安徽省合肥市第一六八中学、合肥六中2014-2015学年高一下学期期末联考化学试题Word版含答案.pdf

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1、化学试卷 可能用到的原子量：H:l C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Cu:64 第 I 卷（选择题，共54 分） 一、选择题（本大题有18 小题，每小题3 分，共 54 分。每小题只有一个 选项符合题意。 ） 1随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘 科学” 即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工 依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（） AMERS 病毒 疫苗的研制 B朝鲜的原子弹爆炸实验 C近期出现雾霾的原因探究 D马鞍山钢铁厂冶炼特种钢 2下列化学术语或表示方法错

2、误的是（） AS 2-的结构示意图： BCO2的结构式： O=C=O C醋酸的分子式：CH3COOH D乙烯的结构简式：CH2=CH2 3NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5NA B28g 乙烯所含共用电子对数目为4NA C1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA D2.8g CH2CH2 n中含有的碳原子数为0.2 NA 4某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3+、SO 4 2-、Al3+和M 离子，经测定 Fe 3+、SO 4 2- 、Al 3+和M 离 子的物质的量之比为2411，则 M 离子可能是下列中的（） ANa + B

3、NO3 - C Mg 2+ D OH - 5用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 ( ) A装置甲：气体从口进入，收集Cl2 B装置乙：可制得金属锰 C装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D装置丁：验证HCl 气体在水中的溶解性 6已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：Cr 2O7 2Cr3+， IO3 I 2，MnO4 Mn2+。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的 KI，得到 I2的物 质的量由多到少的顺序正确的是（） A =B =C =D 7国际无机化学命名委员会曾在1989 年作出决定， 把长式周期表原先的主、副族及族号取 消，从左到右改为第118 列

4、，如第 A族为第 1 列，零族为第18 列。若按照这个规定，下 列说法不正确的是（） A第 2 列元素中肯定没有非金属元素 B第 14 列元素形成的化合物种类最多 C第 15 列元素的最高价氧化物对应的水化物均为HRO3 D第 17 列元素的第一种元素无最高价含氧酸 8向某 NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M ，因 CO2通入量的不同溶液M的组成也不同 若 向 M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列 图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（） A 含有两种溶质 B 只含一种溶质 C 只含 Na2CO3 D 含有 Na2C

5、O3和 NaHCO 3 9氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O3NaOH + NH3， NaH + H2O NaOH + H2。有关Na3N和 NaH的叙述正确的是（） A离子半径：Na +N3- H + B加热熔化时，都只破坏离子键 C与盐酸反应都只生成一种盐 D上述反应都是氧化还原反应 10能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是（） A碳酸钠 B溴水C水D石蕊试液 11将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（气） B（气） 2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.

6、6 molL 1 ，现有 下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol L 1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0. 6 mol L 1s 1 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol L 1 2 s 时物质 A 的转化率为 70 其中正确的是（） A B C D 12向 5 mL 0.1 mol L 1 的 KI 溶液中滴加56 滴 0.1 mol L 1 的 FeCl3溶液后，再进行 下列实验，其中可证明FeCl3溶液和 KI 溶液的反应是可逆反应的实验是（） A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI 沉淀产生 B加入 CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C再滴

7、加AgNO3溶液，观察是否有AgCl 沉淀产生 D再滴加KSCN 溶液，观察是否有血红色 13下列除去杂质的操作中，能达到目的的是（） A除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液 B除去乙烷中的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中 C除去 CO2中的少量HCl 气体：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 D除去 FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe 粉后过滤 14下列说法正确的是（） A.若氢气和氧气化合是放热反应，则电解水生成氢气和氧气是吸热反应 B.需要加热才能发生的反应是吸热反应 C.反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关 D.对放热反应A+B = C+D ， A、B的能量总和小

8、于C、D的能量总和 15 X、Y、Z、W 、 R是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小 的元素， Y原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍， Z、W 、R处于同一周期，R与 Y处于 同一族， Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的 是（） A元素 Y 、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B元素 X能与元素Y形成离子化合物X2Y2 C元素 W 、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 D元素 Y 、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR 16等质量且完全相同的三份铁a、b 和 c，分别加入到足量稀H2SO4中

9、， a 中同时加入适量 CuSO4（s） ， c 中同时加入适量CH3COONa（s） 。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时 间（t）的关系，其中正确的是（） 17实验室可以通过乙醇分子内的脱水反应制乙烯，反应方程式如下： 下列醇类物质中也能发生类似的脱水反应生成烯烃的是（） 18在一定条件下，萘可与浓硝酸、浓硫酸两种混酸反应生成二硝基化合物，它是1，5 CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 170 浓 H2SO 4 ACH3C CH2OH B CH3CH CH2CH3 CCH3CH2CCH2OH DCH2OH CH3 CH3OH CH3 CH3 二硝基萘和1，8二硝基萘的混合物。

