《2018北京人大附中高二(上)期中化学.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018北京人大附中高二(上)期中化学.pdf（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1 / 7 2018北京人大附中高二（上）期中 化学2018.11 月 7 日 制卷人：邹建明审卷人：贺新 考 生 须 知 1.本试卷分为I 、II两卷，共8 页、 30 题；答题纸共3 页。考试时间为90 分钟，满分为100 分。 2.第 I 卷各题均须用2B铅笔填涂在答题纸指定位置上。 3.第 II卷各题均须用黑色签字笔按规定要求在答题纸指定位置上作答。 4.请将个人信息（统练学号、姓名）完整填写在答题纸指定位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Br-80 第 I 卷（共 50 分，请将答案填涂在答题纸上） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2 分，共
2、50 分） 1下列各组物种中，属于同系物的是 A.? 4、?2= ?2 B.? 3?3、?3?2?3 C. ? 3?2? 、? 3?2?3 D.? 3? 、? 3 2. 下列有机化合物的名称中，正确的是 A.2- 乙基丁烷B.2,4,5-三氯己烷C.2,5- 二甲基已烷D.2- 乙基 -2- 丁烯 3. 戊烷（ ? 5?12）的同分异构体共有 A.2 种B.3 种C.4 种D.5 种 4. 下列化学式只能表示一种物质的是 A.? 3?8 B.? 2?6?C.?4?10 D.? 2?4?2 5. 下列物质中，包含顺反异构体的是 6. 有机物 (? 3)2?3与?3?2?2?2? 的关系为 A.官
3、能团异构体B.碳链异构体 C.（官能团）位置异构体D.顺反异构体 7. 下列物质中，一氯代物的种类最多的是 A.正戊烷B.异戊烷C.邻二甲苯D.对二甲苯 8. 某有机物结构简式为。它在一定条件下不能发生的反应为 A.加成反应B.消去反应C.取代反应D.氧化反应 9. 下列四种物质摩尔质量彼此接近。根据它们的结构判断，四种物质中，沸点最高、在水中溶解度最大的是 2 / 7 A.氯乙烷B.1- 戊烯C.正戊烷D.1- 丁醇 10. 下列各组物质汇总，最适宜使用红外光谱法进行区分的是 A.2- 甲基戊烷、 3- 甲基戊烷B.1- 丙醇、 1- 丁醇 C.苯、甲苯D.1- 丁醇、 1- 溴丁烷 11.
4、 用乙炔为原料制取? 2? ?，可行的反应途径是 A.先与 HCl 加成，再与HBr 加成B.先与 ? 2加成，再与 B? 2加成 C.先与 B? 2加成，再与 HCl 加成D.先与 HBr 加成，再与C? 2加成 12. 某芳香烃的分子式为? 9?12，其可能的结构有 A.6 种B.7 种C.8 种D.9 种 13. 某醇在发生消去反应时可以得到且仅得到一种单烯烃，则该醇的结构简式可能为 A.(? 3)3?(?3)2? B.? 3?2?2?(?3)2?2? C.(? 3)2?(?3)2?2?D. (?3)2?(?)?2?2?3 14. 下列分子中的碳原子一定不处在同一平面的是 A.? 3?2
5、?2?3 B. C. D. 15. 下列各反应中，反应类型与其他反应不同的是 A.甲烷与氯气混合后光照B.以苯为原来哦制备溴苯 C.由 1,2- 二溴乙烷制备1,2- 乙二醇D.一定条件下甲苯转化为苯甲酸 16.2- 丁醇发生下列反应时，C-O键会发生断裂的是 A.与金属 Na反应B.在 Cu催化下与 ? 2反应 C.与 HBr 在加热条件先反应D.与乙酸在适当条件下发生酯化反应 17. 根据以下信息判断，分离乙醇、乙二醇混合物的最佳方法是 熔点 / 沸点 / 密度 /g c? -3 溶解性 乙醇-114 78 0.79 与水以任意比例互溶 乙二醇-13 197 1.11 与水以任意比例互溶
