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1、第一章 气 体,1.2 气体混合物,1.1 理想气体状态方程式,1.1.1 理想气体状态方程式,1.1.2 理想气体状态方程式的应用,1.1 理想气体状态方程式,气体的最基本特征： 具有可压缩性和扩散性。,人们将符合理想气体状态方程式的气体，称为理想气体。 理想气体分子之间没有相互吸引和排斥，分子本身的体积相对于气体所占有体积完全可以忽略。,1.1.1 理想气体状态方程式,pV = nRT R- 摩尔气体常数 在标准状况下，p =101 325Pa, T=273.15K n=1.0 mol时, Vm=22.414L=22.41410-3m3,R=8.314 kPaLK-1mol-1,理想气体状
2、态方程式：,1. 计算p，V，T，n四个物理量之一。,2.气体摩尔质量的计算,M = Mr gmol-1,1.1.2 理想气体状态方程式的应用,用于温度不太低，压力不太高的真实气体。,pV = nRT, =, = m / V,3.气体密度的计算,1.2.1 分压定律,1.2 气体混合物,1.2.2 分压定律的应用,组分气体： 理想气体混合物中每一种气体叫做组分气体。 分压： 组分气体B在相同温度下占有与混合气体相同体积时所产生的压力，叫做组分气体B的分压。,1.2.1 分压定律,Dalton分压定律：,混合气体的总压等于混合气体中各组分气体分压之和。 p = p1 + p2 + 或 p = p
3、B,n =n1+ n2+= nB,分压的求解：,x B B的摩尔分数,例题：在潜水员自身携带的水下呼吸器中充有氧气和氦气混合气。对一特定的潜水操作来说，将25，0.10MPa的46LO2和25 0.10MPa的12L He充入体积为5.0L的贮罐中。计算25下在该罐中两种气体的分压和混合气体的总压。,解：已知T=（273+25）K=298K，混合前后温度保持不变。,混合前，,混合气体总体积V=5.0L，则其中,1.2.2 分压定律的应用,例题: 某学生在实验室中用金属锌与盐酸反应制取氢气。所得到的氢气用排水集气法在水面上收集。温度为18时，室内气压计为753.8mmHg，湿氢气体积为0.567L。用分子筛除去水分，得到干氢气。计算同样温度、压力下干氢气的体积以及氢气的物质的量。,解：由化学手册可查出18时，p(H2O)=15.477mmHg。在湿氢气中，氢的分压为：,干氢气的p(H2)=753.8mmHg=100.5kPa，体积为V2（H2）。,