高中化学《化学计量在实验中的应用》教案—随堂练习新人教版必修1.pdf

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1、用心爱心专心- 1 - 第一章从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用 （第 1 课时） 教学目标： 1使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。 2 使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。 3通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积 极性和主动性。 教学重点、难点 重点： 物质的量及其单位 难点 ：物质的量及其单位 教学环节教师活动学生活动 导入新课物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的 原子、分子或离子之间按一定数目关系进行 的，同时又是以可称量的物质之间按一定的 质量关系进行的。由此可见，在分子、原子

2、等粒子与可称量的物质之间存在着某种联 系，这是一种什么联系呢？怎样才能既科学 又方便地知道一定量的物质中含有多少分 子呢？这就是本节课所要解决的内容。 （1）方程式2H2+O2=2H2O 系 数的意义是什么？ （ 2 ） 若 生 成 一 滴 水 （ 约 0.05mL）大约含有1.7 亿亿个水 分子，需要氢气分子和氧气分子 各多少个？ （3） 在实验室中生成36 克水 , 你如何实现 ?是数分子个数吗? 新 知 学 习 来 问题 探究 （ 1）怎样测量课本中一张纸的 厚度？ 又怎样知道一 个水分 子的 质量呢？ 归纳 整理 显然，可用确定一个集体的办法，确定 一个水分子的集体，这一定数目水分子（

3、粒 子）的集体，就把水（可称量物）与水分子 （粒子）联系起来了。 用心爱心专心- 2 - 问题 探究 仔细观察表 1 中左边 4 栏 的信息，你能 发 现 什 么 问 题？ 归纳 整理 当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时， 所含相应微粒数都是6.02 10 23 个。 学习 探究 指导学生阅读教材第11 页至 12 页中部。 阅读，然后谈谈你对下 列名词或数据的认识，说说 它们之间的关系是什么？ “物质的量” 、“摩尔”、“6.02 1023” 归纳 整理 “物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量” 的单位，“6.021023”是阿伏加德罗常数的值。含有6.02

4、1023 个粒子的任何 粒子集体计量为1 摩尔。 学习 探究 现有 ：物质的量、 质量、 摩尔、安培、kg 、时间、 mol 、发光强度、 长度、 坎、 m、米、电流、 cd 等，请按 各自的 属类 对它 们进 行分 类，并指出各自的属类？ 归纳 整理 物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量 电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。 kg 、mol 、m、cd 为相应单位的表示符号。 化学式 相 对 原 子 质 量 或 相 对 分 子质量 质 量 原子或分子 个数 (个) 体积 0， 101kPa 20， 101kPa 20， 202kPa Fe 56 56g 6.0210237.2

5、cm3 C12H22O11 342 342 g 6.0210 23 280cm 3 H2O 18 18g 6.0210 23 18.0 cm 3 C2H5OH 46 46g 6.02102358.3 cm3 H2 2 2g 6.0210 23 22.4L 24.0L 11.2L O2 32 32g 6.0210 23 22.4L 24.0L 11.2L CO2 44 44g 6.0210 23 22.4L 23.9L 11.2L 用心爱心专心- 3 - 实践 探究 下列表示不正确的是- _ ，错在何处？ 1 molO2 1 molH2SO4 2 1 molFe 3+ 1 mole - 0.3m

6、olSO4 2- 0.5NA个 中子0.3mol 氢1 摩尔H2O 1 mol 盐酸 1 mol 铅笔 归纳 整理 使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒 的种类，可以是分数、小数、整数。 学习 探究 指导阅读教材12 页下半部分 1mol 物质的质量在数 值上有什么特点？什么是摩 尔质量？其单位是什么？ 归纳 整理 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩 尔质量。 摩尔质量是一个具有单位的物理量，要和质 量区分开。 物质的量（n） 、 质量 (m)和摩尔质量 (M) 之间具有如下关系： M m n 实践 应用 写出下列物质的摩尔质 量。 Fe_, H2SO4_, CO3 2-_, K +_ 板

7、书设计 一、物质的量的单位摩尔 1、物质的量： 2、阿伏加德罗常数： 3摩尔质量： 定义：单位：表达式： n= M m 巩固练习： 1下列关于物质的量的叙述中，错误的是（） A. 1mol 任何物质都含有6.0210 23 个分子 B.0.012Kg 12C中含有 6.021023 个碳原子 C.1molH2O 中含有 2 mol 氢和 1mol 氧 D. 1molH2O 中含有 3 mol 原子 用心爱心专心- 4 - 2.下列说法正确的是（） A. H2的摩尔质量是 2 g B. 1molH2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含 1mol H 3比

