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1、优秀学习资料欢迎下载 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 第 I 部分（选择题共 40 分） 一、选择题（本题包括15 小题，只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分） 1某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有 A钾原子B钾离子C钾元素D钾的化合物 2下列物质中，不属于合金的是 A硬铝B水银C黄铜D. 钢铁 3将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中，能产生铜单质的是 AFe BNa C H2 D Ag 4. 下列实验操作或事故处理正确的是 A实验结束后，用嘴吹灭酒
2、精灯 B把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸 C金属 Na 着火，立即用水扑灭 D实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 5“ 纳米材料 ” 是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将 “ 纳米材料 ” 分散到液体分散剂中，所得分散 系的有关说法正确的是 A是纯净物 B有丁达尔现象 C能通过过滤的方法得到纳米材料 D所得物质一定为悬浊液或乳浊液 6分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是 AK2CO3和 K2O 都属于盐 BH2SO4和 NaHSO4都属于酸 CKOH 和 NH3 H2O 都属于碱 DNa2O 和 Na2SiO3都属于氧化物 7下列实验操作正确的是 ABCD 优秀
3、学习资料欢迎下载 盐酸空气中燃烧 8有 NaCl、NaOH、 AgNO3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是 AFeCl3溶液 BNa2CO3溶液 CMgCl2溶液 D 盐酸 9下列各组物质中，所含的分子数相同的是 A10g H2和 10g O2B5.6L N2和 0.25mol CO2 C0.5 NA个 H2O 和 0.5mol I2 D32g O2和 32g O3 10下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是 AFe FeCl3BNa Na2O2 CCuSO4溶液 CuDFe(OH)3Fe2O3 11能用 H + + OH = H 2O 来表示的化学反应是 ACu(OH)2和稀
4、 H2SO4反应 BNaOH 溶液和 HNO3溶液反应 CKOH 溶液和 NaHCO3溶液反应 DBa(OH)2溶液和稀 H2SO4反应 1220XX 年 9 月 25 日，我国成功发射 “ 神舟七号 ” 载人飞船。 飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料， 其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4 N2 Cl2 2O2 4H2O。下列有关叙述正确的是 A该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 B在反应中 NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气 D上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 13下列反应的离子方程式正确的是 A铜片加入三氯化铁溶液中：Cu +
5、 2Fe 3+ = 2Fe2+ + Cu2+ B盐酸中加入碳酸钙：CO3 2 + 2H + = H 2O + CO2 CAlCl3溶液中加入足量的氨水： Al 3+ + 3OH = Al(OH) 3 DNaHCO3溶液中加入盐酸： CO32 + 2H + = H 2O + CO2 14下列物质分离的方法正确的是 A从碘水中提取碘：用酒精萃取 B除去 CO 中少量 O2：通过灼热的 Cu 网后收集气体 C除去 KCl 溶液中的少量MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤 D除去 CO2中的少量 HCl ：通入饱和 NaHCO3溶液，收集气体 15现有三种常见治疗胃病药品的标签： 银加热 优秀学
6、习资料欢迎下载 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是 AB CD 二、选择题（本题包括5 小题，每小题2 分，共 10 分。每小题有一个或两个 选项符合题意。若正确答案 只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且 都正确的给2 分，但只要选错一个，该题就为0 分） 16用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A27g Al 3+ 所含离子数为NA B11.2L 氯气所含的原子数目为NA C常温常压下32g 氧气所含的原子数目为2NA D标准状况下， 22.4 L 水中含有的水分子数为
7、NA 17某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是 ANa +、SO 4 2 、HCO3、C1 BMg 2+、Cl 、Na+、NO 3 CK +、MnO 4、NO3、Fe 2+ DCu 2+、Cl 、NH 4 +、 SO 4 2 18在 2KMnO4 +16HCl = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 +8反应中 ACl2是还原产物 B处对应的物质为H2O C氧化剂与还原剂物质的量之比为18 D若 1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是 5mol 19镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（ t）关系如下图。 反应中镁和铝的关系说法正
8、确的是 A物质的量之比为32 B质量之比为34 C摩尔质量之比为89 D体积之比为23 20用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z 优秀学习资料欢迎下载 第 II 部分（非选择题共60 分） 三、 (本题包括5 小题，共34 分 ) 21(6分)下列两组混合物，括号内为杂质， 填写除去杂质所需试剂或方法，并写出反应的化学方程式。（请 按相应序号填在答题卷上） 混合物试剂或方法化学方程式 Na2CO3固体 （NaHCO3） Fe2O3粉末（ Al2O3） 22 （ 6分）铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答： （ 1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原
