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1、(二) 醚 醚的通式为：ROR、ArOAr或ArOAr。 醚分子中的氧基O也叫做醚键。,一、 醚的物理性质（自学） 二、醚的化学性质,醚溶于强酸（HCl H2SO4 ），用于鉴别、分离提纯醚,注：混醚发生反应时，含碳数较少的基团先断下来,蔡氏甲氧基含量测定法,应用:,测甲氧基的含量 保护酚羟基,叔烷基醚与氢碘酸作用，生成烯烃和醇。,两个烃基都是芳基的醚，其醚键非常稳定，不易断裂。如二苯醚，可作为载热体。,2、过氧化物的生成,蒸馏乙醚时，不要完全蒸完，以免过氧化物受热而爆炸。 在蒸馏乙醚之前，必须检验有无过氧化物存在，以防意外。 检验方法： (1)用KI-淀粉试纸检验，如有过氧化物存在，KI被氧
2、化成I2而使淀粉试纸变为蓝紫色。 (2)加入FeSO4和KCNS溶液，如有红色Fe(CNS)63-络离子生成，证明有过氧化物存在。,除去过氧化物的方法： (1)加入还原剂如Na2SO3或FeSO4，以破坏所生成的过氧化物。 (2)贮藏醚类化合物时，可在醚中加入少许金属钠或铁屑，以避免过氧化物生成。,3、苯基烯丙基醚的重排反应,200,Claisen重排,三、醚的制备,1、威廉森合成法卤烷与醇金属作用,注：1）制备叔烃基醚时，一般叔烃基部分为醇钠。 因叔卤代烷在碱性条件下易消除得烯。,2）制芳醚时，用酚钠。,3）乙烯基醚不能用此法制备。,、 醇分子间的脱水 主要用来制备低级单醚,四、重要的醚,环醚环氧乙烷,化学性质很活泼，易生成开环产物。,酸催化：,碱催化：,聚乙二醇,注意：不对称环氧化合物的开环方向取决于反应条件！,规律：碱催化的开裂发生在取代基较少的一端。 酸催化的开裂发生在取代基较多的一端。,-,与格氏试剂反应,干醚,用途：是一个实验室中制备伯醇和增长碳链的方法。,H2O,“冠醚”简介,1962年首次合成 ，分子中具有-(-CH2-CH2-O-)-n重复单元。结构像王冠，因此称为冠醚。,空穴,可和金属阳离子形成络合离子,可以分离金属阳离子，或使某些反应加速进行。,