8、较 1.0mol N2和 1.0mol CO 的下列物理量：质量 分子总数原子总数，其中相同的 是（） A. B. C. D. 4相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是（） A.CH4B.NH3C.H2O D.HF 52.5 molBa(OH)2中含有 个 Ba2+,含有 个 OH ；5molNa 2SO4溶于水 电离出 Na 个；含 SO4 2 0.6mol 的 Al2(SO4)3中含 Al 3+ mol。 6 0.1 mol?L 1 Na2O 放入克水中才能使溶液中Na 与 H 2O 的个数比为1100。 7请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。 849g H3PO4的物质的量是多

9、少？ 1.5 molNaOH 的质量是多少? 9 在求相同质量的SO2和 SO3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。 解法 1：设 SO 2和 SO3的质量均为 mg，每个硫原子的质量为ag。 4:5 80 32 : 64 32 ag mg ag mg 或mg4:5 80 32 : 64 32 mg 解法 2：设 SO 2和 SO3的质量均为 mg。 4:51002.6 80 :1002.6 64 23 1 23 1 molg mg molg mg 解法 3：设 SO 2和 SO3的质量均为 mg。 4:5 80 : 64 11 molg mg molg mg 这几种解法在解题思路

10、上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？ 微粒数（）氢原子6.021023个水分子微粒数（）氧原子 物质的量（）H 物质的量（）O 1 mol H2O 质量（）H2O 用心爱心专心- 5 - 10血液中的血清素（摩尔质量为176g?mol -1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血 清素所含碳元素的质量分数为68.2，所含氢元素的质量分数为6.82，所含氮元素的质量 分数为 15.9，所含氧元素的质量分数为9.08。请你尝试写出血清素的化学式。 备课参考 参考答案 1.AC 2.BC 3.C 4.A 5.1.50510 24 、3.0110 24 、6.021024 、0.4 6.3

11、61.8g 7.略 8. 0.5 mol 60 g 9解法先求出硫元素的总质量（以质量为计算基础），再比上一个硫原子的质量求硫原子 数 解法 2 先求出硫元素的物质的量（以物质的量为计算基础），再乘以阿佛加德罗常数求原 子个数 解法根据阿佛加德罗定律的推论求解 倾向于解法，简洁易懂 (此题可各抒己见) 10.C10H12N2O 第二节化学计量在实验中的应用 （第 2 课时） 教学目标： 1使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的 概念。 2通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。 3通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。

12、 教学重点、难点 重点： 气体摩尔体积的概念及有关计算 难点 ：气体摩尔体积的概念 教学环节教师活动学生活动 用心爱心专心- 6 - 导入新课通过前一节的学习，我们将宏观质量与微观 粒子联系在一起。那么，物质的体积与微观粒子 之间存在什么关系呢？这就是本节课要探讨的 主要内容。 新 知 学 习问题 探究 表 1. 观 察 和 分 析 表 1 信息，你 发 现1 mol 固、液、气物 质 的 体 积 有 什 么 特 点 ？ 温 度 和 压 强 对 气 体 的 体 积 有 和 影 响？ 归纳 整理 （1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积: 固体液体气体 （2）相同条件下，相同物质的量的

13、气体体积近似相等而固体、液体却不相等。 （3）压强相等时气体的体积随温度的升高而增大。 （4）温度相等时气体的体积随压强的增大而减小。 问题 探究 表 2。 物 质 的 聚 集状态 微观结构微粒运动宏观性质 固态 微粒紧密排列,微 粒间的空隙很小 在 固 定 的 位 置 上振动 ,不能自 由移动 有固定的形态, 几 乎 不 能 被 压 缩 液态 气态 为什么有上述规律？完成下 列表格的空白后请你推测， 当温度和压强一定时，决定 固、液、气物质的体积的因 素可能有哪些？ 化学式 相 对 原 子 质 量 或 相 对 分 子质量 质 量 原子或分子 个数 (个) 体积 0， 101kPa 20， 1

14、01kPa 20， 202kPa Fe 56 56g 6.0210 23 7.2cm 3 C12H22O11 342 342 g 6.0210 23 280cm 3 H2O 18 18g 6.0210 23 18.0 cm 3 C2H5OH 46 46g 6.0210 23 58.3 cm 3 H2 2 2g 6.0210 23 22.4L 24.0L 11.2L O2 32 32g 6.0210 23 22.4L 24.0L 11.2L CO2 44 44g 6.0210 23 22.4L 23.9L 11.2L 用心爱心专心- 7 - 归纳 整理 决定物质体积大小有三个因素： 物质粒子的多

