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1、高中化学试题整理四川省资阳市2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。全卷共100分，考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Br80 Ag108 I127 第卷（选择题 共49分）注意事项：1答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，由监考人员将本试卷和答题卡一并收回。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。一、选择题：（
2、本大题包括17小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个选项符合题意。1下列有关煤的说法中不正确的是A煤是工业上获得芳香烃的重要来源B开发新能源，减少燃煤，是控制酸雨，保护环境的有效途径之一C煤、石油、水煤气均是可再生能源D煤的干馏和石油的裂解过程均属于化学变化过程2某化学反应其H =125 kJ/mol，S = 81 J/(molK)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A在任何温度下都能自发进行B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行D仅在低温下自发进行来源: 3下列化学式只表示一种分子的是AC2H6OB(C6H10O5)nCCH2CH3DC2H44若a、b、c、d均大于零，下列能正
3、确表示燃烧热的热化学方程式为来源: ACH3CH2OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l) H =a kJ/molBCH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O(g) + CO2 (g) H =b kJ/molCH2 (g) +O2 (g) = H2O(l) H = c kJ/molD2CHCH(g) + 5O2(g) =4CO2 (g) + 2H2O(l) H =d kJ/mol5下列有机物的命名不正确的是AB 2丁醇 氨基丁酸CD 1，2二溴乙烯 丙烯酸苯甲酯6下列实验能达到目的的是A用硝酸溶液清除试管内壁上的“银镜”B用苯、溴水和铁粉制溴苯C用溴水鉴别
4、植物油和裂化汽油D用碘水检验淀粉是否水解7某同学用铝片和浓度为2 mol/L的稀硫酸10 mL反应来演示实验室制取氢气的原理，请分析下列措施对反应产生H2速率几乎无影响的是A改用98%的浓硫酸B改用铝粉C改加入2 mol/L的稀硫酸100 mLD加热8对下列各组物质关系的描述中正确的是A 与 属于同素异形体BCH3COOH与硬脂酸（C17H35COOH）属于同系物C 与 属于同一种物质D 与 属于同分异构体9阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：则下列说法不正确的是A丙二酸与乙二酸互为同系物来源: B题中信息可知阿魏酸甲酯的分子式为C11H12O4C香兰素、阿魏酸
5、都是芳香族化合物D可用溴水检测上述反应香兰素是否完全转化10下列各组中，两物质均能使有色试剂褪色，但褪色原理不相同的一组是 A乙炔和乙烯均能使溴水褪色BCl2和SO2均能使品红褪色C油脂和乙酸乙酯均能使含酚酞的NaOH溶液褪色D甲苯和乙苯均能使酸性KMnO4褪色11在一个密闭容器中有可逆反应：A + 2B(g)3C(g)，该反应在不同条件下的生成物C的百分含量(C)与反应时间t有如图所示关系。根据上述图象判断下列说法错误的是 AT1T2，该可逆反应的正反应为放热反应BP1P2 ，A为非气态物质C达到平衡时，再加入少量反应物A，可使反应物B的转化率增大D恒容条件下混合气体的密度保持不变时反应一定
6、达到平衡12在一定条件下，甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（）混合后脱水生成二肽，其二肽种类最多为A2种B3种C4种D5种13恒温时，某固定容积的密闭容器中发生可逆反应：H2(g) + I2(g)2HI(g)，下列一定处于平衡状态的是A混合气体颜色不再改变时B氢气的消耗速率等于碘化氢的消耗速率时C氢气的浓度等于碘蒸气的浓度时D混合气体的平均相对分子质量不变时14下列说法正确的是A一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B增大压强，肯定会加快化学反应速率C活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D能够发生有效碰撞的分子叫活化分子15实验过程中要特别注意操作步骤的先后顺序，下列先后顺序有错的是A
