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1、河北省衡水中学2015届高三下期期中考试理 综 化学试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Cu 647下列离子方程式不正确的是 A纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色： B烧碱溶液与小苏打溶液混合： C硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合： D氢氧化铁溶于氢碘酸：8下列说法正确的是 A乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应 B乙醇与浓硫酸混合，加热至170C制乙烯的反应属于取代反应 C用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应 D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同9下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是 A B C D10根据原子结
2、构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A与氧化能力相近，二者互为同位素 B与所含质子数相同，中子数不同 C同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小11某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是 A盐桥中的电解质可以用KC1 B闭合K，外电路电流方向为Fe电极石墨电极 C闭合K，石墨电极上只生成铜 D导线中流过015 mol 时，加入555 g Cu2（OH）2CO3, CuSO4溶液可恢复原组成12 25时，关于Ol mol的NH4Cl溶液01 mol的NaOH溶液，下列叙述正确的是 A若向中加适量水，溶液中c（Cl）/c（
3、NH4 ）的值减小 B若向中加适量水，水的电离平衡正向移动 C若将和均稀释100倍，的pH变化更大 D若将和混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c（NH3H2O）c（Na）13某稀溶液中含有4 mol KNO3和25 molH2SO4 ,向其中加入15 mol Fe，充分反应（已知NO3被还原为NO）。下列说法正确的是 A反应后生成NO的体积为28 L B所得溶液中的溶质只有FeSO4 C所得溶液中c（NO3）=275 mol D所得溶液中c（Fe2）:c（Fe3 ）=1:126（14分）某化学小组用下图所列装置（固定装置略）验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成。请回答：（1）按气流方
4、向，各装置从左到右的连接顺序为：i（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）尾气处理（填仪器接口的字母编号）。（2）说明CO能还原CuO的实验现象为_。（3）该实验处理尾气的方法为_。（4）若去掉B装置，可能产生的影响为_。（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验。当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色。查阅资料Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2。提出猜想红色固体的成分可能为：Cu；Cu2O；_。实验验证该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验。实验评价根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是_（填实验编号），理
5、由为_（用化学方程式表示）。实验结论根据上述实验结果，可知红色固体的成分为_（填化学式）。27（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景。（1）湿法制备K2FeO4:在KOH溶液中，用KC10直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4。该反 应的离子方程式为_。（2）测定K2FeO4:样品纯度：i称取样品mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠NaCr（OH）4溶液的锥形瓶中充分反应；ii将所得铬酸钠（Na2CrO4）溶液酸化；iii在所得Na2Cr2O7溶液中加入89滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用c mol（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，消耗溶液
6、体积为V mL。整个过程中发生的反应如下： 配平方程式i； 利用上述数据计算该样品的纯度为_（用含字母的代数式表示）。（3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25时，它们的物质的量分数随pH的变化如 图所示：pH=22时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为_；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在_。已知H3FeO4的电离常数分别为： 当pH=4时，溶液中_。 向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为_。 （4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有LiPF6的有机溶剂为电解质。工作时Li通过电解质迁移人K2FeO4晶体中，生成K2Li2FeO4。该电池的
7、正极反应式为_28（14分）醇是重要的有机化工原料。一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：I上述反应过程中能量变化如图所示：（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g） 发生上述两个反应，反应_（填“i”或 “ii”）的速率较大，其原因为_。 若在容器中加入催化剂，使ii的反应速 率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1_； E2E1_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）已知： 。则乙烯气相直接水合反应_，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T，起始投料如下表所示：（3）比较平衡时容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大
8、小：c1（H2O）_c2（H2O）（填 “”、“后者D等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH:前者后者37【化学选修3-物质结构与性质】（15分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。 请回答： （l）d属于_区的元素，其基态原子的价电子排布图为_。 （2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。 （3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有_种，任意画出一种_。 （4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为_；A的中心原子的轨道杂化
9、类型为_；与A互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体 具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的 晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为_，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm，则晶胞的体积为_（用表示阿伏加德罗常数的值）。38【化学选修5-有机化学基础】（15分） 有机高分子化合物G的合成路线如下：已知：A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。请回答：（1）B的名称为_，G中含有的官能团名称为_。（2）BC、DE的反应类型分别为_、_。（3）A+EF的化学方程式为_。（4）D发生银镜反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的E的同分异构体有_种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式_。化学答案- 14 -