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1、化学能转化为电能电池,第二课时,20100930,电解池与原电池,直流电源 两电极 电解质溶液 形成闭合回路,活泼性不同的两电极 电解质溶液 形成闭合回路 自发的氧化还原反应,形成条件,将电能转变成化学能的装置,将化学能转变成电能的装置,定义,装置 实例,电解池,原电池,装置,电解池与原电池,阳极：氧化反应，失去电子 阴极：还原反应，得到电子,负极：氧化反应，失去电子 正极：还原反应，得到电子,电极反应,阳极：与正极相连的电极 阴极：与负极相连的电极,负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属（或能导电的非金属）,电极名称,装置 实例,电解池,原电池,装置,电解池与原电池,阳离子移向阴极 阴离子
2、移向阳极,阳离子移向正极 阴离子移向负极,离子流向,电源负极 导线 阴极 电源正极 导线 阳极,负极 导线 正极,电子流向,装置 实例,电解池,原电池,装置,电解池与原电池,使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程,使氧化还原反应中的电子通过导线定向移动形成电流,实质,阴极：Cu2+ +2e- Cu 阳极: 2Cl- Cl2 +2e- 总反应：CuCl2 通电Cu+Cl2 ,负极： Zn Zn2+2e- 正极： 2H+ + 2e H2 总反应： Zn +2H+ = Zn2+ H2 ,反应原理,装置 实例,电解池,原电池,装置,1、写出用惰性电极电解下列物质的电极反应式及总反应方程
3、式。 （1）电解熔融氯化钠 （2）电解饱和食盐水 （3）电解硫酸铜溶液 (4)用两个铜电极电解硫酸铜溶液 （5）用银做阴极，石墨做阳极，电解硫酸钠溶液 2、书本P31：1,原电池的工作原理,如果用比锌活泼的金属镁代替铜片，用ZnSO4溶液代替CuSO4溶液与锌组成原电池，如何判断正负极？锌片上将发生什么电极反应？,思考,原电池的工作原理,电极反应式：,Mg Mg2+ +2e-,Zn2+ +2e- Zn,负极（）：失去电子氧化反应,正极（ + ）：得到电子还原反应,思考,原电池中电极反应的反应物一定来源于电极材料和电解质溶液吗？,总反应式：,Zn2+ + Mg = Mg2+ +Zn,练习：下列哪
4、些装置能形成原电池？,A,B,C,D,E,F,M,N,O,1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( ),反馈练习,C,如何让D图装置变成原电池？,（盐桥）,原电池的工作原理,思考：,ZnSO4溶液,CuSO4溶液,盐桥：在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。,改进的装置：,原电池的工作原理,交流研讨：,1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？ 2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？ 3、左右烧杯中各发生了什么反应？ 4、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地方？,半电池：包括电极材料和电解质溶液，两个隔离的半电池通过盐桥连接起来。,原电池的工作原理,盐桥的作用：使Cl-
5、向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移 动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子 不断从Zn极流向Cu极，使电流持续传导。,Zn-2e-=Zn2+,Cu2+2e-=Cu,总反应：Zn+ Cu2+ Zn2+ + Cu,原电池的氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行，两个原电池装置本质上是完全相同的。,原电池的工作原理,练习：,为获得较长时间的稳定电流,如何将由“Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）进行简单改装？,你知道了吗,随堂检测,1、把金属甲和乙分别插入稀硫酸中，观察到金属甲表面有气泡产生，金属乙表面无气泡产生，此实验说明甲的金属活动性比乙的 ；若把这两种金属用导线连接后平行插入稀硫酸中，则可观察到金属 的表面有气泡产生，一段时间后金属 的质量减少。,强,乙,甲,2、已知氧化还原反应 Cu 2FeCl3 = 2FeCl2 CuCl2， 利用这一反应设计一个原电池，画出示意图， 标出电极材料，电解质溶液，写出电极反应式。,正极：,负极：,总反应：,Cu Cu2+ +2e-,2Fe3+2e- 2Fe2+,2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,作业： 1、练习卷 2、预习化学电源,