7、燃烧法测定有机物组成时先用碱石灰测CO2质量，再用浓H2SO4测H2O质量B制硝基苯需要配制混合酸，应先加浓硝酸再加浓硫酸C检验淀粉在稀硫酸作用下是否发生水解，应在水解液中先加入NaOH溶液中和后再加入银氨溶液共热D检验丙烯醛（CH2=CHCHO）中的官能团时，应先用新制Cu(OH)2试剂检验醛基再用KMnO4溶液检验碳碳双键16在一个容积为3 L的恒温密闭容器中，放入3 L X (g)和2 L Y（g），在一定条件下发生反应：4X (g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g)，反应达平衡后，容器内压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则n值可能为A6B5C4D317下列对有机物的结构
8、或性质的描述错误的是A分别向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4和CuSO4溶液均出现沉淀，但原理不同B完全燃烧28 g乙烯和聚乙烯的混合物生成2 mol H2OC卤代烃水解、酯的水解反应中加入的NaOH都作催化剂D肥皂水中分别加入硬水和稀硫酸，析出沉淀不相同二、选择题（本小题包括5小题，每小题3分，共15分）每小题有一个选项符合题意。香柠檬酚 香柠檬醚18香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油中含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构分别如右图。下列说法不正确的是A香柠檬酚通过取代反应可转化为香柠檬醚B1 mol香柠檬酚在NaOH溶液中水解时最多消耗2 mol NaOHC可用FeCl3溶液来鉴别香柠檬酚
9、和香柠檬醚D香柠檬酚和香柠檬醚均能与溴水反应，但反应类型不完全相同19在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H =92.2 kJ/mol在不同时间段里化学反应速率随时间变化如右图所示，据此判断下列说法正确的是 A处于平衡状态的只有t1t2段Bt1t2段c(NH3)最大C在t2时可能是向容器中充入了少量HeD在t4时可能是升高温度浓H2SO4 ABCED Cu(OH)2 （新制）/OH-NaOH溶液 F（酯） H+20已知。现有A、B、C、D、E、F六种有机物有如下转化，其中A的分子式为C4H8O3 。下列判断正确的是A有机物A结构可能有四种
10、B反应属于氧化反应C有机物B、D的最简式相同D有机物E是交警检测酒驾的重要物证21在298 K 101 kPa时，已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) H1；Cl2 (g) + H2 (g) = 2HCl(g) H2；2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2 (g) H3；则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3 =H1 + 2H2BH3 =H1 +H2CH3 = 2H2H1DH3 =H1H222某温度下，H2 (g) + CO2 (g) H2O(g) + CO(g) （H0）的平衡常数，该温度下在甲、乙、丙、丁四个恒容的密闭容器中投入原料的起始浓
11、度如下表：起始浓度（mol/L）甲乙丙丁c(H2)0.010.020.020.005c(CO2)0.010.010.020.005c(H2O)0000.005c(CO)0000.005下列判断有错的是A平衡时，乙中CO2的转化率60%B平衡时，四容器中甲的值最小C起始时丁向正反应方向进行D反应开始时，丙中反应速率最快四川省资阳市2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题化 学题号第卷三四五六总分总分人得分第卷（非选择题 共51分）注意事项：1第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、填空题（本大题包括1小题，共9分）23（9分）食品安全关系国计民生
12、，影响食品安全的因素很多。（1）聚偏二氯乙烯的结构简式为 ，具有超强的阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料，它是由 （写结构简式）发生加聚反应制得的。（2）假酒中往往甲醇含量超标，若从乙醇和甲醇的混合液中分离出甲醇，下列方法正确的是（填序号） 。过滤分液蒸馏结晶（3）毒奶粉中常加有害物质三聚氰胺（结构简式如图所示），已知1 g三聚氰胺晶体完全燃烧生成N2、CO2和液态水时，放出a kJ热量，1 mol H2O(g)转化为1 mol H2O(l)时放出44 kJ热量，则在101 kPa 120三聚氰胺晶体完全燃烧时生成N2、CO2和水蒸气的热化学方程式为： （4）劣质植物油中的亚油酸（C18H32
