《12元素周期律自制课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《12元素周期律自制课件.ppt（24页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、同周期元素性质变化规律,族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 最外电子数 1 2 3 4 5 6 7 原子半径 大小 得(失)电子能力 弱（强）强（弱） 氧化(还原)性 弱（强）强（弱） 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 对应氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 对应水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4 酸碱性 碱性渐弱， 酸性渐强 最低负价 -4 -3 -2 -1 对应氢化物 RH4 RH3 H2R HR 稳定性 逐渐增强 溶于水酸碱性 碱性渐弱，酸性渐强,元素周期律的内
2、容,随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。,元素周期律的实质,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,三、元素周期表和元素周期律的应用,1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用,结构,位置,性质,（1）结构决定位置： 原子序数核电荷数 周期序数电子层数 主族序数最外层电子数,最外层电子数和原子半径,原子得失电子的能力,元素的金属性、非金属性强弱,单质的氧化性、还原性强弱,（2）结构决定性质： 最外层电子数主族元素的最高正价 价电子数 8|最低负价|,（3）位置反映性质： 同周期：从左到右，递变性,内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 电子层数 相同
3、（等于周期序数） 逐渐增加 最外电子数 逐渐增加（18） 相同（等于族序数） 最高正价 +1+7 等于族序数 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 离子半径 阴阳离子半径均渐小 阴阳离子半径均渐大 得电子能力（氧化性） 逐渐增强 逐渐减弱 失电子能力（还原性） 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 最高价氧化物水化物酸碱性 碱性渐弱酸性渐强 碱性渐强酸性渐弱 气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱,（4）同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0
4、,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,Ga,Se,Si,Te,Ge,根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6周期第A族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第2周期第A族（右上角）。,位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。,2、元素的化合价与位置、结构的关系 （1）最高正价数主族序数最外层电子数,（2）最低负价数主族序数 8 最外层电子数 8,3.最外层电子数规律,金属元素,非金属元素,惰性气体元素,一般：少于4个,8个(He为2个),一般：多于4个,主族元素
5、,副族及族元素,惰性气体元素,1 7 个,1 2 个,8个(He为2个),4.微粒半径大小的比较,一看电子层数：电子层数越多半径越大。 KNaLi ； IBrClF； K +Na + Li + ； Br -Cl -F - ； NaNa+； 二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越小半径越大。 NaMgAlSiPSCl；（左右） N3- O2-F-NeNa+Mg2+Al3+； S2-Cl-ArK+Ca2+; HHeLi+,（下上）,（相同电子层结构）,三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 ClCl; FeFe2+Fe3+,4、已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD
6、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A.原子半径 ABDC B.原子序数 dcba C.离子半径 CDBA D.单质的还原性 ABDC,C,5.下列元素的原子半径依次减小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P,6.下列递变规律不正确的是 （ ） ANa、Mg、Al还原性依次减弱 BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强 CC、N、O原子半径依次增大 DP、S、Cl最高正价依次升高,AB,C,7、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr B (阳离子小阴离子大) 8、下列各分子中所
7、有原子都满足最外层8电子结构的是 A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2 B.D 9、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼 A. 用排除法,（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。,（2）可预测或推测元素的原子结构和性质,（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本P.17,（4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。,5、元素周期律的应用和意义,练习,1.碱性强弱介于KOH和M
8、g(OH)2之间的氢氧化物是 （ ） ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH 2.下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（ ） Na2CO3 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 A B C D,B,D,3.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 （ ） ACN、O、F BK、Mg、CS CF、Cl、Br、I DLi、NaK、Rb 4. AB均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数是 （ ） An+4 Bn+6 Cn+8 Dn+10 5.下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（ ） Aa原子的最外层电子数比
9、B原子的最外层电子数少 Ba原子电子层数比b原子的电子层数多 C1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多 D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能,B,A,D,6. A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是ACB,则它们原子序数大小顺序是（ ） ABCA BABC CBC DACB 7.下列各组物质的性质变化正确的是 （ ） A酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4 B稳定性H2SHClHBrHI C熔点PbKNaLi D溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH,D,A,8.原子序数118
10、号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_； （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_； （3）在室温下有颜色的气体单质是_； （4）在空气中容易自燃的单质名称是_； （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_； （6）原子半径最小的元素是_； （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_； （8）气态氢化物最稳定的化学式是_； （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。 9。在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_。,K,F2,F2 Cl2,白磷,Na,H,N,HF,Cl,HFONCLiNaK,10.元素周期律是指元素的性质随_的递增，而呈_性变化的规律。 11
11、. A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是（ ） AA的氧化性小于B BB的还原性大于A CA的还原性大于B DA的氧化性大于B,原子序数,周期性,获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越容易得电子，A的非金属性越强。,B D,12.根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是（ ） AH2BO4 BH3BO3 CHBO2 DH2B4O7 13.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ） 原子半径按X、Y、Z依次增大 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强,A,B的化合价是+3,C D,14.下列半径最大的微粒是 （ ） A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+ 15.A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 （ ） A. 原子半径:AB B. 原子序数:AB C. 离子半径:A2+B3+ D. 质量数:AB,C,A C,