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1、专题3学业水平测试本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。第卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)12010上海世博会打造节能典范。下列对中国馆“东方之冠”顶上的观景台使用的太阳能薄膜的主要成分推测合理的是()A铝合金 B硅C二氧化硅 D硅酸盐答案B解析硅单质可做光电池的材料。2铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是()A铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C铝化学性质稳定，常温下不与任何酸、碱反应D铝的冶炼技术基本成熟，可以大量
2、生产答案C解析铝虽然抗腐蚀性强，但常温下容易与酸、碱发生反应。3下列关于铁的叙述中，正确的是()铁能被磁体吸引，但纯铁比不纯的铁更易生锈在人体的血红蛋白中含有铁元素 铁在纯氧中的燃烧产物为Fe2O3 铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能与水蒸气反应 少量的铁与足量的硝酸溶液反应的产物是Fe(NO3)3 不能通过化合反应制得FeCl3和Fe(OH)3A B C D答案C解析制取FeCl3、Fe(OH)3的反应原理有2FeCl2Cl2=2FeCl3、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，均为化合反应。4能证明SiO2是酸性氧化物的是()ASiO22CSi2COBSiO22NaOH=Na2SiO3
3、H2OCSiO24HF=SiF42H2ODSiO2CaCO3CaSiO3CO2答案B解析酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水。5在下列反应中，最终仍有沉淀生成的是()A明矾水溶液中加入过量的KOH溶液BNaAlO2溶液中加入过量稀硫酸C硝酸铝溶液中加入过量氨水D漂白粉溶液中通入过量CO2答案C解析A中生成的Al(OH)3沉淀与过量的KOH溶液继续反应，沉淀最终溶解；B中Al(OH)3沉淀最终溶于过量的稀H2SO4；D中通入过量CO2，会使CaCO3变为Ca(HCO3)2而溶解；只有C中生成的Al(OH)3不溶于过量氨水。6汞(熔点39 ，沸点356 )是制造电池、电极及温度计等的重要原料，工业上制粗
4、汞的流程见下图，下列分析正确的是()A采用辰砂、生石灰混合焙烧生成，而不用在空气中直接灼烧，因为辰砂在空气中加热不反应B辰砂与氧化钙加热，反应的方程式可能为4HgS4CaO4Hg3CaSCaSO4C洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D在北极考察一定能使用水银温度计答案B解析A中HgSO2HgSO2，SO2污染环境；C中盐酸不能与铜反应；D北极温度可能低于汞的熔点，汞可能凝固成固体。7下列有关实验的说法正确的是()A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)
5、3固体溶于热水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO答案A解析Al与OH反应而Fe不与OH反应，A正确；NaOH能与瓷坩埚的主要成分SiO2反应，制Fe(OH)3胶体用饱和FeCl3溶液，B、C均错；D中若含有HCO、HSO或SO，也能产生相同的现象。8实验室配制和保存FeSO4溶液时，应采取的措施是()把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2加入少量还原铁粉，并充分振荡加入少量盐酸A B C D答案B解析Fe2易被氧化，在配制时要赶出水中溶解的氧，保存时应加入少量铁粉，以防止其被氧化。9a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：
6、a、c均能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c、e在冷浓硫酸中发生钝化；c与强碱反应放出气体。由此可判断a、b、c、d、e依次为()AFe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe答案C解析能与稀H2SO4反应生成气体的有Fe、Al、Mg，在浓H2SO4中钝化的是Fe、Al，与强碱反应放出气体的是Al，不难推出a为Mg，c为Al，e为Fe。又因为b能置换出d，则b为Cu，d为Ag。10(双选)将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是()A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀C有气泡产生 D无变
7、化答案BC解析Na2O2先与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与FeCl3反应生成氢氧化铁，故B、C正确。11(双选)下列反应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B铝片溶于氢氧化钠溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C氯水加入氯化亚铁溶液中：Fe2Cl2=Fe32ClD氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O32OH=2AlOH2O答案BD解析A中电荷不守恒，C中电荷不守恒。12下列各组括号内的试剂，不能用于除掉物质中杂质的是()A铁粉中混有锌粉杂质(稀H2SO4)BFeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2)CCO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液)DSiO2中混