10、后者可溶于质量分数大于98% 的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这二种异 构体分离。在上述硝化产物中加入适量的98.3%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲 从滤液中得到固体1，8- 二硝基萘，应采用的方法是（） A对所得的滤液蒸发浓缩冷却结晶 B向滤液中缓缓加入水后过滤 C将滤液缓缓加入水中后过滤 D向滤液中缓缓加入Na2CO3溶液后过滤 第卷（非选择题共 46 分） 二、填空题（本题包括3 小题，共29 分） 19 （9 分） （） A、B 、 C和 D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足 以下条件： C的原子序数是A、 B的原子序数之和，A 、C、D的最外层电子数和为1

11、3； D的原子序数是C的 2 倍， D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。 试根据以上叙述回答： （1）B单质的电子式为，画出 C元素的原子结构示意图； （2）下列环境问题与B与 C形成的化合物有关的是； A温室效应 B光化学烟雾 C酸雨 DPM2.5 （）现有下列短周期元素相关性质的数据： 元素编号 元素性质 原子半径 （10 10m ） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 最高正化合价+2 +1 +5 +7 +1 +5 最低负化合价2 3 1 3 试回答下列问题： （1）元素在周期表中的位置； （2）元素与元素相比较，气态氢化物较稳定的是（填结构式） ；

12、 （3） 元素形成的+3和+5价的氯化物中， 各原子均达到8电子稳定结构的化合物是（ 写 化学式）； （4）以下叙述正确的是。 A氢化物的沸点为B与形成的化合物具有两性 C与稀盐酸反应单质比单质快D最高价氧化物对应水化物的碱性 20. （10 分） （I ）目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和 CO转化成 CO2和 N2，化 学方程式如下：2NO 2CO 催化剂 2CO2 N2。为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题 组进行了以下实验探究。 【资料查阅】不同的催化剂对同一反应的催化效率不同； 使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】 课题

13、组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下 对比实验。 （1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验 编号 实验目的T/NO初始浓度 mol/L CO初始浓度 mol/L 同种催化剂的比 表面积 m 2 /g 为以下实验作参照280 6.5010 -3 4.0010 -3 80 120 探究温度对尾气转 化速率的影响 360 6.5010 -3 4.0010 -3 80 【图像分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下： （2）计算第组实验中，达平衡时NO的浓度为 _； （3）由曲线、可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率_（填“

14、增 大” 、 “减小”、 “无影响”） 。 （II ）随着世界粮食需求量的增长，农业对化学肥料的需求量越来越大，其中氮肥是需求量 最大的一种化肥。而氨的合成为氮肥的生产工业奠定了基础，其原理为： N23H22NH3 （1）在 N23H22NH3的反应中，一段时间后，NH3的浓度增加了0.9mol L 1。用 N 2表示 其反应速率为0.15 mol L 1s 1 ，则所经过的时间为； A2 s B3 s C4 s D6 s （2） 下列 4 个数据是在不同条件下测得的合成氨反应的速率，其中反应最快的是； Av(H2) 0.1 mol L 1min1 B v(N2) 0.1 mol L 1min

15、1 Cv(NH3) 0.15 mol L 1 min 1 D v(N2) 0.002mol L 1 s1 （3）在一个绝热、容积不变的密闭容器中发生可逆反应：N2(g) 3H2(g)2NH3(g) H 0。下列各项能说明该反应已经达到平衡状态的是。 A容器内气体密度保持不变 B容器内温度不再变化 C断裂 1mol N N键的同时，断裂6 mol N H键 D反应消耗N2、H2与产生 NH3的速率之比13 2 21 （10 分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片 和铝片作电极， 但甲同学将电极放入6 molL 1 的 H2SO4溶液中， 乙同学将电极放入6 mo

16、lL 1 的 NaOH 溶液中，如图所示。 （1） 甲中 SO4 2- 移向极 （填 “铝片”或 “镁片”） 。 写出甲中正极的电极反应式_。 （2）乙中负极为 _，总反应的离子方程式：_。此反应中 氧化剂和还原剂的物质的量之比为。 （3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种 做法 _（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠， 请你提出另一个判断原电池正负极的 可行性实验方案_ （如可靠，此空可不填）。 三、实验题（本题包括1 小题，共10 分） 22 （10 分）实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取 少量溴苯。试回答下列各小题： ( ) 若用

