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1、化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 选择题（ 50 分） 一、单项选择题：本大题共10 小题，每小题3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题目要求，选对的得3 分，选错或不答的得0 分。 1已知： H2(g)F2(g) 错误！未找到引用源。2HF(g) H 270kJ/mol，下列说法正确的 是（） A1 个氢气分子与1 个氟气分子反应生成2 个氟化氢分子放出270kJ B1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能
2、量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2. 用食用白醋 ( 醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为 23 3可逆反应2SO2O22SO3，如果 SO2的起始浓度为2mol L 1，2min 后 SO 2的浓度为 1.8 mol L 1，则用 O 2的浓度变化表示的反应速率为 A0.1mol L 1 min 1 B0.9mol L 1min 1 C0.2
3、mol L 1min 1 D0.05mol L 1min1 4.下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+) 增大的是( ） AClO - B Fe 3+ C S 2- D NO3 - 5已知汽车尾气无害化处理反应为2()2()NO gCO g 22 ()2()NgCOg 下列说法不正确的是 A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D单位时间内消耗CO和 CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 625 ， 101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷 的燃烧热为5518 k
4、J/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) + 2 4 SO (aq)+ 2 Ba (aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H 2 O(1);H=57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 1 2 H2SO4(aq)= 1 2 K 2 SO4(aq)+H 2 O(1);H=57.3kJ/mol C.C8H18(1)+ 25 2 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2 O;H=5518 kJ/mol D.2C8H18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2 O(1);H=5518 kJ/mol 8用 pH均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和
5、等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和 V2，则 Vl和 V2的 关系正确的是（） AV1V2BV1V2 CV1V2 DV1V2 7已知： 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). H= 1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。 若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( ) 9 25 时，水的电离达到平衡：H2OH OH； H0，下列叙述正确的是 ( ) A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH ) 降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ) 增大， KW不变 C向水中加入少量固体C
6、H3COONa ，平衡逆向移动，c(H )降低 D将水加热，KW增大， pH不变 10 在 Na2S溶液中存在着多种分子和离子，下列关系不正确的是 Ac（OH - ）= c（HS -）+ c（H ）+ c（H2S） Bc（OH - ）= c（ HS - ）+ c（H ）+ 2 c（H2S） C c（Na ）= 2 c（HS - ）+ c（S 2-） + c（ H2S） Dc（Na ）+ c（H ）= 2 c（S 2-）+ c （HS -）+ c（OH - ） 二、双项选择题：本大题共5 小题，每小题4 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中， 有两个选项符合题目要求，全部选对的得4 分，只
7、选1 个且正确的得2 分，有选错或不答 的得 0 分。 11.相同物质的量浓度的NaCN 和 NaClO 相比， NaCN 溶液的 PH 较大，则下列关于同温同 体积同浓度的HCN 和 HClO 的说法正确的是 A、酸性强弱： HCN HClO B、PH: HClO HCN C、与 NaOH 恰好完全反应时，消耗NaOH 的物质的量： HClO HCN D、酸根离子浓度：c(CN -) c(NH 4 +)c(H+)c （OH- ） C溶液中的c(H +) +c (NH 4 +) =c （Cl- ）+c（OH - ） D.溶液中的c(NH3H20) =c(NH 4 +) 非选择题（50 分） 1
8、6、 （9 分） (1)某温度时， 在 2 L 容器中 X、Y、Z 三种物质的量随时间 的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式 为_ _ 反应开始至2 min ，Z 的平均反应速率为 (2) 甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知： 2CH4（g） +3O2（ g） =2CO （g） +4H2O （l ） H1= 1214 kJ/mol 2CO （ g）+O2（g） =2CO2（g）H2= 566 kJ/mol 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式。 17、 （12 分）已知某可逆反应mA(g)nB(g) qC(g) 在密闭容器中进行。 如图所示反应在不同时间t ，温度 T 和压强 P与
9、反 应物 B的体积分数的关系曲线。根据图象填空 （1） P1 P 2 , 化学计量数的关系:mn_q； ( 填“” . “”或“” ） （2） T1 T2, ( 填“” . “”或“” ） 该反应的正反应为_反应。（填“吸热”或“放 热” ） 18、 （12 分） （1）对于 Ag2S(s) 2Ag +(aq)+ S2-(aq)，其 K sp=_。 （2）在 25下，向浓度均为0.1 mol L -1 的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生 成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 （已知 25时 KspMg(OH)2=1.8 10 -11，K spCu(OH)2=2.2
10、 10 -20） 。 （3）下列说法不正确的是_。 A. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小； B. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的； C. 对于 Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al 3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡； D. 除去溶液中的Mg 2+，用 OH-沉淀 Mg2+比用 CO 3 2-效果好， 说明 Mg(OH) 2的溶解度比 MgCO3 大 B 的 体积 分数 t(时间 ) T1、P1 T1、P2 T2、P2 E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。 19 （10 分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA
11、是弱电解 质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方 案如下： 甲：取纯度相同， 质量、 大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 molL -1 的 HA、 HCl 溶液各 10 mL，按图装好，观察现象 乙：用 pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol L -1 HA和 HCl 溶液的 pH； 再取 0.1 molL -1 的 HA和 HCl 溶液各 2 滴（ 1 滴约为 1/20 mL ）分别稀释至100 mL ，再用 pH计测其 pH变化 （1） 乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得 0.1 mol L -1 的 HA溶 pH1 （填“” 、 “ 、吸热（每空 3 分） 18、 （12 分） （每空 3 分） （1） c(Ag+) 2c(S2-) （2）Cu(OH)2 Cu 2+ + 2NH 3 H2O = Cu(OH)2 +2NH4 + （3）BD 19、 （每空 2 分）(1) B (2) A； D 20、 （1）a=1 （3 分）（2）66.7% （2 分） （3）0.005 mol 2L-2 （不写单位不扣分）（2 分） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案C D D B A B C A B A 题号11 12 13 14 15 答案BD AD AB BD BC