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1、高考第二轮复习高分专题训练 1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol乙醇中含有CH键的数目为6NAB25，pH 13的NaOH溶液中含有OH的数目为 0.1NAC标准状况下，2.24 L 己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2 与足量H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NA解析：A项，1个乙醇分子中含5个碳氢键，1 mol乙醇中含5 mol碳氢键，A项错误；B项，缺少溶液的体积，无法计算，B项错误；C项，标准状况下，己烷为液态，不能使用22.4 Lmol1进行计算，C项错误；D项，过氧化钠与水反应，每生成1分子氧气转移2个电
2、子，生成0.2 mol氧气，转移的电子数为0.4NA，D正确。答案：D2同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是()A72B27C17 D71解析：在相同温度下，相同体积、相同密度的两种气体质量相等，则氦气、氮气的物质的量与摩尔质量成反比，即两种气体的物质的量之比为28471。答案：D3将标准状况下a L NH3溶解于1 000 g水中，得到的氨水的物质的量浓度为 b molL1，则该氨水的密度为()A. gcm3B. gcm3C. gcm3D. gcm3解析：设该氨水的密度为 gcm3，n(NH3)a/22.4 mol，
3、m(NH3)17a/22.4 g，V(氨水)(17a/22.41 000)/1 000，由c(氨水)n(NH3)/V(氨水)，得。答案：D4双选题配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是()A容量瓶中原有少量蒸馏水B将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时仰视D用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外解析：容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度没有影响，A项错误；溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，B项正确；定容时仰视，则溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，C项错误；用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对所配溶
4、液浓度没有影响，D项错误。答案：BC5现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体中所含的原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_ mol/L。解析：(1)根据n可得：n mol；(2)已知该气体分子为四原子分子，则该气体中所含的原子的物质的量为mol；根据n可得，该气体所含的原子总数为：NnNAmol6.021023mol1；(3)在标准状况下，Vm22.4 L/mol，根据n
5、，可得：VnVmmol22.4L/molL；(4)1 L水的质量是1 000 g。m g该气体溶于1 L水中，所得溶液中溶质的质量分数是：w100%100%；(5)V(aq)V L，则c mol/L。答案：(1)(2)(3)(4)100%(5)(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A1 mol NH含有10NA个电子B32 g甲烷中含有2NA个CH键C5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO的数目为0.05NAD1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA解析：1 m
6、ol NH中含有10 mol电子，即10NA个电子；1个CH4分子中含有4个CH键；32 g CH4(2 mol)中含有8 NA(8 mol)个CH键；因为Na2CO3溶液中CO会部分水解，所以溶液中的CO的数目小于0.05NA；Na2O2与水的反应时，1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为NA。答案：A2下列叙述正确的是()A常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是26.021023B常温下，1 L 0.1 molL1NH4NO3溶液中含有的NH数是0.16.021023C常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是26.021023D铁、铝混合物与一定
7、量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是26.021023解析：A项，78 g Na2O2的物质的量为1 mol，含有的阴离子O数为6.021023，不正确；B项，NH4NO3溶液中NH会部分水解，故1 L 0.1 molL1NH4NO3溶液中含有的NH数小于0.16.021023，不正确；C项，常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体的物质的量小于1 mol，即氧原子数小于26.021023，不正确。答案：D3某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是()A该温度下KOH的溶解度
8、为100a/(100a)gB原溶液的质量为2m gC可以求算原溶液的物质的量浓度D保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和解析：设该温度下KOH的溶解度为S g，则有S/(100S)100%2a%，解得S200a/(1002a)，A错误。蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2m g，B正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错误。欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关，D错误。答案：B4双选题标准状况下，V L HCl气体溶解在a mL水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的
9、量浓度为c mol/L，下列表述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度cC溶液的密度D取题中所述溶液10 mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w解析：质量分数100%，物质的量浓度，题中水的体积为a mL，溶液的体积并非为a mL，A、B错误；物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系：c，根据公式变换出密度，C正确；盐酸的密度大于1，质量分数为w的盐酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数大于0.5w，D正确。答案：CD5同温同压下，甲容器充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是()A若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为3537
