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1、,铁和铁的化合物,吴文中,铁三角是如何形成的？,Fe,Fe2+,Fe3+,（1）,（2）,（3）,（4）,（5）,（6）,讨论1,讨论2,用尽可能多的方法区别存在铁离子和亚铁离子的两种溶液？,讨论3,怎样用实验方法来制取氢氧化铁和氢氧化亚铁？,电化学方法可以吗？,讨论4,如何保存氯化铁和氯化亚铁溶液？为什么？原理是什么？写出有关化学方程式。,讨论5,如何除去铁离子中的亚铁离子？如何除去亚铁离子中的铁离子？,可利用水解的方法?为什么？,在1L氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入16.8g铁粉，充分反应后剩余固体为12.8g，溶液中亚铁离子浓度为0.5mol/L,则剩余固体是什么？ A 铁B 铜 C 铁
2、和铜 D 无法判断,练习3,某硫酸溶液40mL，加入1.6g氧化铁粉末后，溶液呈黄色，再加入5g铁粉，溶液变为浅绿色，并有气体放出，最后有残留铁粉3.32g，则原硫酸的物质的量浓度为多少？,练习4,终态分析法！,在2升硫酸铁和硫酸铜的混合液中，加入30g纯铁粉，最后得到2升0.25mol/L的硫酸亚铁溶液及26g固体物质沉淀，求原混合物中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度？,练习5,将一生锈的铁片置于稀硝酸中，充分反应后，共收集到11.2升（标准状况下）一氧化氮气体，溶液中还剩余5g残渣，在过滤后的滤液中通入35.5g氯气，恰好使溶液中的亚铁离子全部氧化，求原带铁锈的铁片的质量和铁锈的质量分数？,练
3、习6,将10g铁粉置于40mL硝酸溶液中，然后微热，反应过程随硝酸浓度的降低，生成的气体由红棕色变为无色，充分反应后共收集到1792mL混合气体（标准状况下），溶液里残留4.4g固体。求：（1）硝酸的物质的量浓度（2）一氧化氮和二氧化氮的体积比。,练习7,金属铜能被氯化铁溶液腐蚀，现将有铜的线路板浸入120mL氯化铁溶液中，有9.6g铜被腐蚀。取出线路板，向溶液中加8.4g铁粉，充分反应后，溶液中残留4.8g不溶物。问：（1）原氯化铁溶液的物质的量浓度为多少？（2）最后溶液中有那些金属离子？它们的物质的量浓度为多少？（假设溶液的体积不变）,练习8,铁铜混合物A克，加入一定量的稀硝酸，反应后剩余
4、固体B克，再加入一定量的稀硫酸，反应后剩余固体C克。判断C和B的大小关系。,练习9,铜A克，加入一定量的稀硝酸，反应后剩余固体B克，再加入足量的稀硫酸，反应后剩余固体C克。用等式表示A、B、C三者之间量的关系。,Fe,Fe2+,铁和弱氧化剂作用例如：S、H+、Cu2+、Fe3+,写出相应的化学方程式或离子方程式？,Fe2+,Fe3+,Fe2+和强氧化剂作用例如：O2、Cl2、Br2、Fe3+、HNO3,例题,Fe3+,Fe2+,Fe3+和还原剂作用例如：Zn、Fe、Cu、H2S等。,例题,Fe,Fe3+,铁和强氧化剂作用例如：O2、Cl2、Fe3+、HNO3,写出相应的化学方程式或离子方程式？,铁和水反应呢？,某物质A的溶液有如下性质： 上述实验现象分析得出（用化学式表示） （1）A是 ，B是 ，C是 ； （2）加入盐酸变红的原因是 。,练习1,练习9,在FeCl3溶液中加少量Na2S溶液，溶液变浑浊，这时反应的离子方程式是 ，如果再继续加入Na2S溶液时，则出现黑色沉淀，此时反应的离子方程式是 。,练习2,