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1、无机推断专题,题型1 从物质的特征性质 (颜色、状态等)突破,【例1】 如下图，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体。化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，图中部分生成物已略去。,试回答下列问题： (1)H的电子式为 。 (2)写出反应的化学方程式为： _。 (3)C与T溶液反应的化学方程式为_。,知识归纳提纲挈领 优化整合 具有特征颜色和状态的常见物质,（淡）黄（棕）色固体：_；黑色固体：_；紫（黑）色固体：_；（紫）红色固体：_； 绿色固体：_。 2. 有色气体：NO2（ ）、F2（ ）、Cl2（ ）；无色刺激性气体：_无色无味气体：_。,Na2O2、S、Fe
2、Cl3、CuCl2等,MnO2、C、CuO、FeO 、 Fe3O4,KMnO4、I2,Cu,Cu2（OH）2CO3,红棕色,浅黄绿色,黄绿色,SO2、NH3、HX（X为F、Cl、Br、I）；,H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO,3,常温下呈液态的特殊物质：_等,H2O H2O2 H2SO4 Hg Br2,4,易升华的物质：_,I2,5,溶液中的有色离子：Cu2+_Fe2+_Fe3+_MnO4-_,蓝色,浅绿,黄色,紫红,6,Br2在水中显_,在有机溶剂中显_,I2在水中显_,黄褐,在有机溶剂中显_,紫红色,7,白色沉淀：_ _,AgCl、BaSO4 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)
3、2 、 Al(OH)3 、,BaCO3 、 CaCO3 、 CaSO3 、 MgCO3等,（浅）黄色沉淀：_,红褐色沉淀：_,Fe(OH)3,蓝色沉淀：_,Cu(OH)2,黄色,红棕色,S 、 AgBr 、 AgI,题型2 从特殊现象突破,(3)为了确定X，现将(1)中的两种物质分别记为A和B，当C和B混合时产生红褐色沉淀和无色气体。C和A混合产生棕灰色沉淀，向沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则A是_(填化学式，下同)；B是_；C是_；D是_；X是_。,知识归纳,提纲挈领,优化整合,常见的特征反应现象,1,燃烧：,H2+Cl2,苍白色火焰,C2H2（C6H6）+O2,
4、明亮火焰，大量黑烟,Al（Mg）+O2,耀眼白光,白色固体生成,2,淀粉遇碘变,3,使湿润红色石蕊试纸变蓝的是,NH3,使品红溶液褪色的气体是,Cl2，SO2,4,在空气中由无色变为红棕色气体的是,NO,CH4 (H2 ,CO),淡蓝色火焰,某些蛋白质遇浓硝酸变,蓝,黄,5 Fe3+遇OH-生成_沉淀，遇苯酚显_色，遇SCN-显_,6 Fe2+遇OH _,生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；,Fe2+遇SCN-无明显变化，在通入Cl2后溶液显_色,7 与碱反应产生气体的溶液一般含_,NH4+,8 受热分解、冷凝又化合成原物质的是_,NH4Cl,9 遇水既生成白色沉淀，又生成气
5、体的固体： _,CaC2 Al4C3 Al2S3 Mg3N2,10 既能与酸反应又能与碱反应的物质： _,11燃烧能生成烟的：Na在氯气中燃烧生成_烟、Fe或Cu在 氯气中燃烧生成_烟、Mg在空气中燃烧生成_烟,红褐色,紫,红,红,棕黄色,白,白,题型3 从元素的特定位置或微粒的特殊结构突破,【例3】 短周期元素Q、R、T、W在元素周期 表中的位置如图所示，表中T所处的周期序数 与主族序数相等，请回答下列问题： (1)T的原子结构示意图为_。 (2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，
6、其中一种是气体，反应的化学方程式为 _。,(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式_。 (5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_。 (6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的H (注：题中所设单质均为最稳定单质),【例4】 A、B、C
7、、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在 C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F元素位于第四周期第A族，A与C可形成一种有毒的气体。D的单质是一种金属，该金属可在A与C形成的物质中，剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题： (1)AC和N2是等电子体，写出AC的电子式为_。 (2)A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)_。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体,(3)A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物 中沸点较低的是(写化学式)_；B、C的氢化物 中其分子结合H能力较强的是(写化式)_， 用一个离子方程式证明：_,(4)FA2构成的化合物属于 (填“
8、共价化合物”或“离子化合物”)；F形成的碱与过量的AC2反应的化学方程式为 _。 (5)EC2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为_。 由此可知EC2和无色气体的还原性较强的是(写化学式)_,知识归纳,提纲挈领,优化整合,常见的具有特征结构的微粒,1常见的10电子微粒,（1）分子：_,Ne HF H2O NH3 CH4等,（2）阳离子：_,Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+等,（3）阴离子：_,N3- O2- F- OH- NH2-等,2 常见的18电子微粒,（1）分子：_ _,Ar HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2
9、 N2H4 C2H6 CH3OH等,（2）阳离子：_,K+ Ca2+ 等,（3）阴离子：_,P3- S2- HS- Cl- O22-等,题型4 从特征反应突破,【例5】 甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。 (1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是_。 (2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。,(3)在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是_。 (4)丁的元素符号是_，它的原子结构示意图为_。 (5)丁的氧化物的晶体结构与 的晶体结构相似
10、。,知识归纳,提纲挈领,优化整合,常见的特征反应,1 既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质。,(1)金属单质：_,Al,(2)两性物质：_,Al2O3 Al(OH)3,(3)弱酸的铵盐：_,(NH4)CO3 CH3COONH4,(4)多元弱酸的酸式盐：_,NaHCO3 Na2HPO4 NaHSO3,2 固体加热后不留残渣的物质,I2(升华) NH4Cl (NH4)2CO3 NH4HCO3 (NH4)2SO3,_等易分解物质。,3 常温下与水反应产生气体的物质,Na K Na2O2,_等。,4 能与NaOH溶液作用产生H2的金属是_,非金属是_,5 与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含_,N
11、H4+,6 与酸反应产生气体的溶液中可能含：,CO32- HCO3- SO32- HSO3- S2- HS-,_等。,7 有MnO2参与的化学反应,(1) 2H2O2=2H2O+O2,MnO2,(2)2KClO3=2KCl+3O2,MnO2,(3) MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2 +2H2O,Al,Si,题型5 从反应条件突破,【例5】 已知A为液态化合物，B为固态单质，J为淡黄色固体，三者都是中学化学中常见的物质，它们之间相互反应以及生成物之间的关系如下图所示：,请回答下列问题： (1)其中物质C是大气污染物之一，该物质导致的环境危害有 (写一个即可)。 (2)F、G、H、J、
12、K代表的物质的化学式分别是_、_、_、_、_。,(3)写出A与B反应的化学方程式：_。 (4)饱和的I溶液中通入过量的气体E出现的现象是_，写出出现该现象的离子方程式是 。,题型6 从典型数据突破,【例6】 (2009四川理综，27)已知AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为23，且能与水反应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。,请回答下列问题： (1)组成B单质的元素位于周期表第_周期、第_族。化合物C的电子式为_。 (2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_。 (3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式： 。 (4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式： 。 (5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_个。,知识归纳提纲挈领 优化整合 1具有相同摩尔质量的物质,2.10电子和18电子微粒 (1)“10电子”的微粒,(2)“18电子”的微粒,