初三化学计算题专题复习.pdf

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1、初中化学计算题专题复习 （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。 碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市 场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的 化学性质之一是； （2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比； （3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？； （计算结果精确到0.01 ，下同） （4）计算 1kg 这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算） 第二种类型：叙述型化学式计算题： 1、蛋白质

2、是由多种氨基酸 丙氨酸： CH3CH(NH2)COOH 等 构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白 质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算： （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。 （ 2）丙氨酸的相对分子质量。 （3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。 2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰 尿酸 (C3O3N3Cl3) ，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（） A高氯精由4 种元素组成 B高氰精中C、O 、N、Cl 的原子个数比为1111 C高氯精中C、N两种元索的质量比为1214 D高氯精中氯元素的质量分数

3、为25 第三种类型：综合型化学式计算题： 1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素CO(NH2)2 。 若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。 (1)30g 尿素中含氮元素多少克? (2) 已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克? (3) 请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋 白质的需求 ( 可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物) 。 食物白面鸡蛋瘦猪肉牛奶 蛋白质含量1014203 2、 近年来，

4、我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效 解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片 土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? （二）有关化合价的计算： 1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠 的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化 合价为： A+2 B+3 C+4 D+5 配料氯化钠、碘酸钾（KIO3） 含碘量(20mg30mg)/kg

5、保质期18 个月 食用方法勿长时间炖炒 贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮 2 2、世界卫生组织（WHO ）将 ClO2列为 A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广 泛应用， ClO2分子中氯元素的化合价为： A1 B+2 C+3 D +4 （三）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算 1、工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学 方程式为 22 FeClCrCrClFe。已知参加反应铁的质量28g，则生成铬的质量为多少克？ 2、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4) 做燃料，用四氧化二氮 (N2O4) 助燃，

6、反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O， 生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。 （2） 含有杂质的反应物和生成物的计算 1、某炼铁厂用含氧化铁80% 的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t 含铁 95% 的生铁，需要含氧化铁80% 的赤 铁矿多少吨？ 2、将 100g 含 CaCO3质量分数为80% 的石灰石样品 （杂质不发生化学反应也不含钙）， 高温灼烧一段时间 后， 冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41% ，则生成 CaO的质量约为 （4）标签型化学方程式的计算 1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸

7、。某种消化药品的标签 如图 4 所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日 3 次，每次2 片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和 HCl 多少毫克？（计算结果取整数） （5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 1、不纯的铁片5.6g 与足量的HCl 反应，放出 0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为 AZn BPb CCu DMg 2、26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（） A、Mg和 Zn B、Fe 和 Zn C、Zn 和 Cu D、 Cu和 Fe （6）有关字母型化学反应方程式计算题 1、A、B、

8、C三种物质各15 g ，它们化合时只能生成30 g 新物质 D。若增加 10 g A ，则反应停止后，原反 应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 A第一次反应停止后，B剩余 9 g B第二次反应后，D的质量为50 g C反应中A和 B的质量比是32 D反应中A和 C的质量比是52 2、在反应2A+5B=2C+4D 中， C、D的相对分子质量之比为922若 2.6 gA与 B完全反应后生成8.8gD。 则在此反应中B与 D的质量比为 ( ) A49 B81 C10 11 D3144 （7）有关表格型化学方程式计算题 1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后

9、，测得反应前后各物质的质 量如下表： Stomachease 帮助消化 减缓胃痛 每片含 250mg 氢氧化镁 图 4 3 下列说法错误的是 A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂 C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g （四）有关溶液的计算题： （1）直接使用公式计算： 1、将 100g10% 的某固体物质 M 的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（） A. 蒸发掉 10g水，无晶体析出 B. 加入 10g10% 的M 的溶液 C. 加入 10g固体 M ，并使之完全溶解 D. 加入 10g水 2、无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7，

10、某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg， 需要硝酸钾的质量是 A 7kg B14kg C70kg D140kg （ 2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响： 增加溶剂（加水稀释） 1、如要将 100g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液， 需加入水的 质量为 A 50g B 90g C100g D200g 2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。 要把 50g 质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。 (1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为g， (2)稀释时所需水的质量为g。 溶液增浓问题：（蒸发溶剂法增加溶质法增加浓溶液法） 1、

11、现有 8%的铝化钠溶液 50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是： 需要蒸发多少克水？需要加入多少g 氯化钠？需要加入多少克40%的铝化钠溶液？ 2、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg 氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由48变为 5。计算： (1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。 （3）配制溶液问题： 计算类： 1、欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。下列说法正确的是（） A、只需要托盘天平和量筒两种仪器B、配制时要用葡萄糖作溶质 C、用托盘天平称取5g 葡萄糖D、用量筒量取100ml 水 2、实验室要

12、配制50 g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g 溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、 20 g 溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配 制方案填入下表 物质甲乙丙丁 反应前质量g 5 2 20 22 反应后质量g 待测11 28 5 4 配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可） 方案一 方案二 方案三 实验类： 1、下图是小明配制 100g 溶质质量分数为12%的 NaCl 溶液的有关实验操作示意图。 （1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、 _、量筒。 （2）请你指出图中一 处错误操作， 并分析该操作 可

13、能造成的 后果。 _ 。 （3）图、图表示的操作步骤分别是_。 （4）配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_ （填“偏大” 或 “偏小”） ； 量取水最好选择_的量筒（填序号 10mL50mL100mL） 。 （水的密度为1g/cm 3） 2、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：溶解称量计算装瓶存放。请按要求回答问题： 现欲配制50g 5氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是（填序号）。 用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是。 在量取蒸馏水体积时，若仰视读数， 则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数（填 “ ” 或“ ” ） 5。 在溶解步骤