8、有CaCO3杂质(盐酸)答案A解析稀H2SO4与Fe、Zn都会反应。13向a mL 0.25 mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应后恰好生成含NaCl、NaAlO2的溶液，则加入钠的物质的量是()A2.5a104 mol B5a104 molC7.5a104 mol Da103 mol答案D解析由Na元素守恒，NaClNaOHNa75a104 mol7.5a104 molNaAlO2NaOHNa25a104 mol2.5a104 moln(Na)7.5a104 mol2.5a104 mola103 mol。14某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加
9、入0.2 mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A0.4 mol/L B0.6 mol/LC0.8 mol/L D1.0 mol/L答案C解析2Fe3Fe=3Fe2，0.2 mol Fe3氧化0.1 mol Fe粉生成0.3 mol Fe2，溶液中c(Fe2)0.8 mol/L。15(双选)下列各组物质，后者不能由前者制备的是()ACu和Fe BSi和CCSiO2和CO2 DCl2和Br2答案AB解析Cu不能置换出Fe，Si不能还原出C，SiO2CO2，Cl2Br2，C、D项可实现。第卷(非选择题，共55分)二、非选择题(共55分)16(8
10、分)在化合物中，铜元素可表现为1价和2价两种不同的化合价。(1)铜器的表面有时会生成绿色的铜锈，又叫做铜绿。用化学方法除去这些铜绿，下列试剂中可以使用的是_(填序号)，对你选择的物质写出反应的化学方程式_。NaOH溶液 稀硫酸Na2CO3溶液 三氯化铁溶液(2)铁和铜在地壳矿物中都以化合态存在，铜的含量远远低于铁。铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。请简要说明，那时制造钱币用的是铜而不是铁的主要原因(铜的熔点是1183.4 ，铁的熔点是1534.8 )：_。(3)古铜钱停止使用已经很久了，有些散落到了自然界中，但现在有时还能从自然界中发现这种铜钱。请说明铜钱能够保存这么长时间的主要原因：_。
11、答案(1)Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O(2)铜比铁活泼性弱，容易冶炼；铜比铁熔点低，容易铸造(3)铜化学性质不活泼，耐腐蚀17(10分)将铁粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_(填离子符号)。(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_。(3)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有_。答案(1)Fe3、Cu2(2)Fe3或Cu(3)Fe解析(1)若有铁粉剩余，则与Fe反应的Fe3、Cu2都不能存在。(2)若CuCl2有剩余，则与Cu2反应的
12、Fe肯定不存在。当Fe只与部分Fe3反应就被消耗完时，容器中还有Fe3但没有Cu，当Fe与Fe3反应完仍有剩余时会继续与Cu2反应，此时容器中没有Fe3但有被置换出的Cu。(3)若FeCl3有剩余，则与Fe3反应的Fe不能存在。18(10分)如下图，已知：单质E可作为半导体材料；化合物F是不能生成盐的氧化物；化合物I溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。据此，请完成下列各题：(1)化合物F是_。(2)化合物I是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的化学方程式为_。答案(1)CO(2)HF(3)2H2O22H2O(4)2F22H2O=4HFO2解析由E为半导体材料可初步推断为Si，由制备S
13、i的反应知B可能为碳，A为SiO2。再由单质G、H点燃得C，推出C可能为H2O。与H2O在室温下反应放出气体的物质不是金属，就是F2，进一步验证D为F2。19(12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的目的是_。方法二：在如下图装置中，用煮沸过的NaOH溶液、Fe、稀H2
14、SO4等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。答案方法一：(1)少量铁粉 (2)加热煮沸(3)防止Fe(OH)2被氧化方法二：(1)稀H2SO4、Fe (2)加热煮沸过的NaOH溶液(3)用小试管在中玻璃管处收集气体并验纯，当收集的气体纯净后关闭止水夹(4)中的空气被排出，Fe(OH)2在氢气的氛围中不易被氧化解析Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，在制备过程中应尽量隔绝空气，防止被O2氧化。20(
15、15分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100 反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第步制备粗硅的化学反应方程式为_。(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 )中含有少量SiCl4(沸点57.6 )和HCl(沸点84.7 )，提纯SiHCl3采用的方法为_。(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)：装置B中的试剂是_。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_。a碘水b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液答案(1)SiO22CSi2CO(2)分馏(或蒸馏)(3)浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化有固体物质生成SiHCl3H2Si3HCl排尽装置中的空气bd