10、B若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为3537C若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735D若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910解析：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，A项正确；同温同压同体积的气体，含有相同的分子数，B项错误；两种分子所含质子数相等，所以等质量的两气体质子数之比等于摩尔质量的反比，C项正确；35Cl2和37Cl2分子中的中子数分别为36和40，中子数之比为910，D项正确。答案：B6双选题25时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2
11、mol/L NaOH溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()A原混合液中c(SO)0.1 mol/LB原混合液中c(NO)0.9 mol/LC原混合液中pH0D原混合液中由水电离出的c(H)0.1 mol/L解析：混合溶液中加入足量氯化钡溶液，产生的沉淀为BaSO4，则n(SO)0.002 mol，滤液中加入10 mL 2 mol/L NaOH溶液恰好中和，则n(H)2 mol/L0.01 L0.02 mol，根据电荷守恒，2n(SO)n(NO)n(H)，则n(NO)0.02 mol0.002 mol20.016 mol。则原混合液中c(SO)0.1 mol/L，
12、A项正确；c(NO)0.8 mol/L，B项错误；c(H)1 mol/L，pH0，C项正确；原混合液中c(H)1 mol/L，则由水电离出的c(H)1014mol/L，D项错误。答案：AC7部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV896解析：根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g2
13、.24 g3.52 g，则C项错误；2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D错误。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(14分)(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是_。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断A可能是_或_，B可能是_。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是_L，质量是_g。解析：(1)根据阿伏加德罗定
14、律可写出化学方程式：X23Y2=2Z，再根据质量守恒定律，可得Z的化学式应为XY3。(2)由题意可得：n(A)n(B)0.4 mol，则3n(B)n(B)0.4 mol，即n(B)0.1 mol，n(A)0.3 mol。设B的相对分子质量为M，则A的相对分子质量为14M。0314M0.1M8.6，解得M2，则A、B的相对分子质量分别为28、2，A可能为N2或CO，B可能是H2。(3)由题意列方程组得：解得n(CO)n(CO2)0.5 mol，则V(CO)11.2 L，m(CO)14 g。答案：(1)XY3(2)N2COH2(3)11.2149(16分)实验室需要480 mL 0.4 mol/L
15、的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)实验室有如下规格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL，本实验选用_。(填序号)(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外，还必须使用的玻璃仪
16、器有_。实验中该仪器的作用是_。 (4)误差分析(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：_。某同学观察液面的情况如图所示：_。加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_。容量瓶原来有少量水：_。解析：(1)实验操作步骤为称量溶解转移洗涤定容摇匀。(2)配制溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。(3)选择仪器时，特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙、胶头滴管、玻璃棒等，溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流。(4)进行误差分析时，应结合c，分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响。答案：(1)(2)(3)
17、玻璃棒搅拌和引流(4)偏低偏高偏低无影响10(12分)卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaOO22xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为_。样品中CaO2xH2O的x值为_
18、。解析：(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2)2672 mL22400 mL/mol0.06 mol。(2)n(Ca2)总n(CaCO3)7.0 g100 g/mol0.07 mol，m(CaO)(0.07 mol0.06 mol)56 g/mol0.56 g；x(5.42 g0.56 g0.06 mol72 g/mol)18 g/mol0.06 mol1/2。答案：(1)0.06 mol(2)0.56 gx1/211(16分)0.80 g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定200时固体物质的化学式_
19、(要求写出推断过程)；(2)取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；(4)在0.10 molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8 时，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在0.1 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_
20、molL1。解析：本题主要考查结晶水合物的化学式、分解方程式、沉淀溶解平衡等知识，意在考查考生读图能力、分析能力、运用已有知识解决未知问题的能力。(1)由CuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2OCuSO45H2O nH2O 得：250 18n 0.8 g0.8 g0.57 g0.23 g可得n4，200时该固体物质的化学式为CuSO4H2O；(2)由258时的固体质量可得270所得样品为CuSO4，570下灼烧硫酸铜生成黑色粉末和一种氧化性气体，其反应的方程式为：CuSO4CuOSO3，氧化铜溶于稀硫酸，结晶得到CuSO45H2O，其存在的最高温度为102 ，由图可知：温度高于102
21、，CuSO45H2O就会分解；(3)SO3与水反应生成硫酸，则有：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；(4)pH8时，c(OH)106 molL1，由氢氧化铜的沉淀溶解平衡常数可知：Ksp2.210201012c(Cu2)，得c(Cu2)2.2108 molL1；使Cu2沉淀完全，已知c(Cu2)0.1 molL1，根据反应关系式：Cu22H，得c(H)0.2 molL1。答案：(1)CuSO4H2OCuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O 250 18n 0.8 g 0.8 g0.57 g0.23 g可得n4，200时该固体物质的化学式为CuSO4H2O(2)CuSO4CuOSO3CuSO45H2O102(3)2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O(4)2.21080.29