6、A.分液B.用水萃取C.蒸馏D.重结晶 18. 下列实验中，不需要使用温度计的是 A.以乙醇为原料制备乙烯B.从医用酒精中提取乙醇 C.以苯为原料制备硝基苯D.以苯为原料制备溴苯 19. 下列各组试剂中，仅使用高锰酸钾酸性溶液就可鉴别的一组是 A.己烷、 1-己烯、 1-己炔B.己烷、苯、甲苯 3 / 7 C.聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯D.乙醇、苯、四氯化碳 20. 为除去混在目标产物中的杂质，所选试剂及分离方法均正确的是 选项目标产物（括号内为杂质）除杂试剂分离方法 A 乙醇（乙酸）水萃取 B 溴苯（ B? 2） ? 4 萃取 C 乙烷（乙烯）溴水洗气 D 乙炔（ ? 2? ）溴水洗气 2
7、1. 有机物中，两个原子团之间的相互影响会使各原子团本身的化学性质发生改变。化学性质指能否发生某种化学 反应，以及发生某种化学反应的难易程度。下列各项事实中不能说明上述观点的是 A.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.苯与浓硝酸的反应50以上才能发生，而甲苯与浓硝酸的反应30即可发生 C.苯在 50时可以与浓硝酸反应得到一硝基苯，而硝基苯在50时不能与浓硝酸反应得到二硝基苯 D.1- 戊醇可以与金属钠反应得到氢气，而戊烷不能与金属钠反应 22. 将溴乙烷与过量的NaOH 的某种溶液共热。下列实验方案中，可用于判断共热时所发生反应的反应类型的是 A.取少量溶液于试
8、管中，加入高锰酸钾酸性溶液，观察是否褪色 B.取少量溶液于试管中，加入溴水，观察是否褪色 C.取少量溶液于试管中，加入足量硝酸，再加入硝酸银溶液，观察有无沉淀 D.取少量溶液于试管中，加入足量盐酸，再加入溴水，观察是否褪色 23. 一定条件下，萘可以与浓硝酸反应，生成两种二硝酸萘；1,5- 二硝基萘、 1,8- 二硝基萘。两种产物室温下均为 固态，均不溶于水、稀酸。1,8- 二硝基萘可溶于98% 的硫酸，而1,5- 二硝基萘不能，利用这一性质可以将两种产 物分离。 向反应产物中加入适量98% 的硫酸，充分搅拌；用耐酸漏斗过滤。欲得到纯净的1,8- 二硝基萘，最有效、经济且 环保的方法是 A.用
9、水淋洗滤渣数次，干燥B.取滤液蒸发结晶 C.将滤液缓缓倒入水中，过滤，干燥D.取滤液加入适量NaOH, 过滤，干燥 24. 若有机分子中的两个碳碳双键仅间隔一个碳碳单键，将这两个碳碳双键称为共轭双键。将含有共轭双键的二烯 烃称为共轭二烯烃。最简单的共轭二烯烃为1,3- 丁二烯。天然橡胶的单体2-甲基 -1,3- 丁二烯也是共轭二烯烃。 现有一种共轭二烯烃A。A与足量 ? 2充分反应后得到烃 B。B的结构简式如上图所示。不考虑顺反异构体的情况 下， A的可能结构有 25我国著名有机化学家张绪穆于2000 年在 JACS杂志上公布了著名的“张烯炔异构化反应”及其机理。该反应 丰富了人类进行天然有机
10、分子全合成的手段，该反应原理如下： 4 / 7 其中： R、 R、 R可以为 H、 ? 3、 ?2?3或 X可以为 O、 NH 或 ? 2 现拟合成应选取的反应物是 A.? 3 ? ? 2 ?2 ? = ? ?3 B.? 3 ?2 ?2 ?2 ? = ?2 C.? 3 ? ? 2 ?2 ? = ? ?2 ?3 D.? 3 ?2 ?2 ?2 ? = ? ?3 第 II 卷（共 50 分请将答案填写在答题纸上） 二、填空题（本题包括6 小题） 26. （10 分）请按要求回答下列问题。 I 请写出下列物质所含官能团的名称： （1）? 3?2?2? ；（ 2）? 2= ?2?3 ； II 请写出下列
