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1、1 专题课件 第 5 讲常见的碱及其性质 一、常见的碱与碱的通用性 1潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。 2氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧 碱。使用时要十分小心。 常见的碱还有： 3若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 4. 碱的通性 (1) 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2) 碱能与某些非金属单质反应，生成水。 (3) 碱能与某些非金属氧化物反应，生成水，非基本反应类型。 (4) 碱能与酸反应，生成盐和水，发生复分解反应、中和反应。 实质是： (5) 碱能与盐反应，生
2、成新盐与新碱，发生复分解反应。注：两种反应物均可溶于水，否则无法反 应 二、氢氧化钠、氢氧化钙的变质问题 问题讨论： 1、氢氧化钠、氢氧化钙露置，为何会变质？ 2、如何检验氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？检验方法上二者有何相同之处或是差异？ 3、 （ 1）用酚酞溶液能否检验氢氧化钠是否变质完全？为什么？ （2）用酚酞溶液又能否检验氢氧化钙是否变质完全？为什么？ 4、如何检验氢氧化钠是否为部分变质？ 5、已知一瓶氢氧化钠溶液部分变质，如何除去杂质？说出你的实验操作方法。 例如： 1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。 氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示） 请从酸、碱
3、两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：酸； 碱；盐。 三、中和反应及相关图像、PH 问题讨论： 1、什么是中和反应？请描述稀盐酸和氢氧化钠中和反应实验的步骤，现象，结论。 2、上述中和反应恰好完成时，现象是什么？反应后的溶 液中的溶质是？反应后溶液的pH为多少？ 3、上述中和反应若滴完酸，才想起来去滴加酚酞溶液， 且酚酞溶液呈现无色， 说明此时的情况可能是什么？如何 进一步确定？ 典型考题： 1、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如 右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式 为；当加入熟石灰mg时， 溶液中的溶质为。若改用n g 氢氧化钠与相 同量
4、盐酸反应，所得溶液的pH 7(填“、“或“=”) 。 2、下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是（） A B C D 图 像 实 验 事 实 向pH 12的 Ca(OH)2溶液中不 断加水稀释 20时，向一杯不饱 和的 KNO3溶液中逐步 加入 KNO3晶体 向稀盐酸中滴加 过量的烧碱溶液 将一定质量的碳在 密闭容器中（含空 气）加热 3、向装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的 Ba(OH)2溶液至过量。 小烧杯中有关量的变 2 化情况见下图。其中肯定不正确的是（） 4、在元旦联欢晚会上，被誉为化学魔术师的晓慧同学为同学们表演了一组化学魔术，在三支盛有 液体的玻璃杯中，分别倒
5、入用酒瓶装的一种液体，同学们看到下列奇特现象：A 杯中变成了“红葡 萄酒”（变为红色）； B杯变成了“汽水” （产生大量的气泡） ；C杯中变成了“牛奶” （有白色沉淀） 。 请你来揭开魔术秘密： （1）酒瓶中的液体可能是。（2）B杯中产生的气体是。 （3）写出 C杯中发生的化学方程式。 5、下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下 图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）写出下列物质的化学式：A. C. 。 （2）得到 F 溶液的操作的名称为：。 （3）若 I 是红褐色沉淀，请写出B G的化学方程式： （4）若 I 是蓝色沉淀，请写出G + F
6、I的化学方程式： （5）指出反应的基本类型是反应。 3、过氧化钠 ( 化学式为Na202) 可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟 C02 反应生成02和另一种固体化合物( 用 X表示 ) ；它也能跟H20 反应生成02，化学方程式 为:2Na202+2H20=4NaOH+0 2。以下是某兴趣小组进行的探究活动。 (1) 利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。 实验室制取CO2的化学方程式为。 表明 C02未被 Na202完全吸收的实验现象为。 O2可采用 D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？ 若 A 装置产生的C02中混有水蒸气，要检验干燥的C02能否
7、与 Na202反应生成O2，以上实验装置 应如何改进 ? (2) 为探究 X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。 有同学猜想X 可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X 肯定不 是酸和碱，理由是。 同学们通过讨论和实验证明了X是 Na2C03。以下是他们设计的有关Na2C03性质的探究实验，请 根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。 实验操作现象有关的化学方程式 实验一：取少量固体样品， 澄清石灰水变浑浊 Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02 C02+Ca(OH)2=CaC03 +H2 0 实验二：取少量固体样品，加水配 成溶液，滴加适量的
8、溶液 有白色沉淀产生 6. 某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究： 【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH ，变质程度怎样？ 【设计方案】先称取21.2g 的 NaOH 样品（杂质为Na2CO3） ，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定 质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH 的质量分数。 【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2 气体的质量关系如下图所示。 【数据处理】写出以下计算过程： （1）该样品中Na2CO3的质量为多少？ （2）该样品中NaOH 的质量分数为多少？ 【反思与交流】从图中0 A 点说明 : 在 NaOH 与 Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物 质是；根据反应方程式分析，NaOH 部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH 相比， 中和反应时消耗强酸的量。 E 足量水 D 操作 适量 Na2CO3溶液 G（有色溶液） 高温 稀盐酸 A B F 溶液 无色气体C I（有色沉淀） m( 硫酸 )/g m(CO /g) 2 2.2 1.0 2550750 A