《2019-2020学年高中化学专题4第2单元配合物的形成和应用第1课时配合物的形成与空间构型课件苏教版选修3.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高中化学专题4第2单元配合物的形成和应用第1课时配合物的形成与空间构型课件苏教版选修3.pptx（27页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第1课时 配合物的形成与空间构型 专题4 第二单元 配合物的形成和应用 1.了解配合物的概念，能从微观角度理解配合物的组成及形成条件。 2.能利用轨道杂化理论判断及解释配合物的空间构型。 核心素养发展目标 达标检测检测评价 达标过关 新知导学启迪思维 探究规律 内容索引 NEIRONGSUOYIN 新知导学 XIN ZHI DAO XUE 01 一、配合物的形成 1.按表中实验操作步骤完成实验，并填写下表： 实验操 作步骤 实验现象 三支试管中先生成 ，之后随浓氨水的滴入，沉淀逐渐 ，最后 变为_ 结论_ 蓝色沉淀溶解 深蓝色溶液 生成Cu(OH)2蓝色沉淀且溶于浓氨水 (1)写出上述反应的离
2、子方程式。 Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O (2)Cu(NH3)42(配离子)的形成：氨分子中氮原子的 进入Cu2的 ， Cu2与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的 形成配位键。配离子 Cu(NH3)42可表示为下图所示结构。 2.配位化合物：由提供 的配位体与接受 的中心原子以 结 合形成的化合物，简称配合物。如Cu(NH3)4SO4、Ag(NH3)2OH等均为配合物。 孤电子对空轨道 孤电子对 孤电子对孤电子对配位键 3.配合物Cu(NH3)4SO4的组成如下图所示： (1)中心原子是提供 的金属离子(或原子)。中心原子一般都是 ，过渡金属离子最常见的
3、有Fe3、Ag、Cu2、Zn2等。 (2)配位体是提供 的阴离子或分子，如Cl、NH3、H2O等。配位体中 的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有 的原 子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子等。 (3)配位数是直接与中心原子 的数目。如Fe(CN)64中Fe2的配位数 为 。 空轨道接受孤电子对 带正电荷的阳离子 孤电子对 直接同中心原子配位孤电子对 形成的配位键 6 (4)内界和外界：配合物分为内界和外界，其中 称为内界，与内界发生 的阳离子或阴离子称为外界。 配离子 电性匹配 归纳总结 (1)形成配合物的中心原子(离子)必须存在空轨道，配位体一般都存在着孤电子 对。当配位体接近中心
4、原子时，为了增加成键能力，中心原子用能量相近的空 轨道杂化，配位体的孤电子对填到中心原子已杂化的空轨道中形成配离子。配 离子的空间构型、配位数及稳定性等主要决定于杂化轨道的数目和类型。 (2)配合物可看作盐类，若内界为阳离子，外界必为阴离子。若内界为阴离子 ，外界必为阳离子。一般情况下，外界和内界可完全电离。 例1 回答下列问题： (1)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供 孤电子对的原子是_。 解析 BCl3分子中的B原子的1个2s轨道和2个2p轨道进行sp2杂化形成3个sp2杂化轨 道。B原子还有1个空轨道(未杂化的2p轨道)，所以B原子与X形成配位
5、键时，X应 提供孤电子对。 X (2)NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3，_原子提供孤电子对，_ 原子提供空轨道。写出NH3BF3的结构式，并用“”表示出配位键：_。 解析 NH3中N原子为sp3杂化，N原子上有一对孤电子对，BF3中B原子为sp2杂化 ，杂化轨道与F原子形成3个共价键，故有一个2p空轨道，与NH3形成配位键。 NB (3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型， Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。 解析 Cu2中存在空轨道，而OH中O原子上有孤电子对，故O与Cu2之间以配 位键结合。 例2 0.01 mol氯化铬(CrC
