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1、体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐,人类对原子结构的认识,孙瑾华,原子结构模型的发展历史,原子核外电子排布,原子结构示意图,化学反应中原子核外电子得失规律,图1 硅晶体,图2 用扫描隧道显微镜观测到的硅晶体表面,图3 氦原子结构示意图,原子结构模型的演变,阅读教材后，同桌间交流与讨论，并完成下列问题： 1、原子结构模型演变历史过程是怎样的？ 2、科学家们是通过怎样的实验 得到各自的原子结构模型？ 3、结合以上材料，我们能得到哪些启迪？,近代原子论,发现电子,带核原子结构模型,轨道原子结构模型,电子云模型,原子核外电子的分层排布,1、原子核外电子的分层排布,为了形象地表示原子的结
2、构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,+,15,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,2,8,5,原子结构示意图,原子中：核电荷数=质子数=核外电子数,原子结构示意图,原子中：核电荷数=质子数=核外电子数,原子结构示意图,前18号原子核外电子排布规律,1、第一层最多排2个；第二层最多排8个。 2、稀有气体每层都达到饱和，处于稳定状态。 所以化学性质稳定。,Na,Na和Cl2反应生成NaCl的过程为例， （1）在NaCl中存在Na+和Cl-,用结构示意图表示： Na+：_、Cl-:_ （2）要达到稳定结构，最外层一般为 电子。 （3）归纳活泼金属与活泼非金属反应时， 最外层电子
3、与得到或失去电子关系： 表现的化合价与最外层电子关系： 。 （4）试写出氯化镁、硫化铝的化学式 。,交流与讨论：,失一个电子,钠原子,钠离子,Na,Na+,钠离子的形成,氯离子的形成,得一个电子,氯原子,氯离子,+,Na Cl,e,Na+ Cl-,不稳定,稳定,Na和Cl2反应生成NaCl的过程为例， （1）在NaCl中存在Na+和Cl-,用结构示意图表示： Na+：_、Cl-:_ （2）要达到稳定结构，最外层一般为 电子。 （3）归纳活泼金属与活泼非金属反应时， 最外层电子与得到或失去电子关系： 表现的化合价与最外层电子关系： 。 （4）试写出氯化镁、硫化铝的化学式 。,交流与讨论：,8或2
4、,MgCl2,Al2S3,Mg + O,2e,Mg2+O2,结论,1、活泼金属元素易失电子变为带正电荷的阳离子,Mg,Mg2+,失 2e-,（带2个单位正电荷）,2、活泼非金属元素易得电子变为带负电荷的阴离子,O,O2-,得 2e-,（带2个单位负电荷）,Mg,O,+12,Mg2+,O2-,结论：,原子最外层的电子数小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。,金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。,根据Na、Mg、O、Cl原子在反应中失去或得到电子的数目和该原子的最外层电子数目，推断其氧化物和氯化
5、物中元素的化合价，将结果填入下表： 一些元素的原子得失电子的情况,Na2O、MgO、NaCl、MgCl2,问题解决,金属最外层电子数4时，易失去电子,（化合价失去的电子数目）,非金属最外层电子数4时，易得到电子,（化合价最外层电子数8）,关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）,二、原子核外电子排布规律,1、第一层最多排2个；第二层最多排8个。 2、稀有气体每层都达到饱和，处于稳定状态。 所以化学性质稳定。,原子核外电子是 排布的 金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子（稳定结构）。 非金属元素的原子最外层一般 个电子，在化学反应中易 电子形成与稀有气体原子电子层排布相同的阴离子（稳定结构）。 化学反应中，原子核不发生变化，但原子的 发生变化，元素的化学性质主要决定于原子结构中的 。,练习：,分层,4,4,得到,失去,最外层电子数目,不直接构成物质的是（ ） A、原子 B、离子 C、分子 D、电子,D,已知最外层电子数相等的元素的原子有相似的化学性质。氧元素原子核外电子分层排布示意图。下列原子中，与氧原子的 化学性质相似的是（ ）,D,在化学反应中不可能实现的是（ ） A.一种原子变成另一种原子 B.一种分子变成另一种分子 C.一种离子变成另一种离子 D.一种单质变成另一种化合物,A,再见,