15、少 物质粒于本身的大小 物质粒子之间距离的大小 学习 探究 阅读教材1314 看书后谈谈你对气体摩尔体积的理解 板书设计 二、气体摩尔体积 (Vm) 概念： ( 略) 单位： L/mol 表达式： n= Vm V 巩固练习： 1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （） A.含 0.1 mol BaCl2的溶液中 Cl 数为 0.2 NA B.22 g CO2所含有的分子数为 0.5 NA C.11.2L CO2所含有的分子数为 0.5 NA D.常温下 NA个 Cl2分子所占有的体积为 22.4L 2.标准状况下，两种气体的体积相等，则（） A. 所含原子数一定相等 B.物质的量

16、一定相同 C.质量一定相同 D.密度一定相同 3.标准状况下，32g 某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为 （） A.32 B.32 g/ mol C.64g/mol D.64 4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A.常温常压下，0.05 NA个 CO2分子所占的体积是 1.12L B.氨气的摩尔质量和NA个氨分子的质量在数值上相等 用心爱心专心- 8 - C.常温常压下 ,32g 氧气和 34 g H2S分子个数比为1:1 D.标准状况下 , NA个水分子所占的体积为 22.4L 5.同温同压下，已知O2的密度为 g?L 1 ，则 N

17、H3的密度为（） A. 32 17 g?L 1 B. 17 32 g?L 1 C. 17 32 g?L 1 D. 32 17 g?L 1 6. 两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N2和 O 2, 在同温同压下两容器内的气体一定 具有相同的（） A.原子总数 B.质子总数 C. 分子总数 D.质量 7. 关于同温同压下等体积的CO2和 CO ，下列叙述：（1）质量相等 (2) 密度相等 (3)所含分子数 相等（ 4）所含碳原子数相等，其中正确的是（） A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3) 8. 今有 H2和 CO(体积比为1：2) 的混

18、合气体V L，当其完全燃烧时，所需要 O2的体积为（） A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L 9. 如果 a g 某气体中所含有的分子数为b, 则 c g 该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿 伏加德罗常数） （） A.22.4bc/aN A L B.22.4ab/cNA L C.22.4ac/ bNA L D. 22.4b/acNA L 10. 下列数量的各物质： （1）0.5molNH3 (2) 标准状况下22.4L 氦 (He) ， （ 3）4 。 C时 9ml 水（ 4） 0.2mol 磷酸钠， 所含原子个数由大到小的排列顺序是 _。 11. 在某温度时，一定量

19、的元素A的氢化物AH3, 在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质， 此时压强增加了75% ，则A 单质的分子式为_AH3分解反应的化学方程式 _ 。 备课参考 参考答案： 1AB 2.B 3.C 4.BC 5.A 6.AC 7.C 8.D9.A 10.(1)(4)(3)(2) 11.A44AH3=A4+6H2 第二节化学计量在实验中的应用 （第 3 课时） 教学目标： 1使学生理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓 度的溶液加水稀释的计算。 用心爱心专心- 9 - 2培养学生对知识的应用能力。 3调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生合作学习的意识和能力。

20、 教学重点、难点 重点： 物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算 难点 ：有关应用物质的量浓度概念进行的计算 教学环节教师活动学生活动 导入新课 在生产和科学实验中，我们经常要使用溶 液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶 液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液 的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来 学习另一种表示溶液浓度的物理量物质的量 浓度。 39 度的白酒， 你知道“39 度”的含义吗？ 5ppm 的硫酸铜溶液，ppm 表示什么你知 道吗？ 新 知 学 习 问题 探究 指导学生阅读教材14 页的有关内容 什么是物质的量浓度? 某溶液中， 溶质 B 的物质的量为nB，溶

21、液的体积为V，若溶质 B 的物质的量浓度用 cB表示，请写出用 nB 、 V 表示 cB的式子。 归纳 整理 以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的 量浓度，符号为cB。(其中， B 表示各种溶质 ) 表达式： c(B) V nB 单位： mol/L 1(或 mol L 1) 实践 应用 1.将 23.4 g NaCl溶于水中，配成 250 mL溶液， 计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 归纳 整理 分析 此题已知溶液的体积V250 L0.25 L，据 (NaCl)= V NaCIn)( 还须知道n(NaCl)， 这就需要根据n(NaCl)= )(

22、 )( NaCIM NaCIm 来 算出 NaCl 的物质的量。 解： 23.4 g NaCl的物质的量为 n(NaCl) molg g /5.58 4.23 0.4 mol 因此，可算出NaCl溶液的物质的量浓度： c(NaCl) L mol 25.0 4.0 1.6molL 1 答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为1.6 mol L1。 用心爱心专心- 10 - 实践 应用 2.配制 500 mL， 0.1 molL1 的 NaOH溶液， 需 NaOH 物质的量是多少?质量是多少 ? 归纳 整理 分析 略 解：依题意：n(NaOH)c(NaOH) VNaOH(aq) 0.1 mol L10.