13、O2）含量很低，下列有关亚油酸的叙述正确的是（填序号） 。 亚油酸分子中的含氧官能团为羧基 亚油酸甘油酯完全硬化时与消耗H2的物质的量之比为12 亚油酸可发生氧化反应、加成反应、取代反应 可用酸性KMnO4溶液检验亚油酸甘油酯的皂化反应是否完全（5）在淀粉中加入吊白块制得粉丝有毒，吊白块又称雕白粉，化学名称为二水合次硫酸氢钠甲醛（化学式为：NaHSO2CH2O2H2O，相对分子质量为：154），有漂白作用。已知某种含吊白块的粉丝（不考虑吊白块的损失）1 g中含硫0.32 %，则每千克这种粉丝中含吊白块的质量为 g。四、推断题（本大题包括2小题，共14分）24（7分）某些废旧塑料隔绝空气加强热，
14、使其变废为宝。其实验装置如右图。对某废塑料加强热得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳（固体）质量分数（%）1224121620106A中残留物聚氯乙烯（PVC）电石XYouZoom人造羊毛HCN水HCl（1）试管A中残留物有多种用途，可按如下转化制取工业产品：写出的反应方程式为： 。由Y制PVC的方程式为： 。（2）试管B收集到的产品中，能使酸性KMnO4溶液褪色的物质的结构简式为 。（3）经锥形瓶C中溴水充分吸收，剩余气体干燥后的平均相对分子质量为 。25（7分）右图为一系列稠环化合物。（1）它们结构相似，性质相似，属于同系列，这些稠环化合物（填“是”或“不是”） 苯的同系物，（填
15、“属于”或“不属于”） 芳香烃。（2）是最简单的稠环化合物，它的结构高度对称，下列对它的判断正确的是（填序号） 。 属于非极性分子 难溶于水，易溶于CCl4等有机溶剂 分子中的碳原子有sp2杂化和sp3杂化 分子中所有原子共面（3）上述稠环系列中第19项的化合物的分子式为 ，其一氯代物有 种。五、实验题（本大题包括1小题，共18分）26（18分）透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶，制备它的一种配方中含有下列三种物质甲 乙 丙（1）下列试剂能与甲反应而褪色的是（填序号） 。溴的CCl4溶液 酸性KMnO4溶液 石蕊试液 含酚酞的烧碱溶液 FeCl3溶液写出由甲在稀硫酸作用下
16、水解的化学反应方程式： （2）乙可以由淀粉通过下列转化制得（其中A、B、C、D均为有机物）：i上述转化过程中涉及的条件X是 。ii物质A常用新制Cu(OH)2来检验，其主要的反应原理用化学方程式可表示为： iii上述转化过程中属于水解反应类型的有 个。ivD是一种液态卤代烃，已知其密度为 g/cm3 为测定其相对分子质量，拟实验步骤如下：第一步：准确量取该卤代烃V mL；第二步：在锥形瓶中加入过量的稀NaOH溶液，塞上连有长玻璃管的塞子，加热；第三步：反应完成后冷却溶液，加稀HNO3酸化；第四步：滴加过量AgNO3溶液得浅黄色沉淀；第五步：过滤，洗涤，干燥称重得固体m克。请回答：a该卤代烃中所
17、含官能团的名称是 。b该卤代烃的相对分子质量用含、V、m的代数式可表示为 。c如果在第三步中加入稀HNO3的量不足，则测得相对分子质量将 （填“偏大”，“偏小”或“无影响”）。d写出D乙的化学反应方程式： 来源: （3）化合物丙中含氧为29.09%，相对分子质量不超过120，在空气中完全燃烧时，只生成CO2和H2O，经实验检测得知丙还具有下列结构和性质特点：核磁共振氢谱检测只有两种吸收峰，且峰面积之比12；与FeCl3溶液作用显紫色。写出丙与Na2CO3反应的化学方程式： 六、计算题（本大题包括1小题，共10分）27（10分）已知 2 mol SO2 (g) 氧化为2 mol SO3 (g)
18、的能量变化如图所示：（1）写出SO2 (g) 氧化为SO3 (g) 的热化学方程式： （2）氧化SO2时，工业上常加入V2O5作催化剂，其反应机理可表示为SO2 + V2O5 = SO3 + 2VO2 ， 4VO2 + O2 = 2V2O5 ；甲乙上图中表示加入V2O5的反应曲线为 （填“a”或“b”）。（3）若在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)，如右图甲所示，经2 min达到平衡，测得放出热量为178.2 kJ，则：2 min内 O2的化学反应速率v(O2)= ；若再充入1 mol O2重新达到平衡时，SO3平衡浓度的取值范围是： 。（4）若将
19、2 mol SO2 (g)和1 mol O2 (g)充入容积可变的容器乙中，初始体积为2 L，达到平衡时放出热量Q kJ，则Q 178.2 kJ（填“”，“=”或“”）。四川省资阳市2013-2014学年高二下学期期末考试化学试题化学参考答案及平分意见一至二题（49分）三、填空题（共9分）四、推断题（共14分）五、实验题（共18分）26（18分）（1）（3分）（3分）（2）i浓H2SO4 170（1分）ii（2分）来源: iii2（1分）iva 溴原子（1分）b （2分）c 偏小（1分）d CH2BrCH2Br + 2NaOHHOCH2CH2OH + 2NaBr（2分）（3）（2分）六、计算题（10分）27（10分）（1）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，H=198 kJ/mol（2分）（2）b（1分）（3） 0.225 molL1min1（2分） 0.9mol/Lc(SO3)1 mol/L（3分）（4）（2分）