11、物质所含官能团的结构简式： （3）? 3?2? ；（ 4）? 3?2?2Br ; III.请按照系统命名法为下列物质命名： （5）； （6）。 IV请按照要求画出相应的同分异构体： （7）分子式为 ? 5?10? 的醛共有 种；在这些醛中，醛A的核磁共振氢谱中的信号数量最少（即峰数最 少）， A的结构简式是。 （8）不考虑顺反异构的情况下，链状卤代烃? 4?7? 的同分异构体共有种；若考虑顺反异构，链状 卤代烃 ? 4?7?的同分异构体共有种。 27. （6 分）现代化学工业中，有机原料的主要来源为石油的裂化、裂解、重整产物、部分已经学习过的反应如 下。 （1）请写出反应由乙烷制备溴乙烷的化学
12、反应方程式； （2）请写出反应由乙烯制备乙醇的化学反应方程式； （3）请写出反应由苯制备硝基苯的化学反应方程式。 5 / 7 28.(9分)下图为实验室制备乙炔并进行性质验证的装置( 夹持仪器己略去) 。 (1) 实验室制各乙炔的方程式为； (2) 仪器 A的名称为，为防止气体生成的速率过快，由人滴入B的试剂为; (3) 装置 C可选用的试剂为( 写出一种即可) ，其作用为； (4) 反应开始后，D中的现象为，所发生反应的反应类型为; (5)D 中验证实验结束后。B中反应仍在继续。此时可撤去装置D，在装置C之后连接收集装置，以下装置中最适合 用于收集乙炔的是。 29.(14分)2- 苯基丙烯是
13、日化行业常用的化工原料，其合成路线如下(反应、的条件未写出)。 已知： 其中， R、 R 为 H原子或烷基。 （1）? 3?8的结构简式为 ； （2）反应的反应类型为； （3）反应的化学反应方程式为； （4）反应的反应类型为； （5）反应的化学反应方程式为； （6）产物 2- 苯基丙烯在一定条件下可以发生加聚反应，加聚产物的结构简式为； （7）请以苯、乙醇及其他必要的无机试剂为原料，合成。合成过程中，不得使用其他有机试剂。 写出相关化学反应方程式。 6 / 7 30. （11 分）某课题组从植物香料中分离出一种罕见的醇（醇A），其结构简式如下。 （1）根据课内所学知识，该醇可发生的反应包括：（
14、填字母序号） A.与金属 Na反应B.与 CuO反应 C.与浓盐酸反应D.消去反应 I 该课题组设计了以醇A为原料制备某物质的合成路线。合成反应的第一步。拟使醇A与浓氢溴酸（质量分数 47.6%）在 90下充分反应，制备中间产物B。实验装置如下图所示（夹持及加热仪器略去）。 已知： HBr 溶液受热时，HBr 能否蒸发受到体系汇总含水量的影响。具体情况如下表。 ?(?) ?(?) + ?(? 2?) 47.6% 先蒸发的物质水先蒸发，直至比值升至 47.6% HBr 与水按该比例一起蒸 发、液化沸点124.3 HBr 先蒸发，直至比值降 至 47.6% 醇 A、中间产物B的沸点均超过200。
15、（2）温度计1 拟用于监控反应温度，温度计2 拟用于监控实验中离开烧瓶的物质的沸点。两个温度计中，水银球 位置错误的是（填“温度计1”或“温度计2”）其水银球应； （3）实验时，冷凝水应从冷凝管的（填“ a 口”或“ b 口”）流入。 II 将温度计位置调节好后，课题组成员依次进行如下操作 检验气密性，装入沸石； 加入 18.6g 醇 A（0.1mol ）、 17.0g47.6% 氢溴酸（含8.1gHBr 、0.1mol ） ; 开始加热，逐渐升温至反应温度。 （4）反应开始后，当温度计2 的示数上升至39时，冷凝管末端持续有液体流出。反应结束时，共收集到无色液 体 7.0g 。经检测，该液体
16、为纯净物，标记为产物C。取 0.7gC 在氧气中充分燃烧，共收集到2.2g ? 2、0.9g ?2? 。 另取少量C进行质谱试验，结果如下图所示。 7 / 7 根据上述实验结果，C的分子式为； （5）取少量产物C进行核磁共振氢谱试验，共有三个信号峰。三个信号峰的面积之比为3:6:1.综合上述实验结 果， C的结构简式为； （6）反应结束后，圆底烧瓶内液体分为两层。可用方法（填实验操作名称）将两液体分离； （7）后续检验证实，两液体均较纯净，其中所含杂质均可忽略。上层液体质量为10.7g 。取下层液体进行核磁共 振氢谱实验，共有两个信号峰。峰的面积之比为3:2. 综合以上信息，本实验的实际总反应方程式为 。 word 下载地址