23、5 L 0.05 mol 0.05 mol NaO H 的质量为 m(NaOH)n(NaOH) M(NaOH)0.05 mol 40 g mol12 g 答：配制500 mL 0.1 mol 的 NaOH 溶液需 NaOH 的物质的量为0.05 mol，质量为2 g。 练习 1：配制 500 mL 0.1 mol L 1 的 Na2CO3溶液，需Na2CO 3多少 g? 问题 探究 1.将 342 gC12H22O11(蔗糖的相对分子质量 为 342)溶解在 1 L 水中，所得的溶液中溶质 的物质的量浓度是否为1 mol L 1? 2.从 1 L 1 molL 1 的 C12H22O11溶液中

24、取出 100 mL， 取出的溶液中C12H22O11的物质的量 浓度是多少 ? 整理 归纳 1.溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积是没有加和性的。 2.溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。(可比喻从一坛醋中取一勺，其酸度是相同 的) 问题 探究 初中学过质量分数表示浓度的溶液的 稀释问题， 用物质的量浓度表示浓度的溶液 如何进行稀释呢？ 整理 归纳 稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在 用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们可用下面的式子来进行有关计算： 板书 c(浓) V(浓 )=c(稀) V(稀)

25、知识 实践 配制 250 mL 1 molL 1 的 HCl 溶液，需要 12 mol L 1 HCl溶液的体积是多少 ? 整理 归纳 分析 本题可依据上式进行计算 解：设配制250 mL(V1) 1 mol L 1 (1)HCl溶液，需要12 mol L 1 (2)HCl溶液的体积为V2 c1 V1c2 V2 V2= Lmol LLmol /12 25.0/1 =0.021 L21 L 答：配制250 mL 1 mol L 1 的 HCl 溶液，需要12 molL 1 HCl 溶液 21 mL。 用心爱心专心- 11 - 板书设计 一、物质的量在化学实验中的应用 1物质的量浓度 定义： 表达

26、式： c(B) V nB 单位： mol/L 1(或 mol L 1) 2浓溶液的稀释 c(浓) V(浓)=c(稀 ) V(稀) . 巩固练习： 1. 100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和 50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后， 溶液中 SO4 2的物质的量浓 度为： () (A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(C)0.40mol/L(D)0.50mol/L 2. 300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质，现欲配制1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸 馏水的体积比约为() (A)1 4(B)15(C)2 1(D)23 3下溶液中c(CI -)

27、 于 50mL 1mol/L 氯化铝溶液中的 c(CI -) 相等的是 （） (A)150 mL 1mol/L氯化钠溶液(B)75 mL 2mol/L氯化铵溶液 (C)150 mL 1mol/L 氯化钾溶液(D) 75 mL 1mol/L氯化铁溶液 4 今有 0.1mol/LNa2SO4溶液 300 mL， 0.1mol/LMgSO4溶液 200 mL 和 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液 100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（） (A)111(B)3 22(C) 3 23(D) 11 3 5实验室要确定一瓶盐酸的浓度，进行了下列试验：取 25.00 mL 盐酸溶于锥形瓶中,

28、加入两滴 酚酞溶液 ,在搅拌条件下,向锥形瓶中慢慢滴加0.1000 0 mol?L 1NaOH 溶液 ,当锥形瓶中溶液 由无色变为红色时,记录消耗NaOH溶液的体积为24.50 mL。计算盐酸的物质的量浓度。 6. 在标准状况下，350 体积氨气溶于1 体积水中，得到密度为0.92g?cm -3 的氨水 ,求此氨水的 物质的量浓度(已知溶质为NH3)。 7106 g 碳酸钠溶于1L 水中，所得溶液与1 molNa2CO3溶于水稀释成 1L 溶液相比，物质的量 浓度是否相等？为什么？ 用心爱心专心- 12 - 8现有一种泉水样品，1.0L 这种样品含有46.0mgMg 2。那么，该泉水中 Mg