14、中需要的仪器有、。 (四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算： （ 1）叙述型计算题： 涉及沉淀的叙述型计算题： 1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取 该纯碱样品11.0g ，全部溶解在100.0g 水中，再加入氯化钙溶液141.0g ，恰好完全反应。过滤干燥后， 称得沉淀质量为10.0g 。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。 2、 （2008 宜昌市） 50g Ca(NO3)2溶液与 50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得 到 5g 沉淀。反应的化学方程式是：K2CO

15、3+Ca(NO 3)2=CaCO3+2KNO3。请计算： (1) 参加反应的K2CO3的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。 涉及气体的叙述型计算题： 1、将 10g 不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2 气 体，试计算： （1）锌粒中纯锌的质量；（ 2）稀硫酸中溶质的质量分数。 2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的 5 纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g, 全部溶解在50g 水中，当加入稀盐酸 64.4g 时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，

16、试求： （1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） （2）所的溶液中溶质的质量分数。 由溶液质量和质量分数进行计算： 1、现有 Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入 98g20% 的 H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此 酸性溶液中再加入80g10% 的NaOH 溶液，恰好完全中和。计算: (1) 恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （2）样品中碳酸钙的质量分数是。 （3）求盐酸中溶质的质量分数。 2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH 。测定 保宁醋醋酸含量的原理是：CH

17、3COOH + NaOH = CH 3COONa + H2O。化学课外活动小组中和30g 保宁醋， 用去质量分数为5%的 NaOH 溶液 20g。请你计算： （1） 30g保宁醋中含醋酸的质量； （2）该保宁醋中醋酸的质量分数。 （ 2）标签型计算题： 1、某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外 兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量 催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g 氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 （3）图像型计算题： 1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和 氯化钠组成的产品中氯化钠的质

18、量分数。取16.25g 固体样品，全部溶于 143.6mL 水中， 向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳 酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。 技术员给小红的提示：反应的化学方程式 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。 产品中氯化钠的质量分数是多少？ 当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 2、为了测定黄铜( 铜、锌合金 )的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入98的稀 硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶 液的质量关

19、系如右图所示。试计算： (1) 样品中铜的质量分数； (2)反应所消耗的硫酸溶液质量； (3) 反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6 3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以 下实验：取40mL 该溶液于烧杯中，滴入40g 溶质质量分数为13.8%的 K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量 与生成沉淀质量的关系如图所示.求：。 （1）所取 40mL 溶液中 HCl 和 CaCl2的质量。 （2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。 （4）表格型计算题： 1、 （ 2006?济宁市）南充市( 课改实验区 ) 石灰厂为了测定一批石灰

20、石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g 石灰石样品，把20 g 稀盐酸分4 次加人样品中 ( 样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶 于水 ) ，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： 稀盐酸的用量第一次加入 5 g 第二次加入 5 g 第三次加入 5 g 第四次加人 5 g 剩余固体的质量3 g 2 g l g 1 g (1) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是； (2) 计算该稀盐酸的溶质质量分数( 写出计算过程，结果精确到0.1 ) （五）有关质量守恒定律的计算 1、将 3.6g 的碳酸钙高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57.6%，求

21、固体剩 余物的质量。 2、金属 M的样品中含有不与盐酸反应的杂质，取样品 20g 投入适量的稀盐酸中，恰好完全反应， 生成 MCl3 和 2g 氢气，测知生成的MCl3中氯元素的质量分数为79.8%，求样品中M的质量分数？ 3、将 8.3g 由铝、锌两种金属组成的混合物加入到200g 稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心 蒸干，得到无水固体27.5g ，则原稀硫酸中溶液的质量分数为？ （六）有关天平问题的计算 1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡，向右边烧杯中加 入 ng 铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元素的质

22、量比为： 2、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3g 碳酸钠， 向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量为： 练习题 09 年 (6 分)在一烧杯中盛有42.2g CaCO3和 CaCl2的粉末状混合物，向 其中 188.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如 溶质的质量分数为10%的稀盐酸， 烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀 盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： 在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是： _ ， _ 。 当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写

23、 0 73g 146g 滴入稀盐酸的质量/g 难 溶 物 质 的 质 量 /g A B 7 化学式） _。 当滴入10%的稀盐酸 146g 时（即 B 点） ，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结 果精确到0.1g） 07 年 （6 分）一烧杯中盛有22.3g 由 Na2CO3和 NaCl 组成的固体 混合物，加足量水充分溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质的 质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与滴入的稀盐酸的 质量关系曲线如图所示。试根据题意回答下列问题： （1）当滴加了73g 稀盐酸时，放出气体的总质量是g。 （2）当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质是(

24、写化 学式 ) 。 （3）当滴加73g 稀盐酸时（即A 点） ，烧杯中为不饱和溶液，试 通过计算求出其中含溶质的质量。 06 年 （6 分）在一烧杯中盛有100gBaCl2和 HCl 的混合溶液，向其 中逐渐滴加溶质质量分数为10%的 Na2CO3溶液，混合溶液的质量与 所滴入 Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题： （ 1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 _。（2） 在实验过程中放出气体的总质量为_g。 （3）当滴入 Na2CO3溶液至图中B 点时， 通过计算求此所得不饱和溶 液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 0 73g 146g 滴入稀盐酸的质量/g 放 出 气 体 的 质 量 /g A B 0 烧 杯 中 溶 液 的 质 量 /g 106g 212g 滴入 Na2CO3溶液的质量 / g A B