17、图甲装置进行制备实验，回答下列问题： （1）A中预先需加入的试剂是，E中需加入的试剂是。 （2）仪器 B除导气外的作用是，进水口为（选 填字母“ a”或“ b”） 。 ( ) 若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题： （1）C中盛放 CCl4的作用是； （2）实验结束时，打开A 下端的活塞，让反应液流入B 中，充分振荡，写出 有关的离子方程式，然后 用仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）； （3）反应完毕后，向试管D中滴加 AgNO 3溶液有（填现象） 生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于（填有机反应类型） 。 四、计算题（本题包括1 小题，共7 分） 23 （7 分）某有机物6g 完全燃烧，生成

18、3.6gH2O和 4.48LCO2（标准状况下） ，0.5mol 此有 机物的质量为30g。 （1）求该有机物的分子式；（写出必要的计算过程） （2）写出该有机物可能的结构简式（至少两种）； （3）若此有机物能使紫色石蕊试液变红，确定该有机物的结构简式与名称。 化学答题卷 一、选择题（本大题有18 小题，每小题3 分，共 54 分。每小题只有一个 选项符合题意。 ） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 二、填空题（本题包括3 小题，共29 分） 19 （9 分） （I ） （1），； （2）； （）（1）； （2）（填结

19、构式）； （3）（写化学式） ； （4）。 20. （10 分） （I ） （1） 实验 编号 实验目的T/NO初始浓度 mol/L CO初始浓度 mol/L 同种催化剂的比 表面积 m 2 /g 为以下实验作参照280 6.5010 -3 4.0010 -3 80 120 探究温度对尾气转 化速率的影响 360 6.5010 -3 4.0010 -3 80 （2）； （3）_ （填“增大”、“减小”、“无影响”） 。 （II ） （1）； （ 2）； （3）。 21 （10 分） （1）。_ 。 （2）_，。 （3）_（填“可靠”或“不可靠”）。 （如可靠，此空可不填） 。 三、实验题（本题

20、包括1 小题，共10 分） 22 （10 分） ( ) （1），。 （2），（选填字母“ a”或“ b”） 。 ( ) （1）； （2），； （3）（填现象） , （填有机反应类型） 。 四、计算题（本题包括1 小题，共7 分） 23 （7 分） 化学参考答案 一、选择题（本大题有18 小题，每小题3 分，共 54 分。每小题只有一个 选项符合题意。 ） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案B C D B C C C C B 题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案B A D D A D A B C 二、填空题（本题包括3 小题，共29 分） 19 （9 分） （

21、） （1），(2 分) ；(1 分) （2） BC ；(2 分) （） ( 每空 1 分) （1）第三周期第VIIA 族； （ 2）； （3） PCl3； （4） A 。 20 （10 分） （除特殊说明外，每空1 分） （） （1） 实验 编号 实验目的T/NO初始浓度 mol/L CO初始浓度 mol/L 同种催化剂的比 表面积 m 2 /g 为以下实验作参照 探究催化剂比表面 积对尾气转化速率 的影响 280 6.5010 -3 4.0010 -3 （2）_3.5010 -3 mol/L _； （2 分） （3）_增大 _。 （） （1） B ； （2） D ； （3） BC 。 21

22、（10 分） （除特殊说明外，每空1 分） （1） 镁片。_2H +2e- H 2 _(2 分) 。 （2）_铝片 _， 2Al2OH 2H 2O=2AlO2 3H 2 (2分) 。 3:1 。 （3）_不可靠 _（填“可靠”或“不可靠”）。 可以根据电流方向判断电池的正负极（或其 它合理方案） (2 分)。 三、实验题（本题包括1 小题，共10 分） 22 （10 分） （除特殊说明外，每空1 分） ( ) （1） Fe或 FeBr3，碱石灰。 （2）冷凝反应物使之回流， a 。 ( ) （1）吸收 HBr 中的溴蒸汽； （2） Br2 + 2OH - = Br - + BrO - + H2O （2 分） ， 分液漏斗； （3）浅黄色沉淀，取代反应。 四、计算题（本题包括1 小题，共7 分） 23 （7 分） （1）C2H4O2（ 3分，注意要求写分子式） （2）CH3COOH、HCOOCH 3、CH2(OH)CHO （ 2 分，写出其中两种即可） （3）CH3COOH 乙酸（ 2 分） 版权所有：高考资源网()