29、2的物质的量浓 度是多少？含1.0 mol Mg 2 的这种泉水的体积是多少升？ 9 20g NaOH 溶于水形成500mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度是。 标准状况下，44.8 LNH3溶于水形成1L 溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少 。 配制 500mL 0.5 mol?L 1 的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl 气体多少升？ 备课参考 参考答案 1.C 2.A 3.D 4D 5.0.098mol/L 6.14.13mol/L 7不相等，前后两种溶液的体积不一样 8.1.910 3 5 26.3ml 9 1 mol/L 2 mol/L 5.6L 第二节化学计量在实验中的应用 （第 4

30、课时） 教学目标： 1了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方 法和技能。学会容量瓶的使用方法。 2培养学生的动手能力和基本实验技能。 3通过实验培养学生学习化学的兴趣和严谨的学习态度。 教学重点、难点 重点： 物质的量浓度的溶液的配制 难点 ：正确配制一定物质的量浓度的溶液。 教学环节教师活动学生活动 用心爱心专心- 13 - 导入新课 1 质量分数溶液的配置。 2 分析物质的量浓度的表达式，配制物质的量 浓度溶液所需确定的量。 新 知 学 习 问题 探究 配制 200 g 5%的 NaCl溶液，需要哪些实 验用品和进行什么样的操作? 归纳 整理 仪器： 天

31、平 (含滤纸 )、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管 步 骤： 1.计算， 2.称量， 3.溶解 学习 探究 引导学生阅读教材配制 500 mL 1 molL 1 的 Na2CO 3溶液需 要多少克Na2CO3固体？能否知道所用水的 量？ 分析 归纳 溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此 题需要的原料是Na2CO3和水。 溶质的量为：m(Na2CO 3)=n(Na2CO3) M(Na2CO3)c(Na2CO3) VNa2CO3(aq) M(Na2CO3) =0.1 molL 1 0.5 L 106 g mol 15.3 g 显然，我们根据题中条件无法

32、算出水的量（质量或体积）。即我们不能通过用一定量的水 和 Na2CO 3混合来配出所需的 Na2CO 3溶液。那么，如何配制此溶液呢？ 学习 探究 展示 500 mL 的容量瓶 容量瓶有哪些结构特点？ 使用容量瓶要注意哪些问题？ 归纳 整理 1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、 500 mL、1000 mL 等)。上面标有：容量、 刻线、 20。 2.使用前须检验容量瓶是否漏水。 3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。 4.溶液液面接近刻度线1 cm2 cm 时，须用胶头滴管加水至刻度线。 学习 实践 演示实验操作。按照实验1 5 的要求和实验步

33、骤配制 100 mL 1.00mol/L NaCI 溶液。 归纳 整理 所用仪器： 实验步骤： 问题 探究 1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁? 2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中? 3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体? (大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温 度升降，从而影响到溶液体积) 4.转移 溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下? 5.为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合? 归纳 整理 略 用心爱心专心- 14 - 问题 探究 分析误差时，要围绕操 作行为对n 与 V 的影响来分 析。 若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样 的影响呢 ?

34、 1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。 2.容量瓶内壁存有水珠。 3.定容时仰视读数。 4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。 6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。 7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。 板书设 计 3物质的浓度溶液的配制 （1）配制步骤： 计算称量溶解.移液 .洗涤定容摇匀。 （2）所用仪器： 天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 自我测评题 1.某学生计划用12 mol?L 1 的浓盐酸配制0.10mol?L 1 的稀盐酸500 mL。回答下列问题： （1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。 （2）配

35、制时应选用的容量瓶规格为。 （3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有、和试剂 瓶。 2. 配 制100g 20%碳 酸 钠 溶 液 ， 需 要 碳 酸 钠g ， 用 到 的 主 要 仪 器 有。 配制 100 mL 2.00 mol?L 1 的碳酸钠溶液，需要碳酸钠mol，用到的和 中不同 的仪器有。 简述完成该试验所需要的主要操作步骤： a. b c 3实验室需要0.1 mol?L 1NaOH 溶液 100 mL，现有 2 mol?L1 NaOH 溶液。 （1）计算所需 2 mol?L 1 NaOH 溶液的体积。 备课参考 参考答案 用心爱心专心- 15 - 1.(1)4.2 mL 10 mL (2)500 mL (3)量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2 （1） 20 g 量筒、烧杯、玻璃棒 （ 2）02 mol 容量瓶胶头滴管 操作步骤略 3. ?5ml (2) 计算量取配制装瓶（详见课本后边学生实验）