6、l36H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为 A.Cr(H2O)6Cl3B.Cr(H2O)5ClCl2H2O C.Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OD.Cr(H2O)3Cl33H2O 解析 根据题意知，氯化铬(CrCl36H2O)和氯化银的物质的量之比是12，根据氯 离子守恒知，一个氯化铬(CrCl36H2O)中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配位 体，所以氯化铬(CrCl36H2O)的化学式可能为Cr(H2O)5ClCl2H2O，故选B。 思维 启迪 确定配合物化学式的基本步骤 二、配合物的空间结构 1.顺反异构 配合物Pt(NH3)2
7、Cl2的中心原子是 ，配位体是 。 (1)Pt(NH3)2Cl2为平面正方形构型，2个相同的配位体在Pt原子的同一侧的称为顺 式(常称为“顺铂”)，不在同一侧的称为反式(常称为“反铂”)。分别写出其结 构简式。 答案 顺式 反式 Pt2 NH3和Cl (2)顺式、反式Pt(NH3)2Cl2的性质如下表所示： 配合物颜色极性在水中的溶解性抗癌活性 A棕黄色极性0.257 7 g/100 g H2O有活性 B淡黄色非极性0.036 6 g/100 g H2O无活性 则配合物A是 Pt(NH3)2Cl2，配合物B是 Pt(NH3)2Cl2(填“反式”或“顺式 ”)。 (3)结论：含有 配位体的配合物
8、，若配位体在空间的 不 同，就能形成几种不同构型的配合物，其 不同， 也有差异，互为同分异 构体。 顺式反式 2种或2种以上排列方式 结构性质 2.配离子的空间构型与杂化轨道类型的关系 配离子配位数杂化轨道类型空间构型 Ag(NH3)2_sp_ Cu(CN)32_sp2_ Zn(NH3)42_sp3_ 2直线形 3平面三角形 4四面体型 例3 已知Zn2的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42的空间构 型为 A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体型 D.正八面体型 解析 本题考查杂化轨道类型与配合物的空间构型的关系。Zn2的4s和4p轨道 形成的4个sp3杂化轨道，与4个C
9、l形成4个配位键，所以ZnCl42的空间构型为 正四面体型。 方法 技巧 (1)在判断配合物的空间构型时，首先要确定中心原子的轨道杂化类型，结合 典型实例的结构示意图再判断其空间构型。 (2)如果给定配合物的空间构型，则可推测中心原子的轨道杂化类型。 学习小结 返回 达标检测 DA BIAO JIAN CE 02 12345 1.正误判断 (1)含有配位键的化合物就是配合物( ) (2)配合物都有颜色( ) (3)形成配位键可增强配合物的稳定性( ) (4)根据配合物电离产生的阴、阳离子可判断其内界和外界( ) (5)配合物中内界的空间构型与中心原子杂化方式、配位数的多少有关( ) 12345
10、 2.(2018太原五中高二下学期期中)下列粒子中不存在配位键的是 A. B.Cu(H2O)42 C.CH3COOH D.Ag(NH3)2 解析 A项，铵根离子中氢离子提供空轨道，氮原子上有孤电子对，故 中存在配 位键； B项，Cu(H2O)42中铜离子提供空轨道，氧原子上有孤电子对，故Cu(H2O)42中存 在配位键； D项，Ag(NH3)2中银离子提供空轨道，氮原子上有孤电子对，故Ag(NH3)2中存 在配位键。 12345 3.能区别Co(NH3)4Cl2Cl和Co(NH3)4Cl2NO3两种溶液的试剂是 A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.CCl4 D.浓氨水 解析 本题主要考查
11、配合物的结构，其中内界和外界之间是离子键，在溶液中完 全电离，加入AgNO3溶液，一种试剂产生白色沉淀，另一种试剂无明显现象，可 以区别。 12345 4.下列配合物的配位数是6的是 A.K2Co(SCN)4 B.Fe(SCN)3 C.Na3AlF6 D.Cu(NH3)4Cl2 解析 K2Co(SCN)4中Co2的配位数是4；Fe(SCN)3中Fe3的配位数是3；Na3AlF6 中Al3的配位数是6；Cu(NH3)4Cl2中Cu2的配位数是4。 5.Zn(NH3)4SO4中，Zn2与NH3以_相结合，形成配合物的内界为 _，_为配合物的外界。Zn2接受4个NH3分子中氮原子提供的孤 电子对，形成_个配位键；Zn2提供4个空_杂化轨道接受孤电子对，是 _；NH3分子中的氮原子提供孤电子对，是配位原子，NH3分子是 _；Zn(NH3)42中Zn2的配位数是_。 12345 配位键 Zn(NH3)42 4 sp3 中心原子 配位体4 解析 Zn(NH3)42是四面体构型，因此中心原子(Zn2)发生sp3杂化。 返回