（3）2H1-3H2-H3 （4）bd；小于；大于；（5）OH- + H3AsO3H2AsO3- + H2O ； 2.2 ；（6）加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷 9