9、因是 。 （ 2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了。 （ 3）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学 方程式表示）。 （ 4） 铝 粉 与 氧 化 铁 粉 末 在 高 温 下 得 到 铁 的 反 应 叫 做 “ 铝 热 反 应 ” ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。 23（6 分） A、B、C、D 四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D 与盐酸生成一种无色无味气体E，该气 体能使澄清石灰水变浑浊；D 和 A 可反应生成C；B 和 E 反应可生成C 和另一种无色无味气体F。请回答 下列问题： （ 1）写出 E、F
10、的化学式： E ，F 。 （ 2）写出 B 和 E 反应的化学方程式：。 （ 3）写出 D 和 A 反应的离子方程式：。 X Y Z A氧化物化合物纯净物 B 电解质盐化合物 C 金属氧化物碱性氧化物氧化物 D 牛奶胶体分散系 优秀学习资料欢迎下载 24（8分）某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如 下： （ 1）沉淀 D的化学式为。 （ 2）反应中 Cl2属于（填 “ 氧化剂 ” 或“ 还原剂 ” ）。 （ 3）写出反应中的离子方程式 。 （ 4）溶液 C中的溶质是（提示：加热后，溶液中没有了HCl和 Cl2），若要进一步进行 分离，方法是。 25（
11、8分）工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO2） 。大理石的主要杂质是氧化 铁，以下是提纯大理石的实验步骤： （ 1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。 （ 2）操作中加入的A是少量的氨水，其目的是。 （ 3）写出滤液 B的一种用途：。 （ 4）写出检验滤液B中是否含 Fe 3+的方法是 。 （ 5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。 （ 6）CaO2与水反应会放出氧气，化学方程式为。 四、 (本题包括2 小题，共17 分 ) 26（8 分）用 18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积， 量取一定体积的
12、浓硫酸，溶解，检漏、转移、洗涤，定容、摇匀。回答下列问题： （ 1）所需浓硫酸的体积是（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是 沉淀 B 滤液 加入过量氯水 加入过量铁粉 过滤 废液 滤液 A 过滤 加入过量盐酸 沉淀 D 溶液 C 加热 优秀学习资料欢迎下载 （从下列中选用：A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml ） （ 2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有（填序号）。 （ 3）第步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm 处，改用胶头滴管向容量 瓶滴加至为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。 （ 4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“
13、 偏大 ” 、“ 偏小 ” 或“ 无影响 ” ） A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的凹液面 27（9 分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时 必须使用铁屑、6 mol/L H 2SO4溶液和 NaOH 溶液。填写下列空白： （ 1）B 中盛有一定量的，A 中应预先加入的试剂是，A 中反应的化学 方程式为。 （ 2）实验开始时应先将活塞E （填 “ 打开 ” 或“ 关闭 ” ） ，目的是 。 （ 3）A 反应一段时间后将活塞E
14、（填 “ 打开 ” 或“ 关闭 ” ） ，目的是 。 （ 4） 实验结束，拔去装置B 中的橡皮塞， 使空气进入， Fe(OH)2被氧化。若反应过程中转移了0.04mol 电子，则参加反应的氧气的体积为L（标准状况） 。 五、 (本题包括1 小题，共9 分) 28.（9 分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液 100mL ，逐滴加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入的 NaOH 的物质的量的关系如图。 3 b a 3.6 42 1 0 n(NaOH) n（沉淀） 0 1 /mol /mol 优秀学习资料欢迎下载 （ 1）a 点对应的沉淀为（填化学式） 。 （ 2）计算原混合液中FeCl3
15、的物质的量浓度为多少？（写出计算过程） （ 3） 若取原混合溶液50mL， 并加入 0.5mol 盐酸组成新的混合溶液。往新的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH 的物质的量的关系图（在答题卷上作图）。 优秀学习资料欢迎下载 高一化学参考答案与评分标准 说明： 1. 化学专用名词中出现错别字均不给分，元素符号书写不规范的扣0.5 分。 2. 化学方程式或离子方程式中化学式或离子符号错误不给分，漏写“”或“ ” 、反应条件或未配平 分别扣 1 分，扣完为止。 3. 没有按要求写化学式或名称的不给分。 4. 若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案，可
16、参照评分标准给分。 一、选择题（15 小题，每小题2 分，共 30 分） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案C B A D B C B A C D 题号11 12 13 14 15 答案B A A D C 二、选择题（5 小题，每小题2 分，共10 分。每小题有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只包括一 个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1 分，选两个且都正确的 给 2 分，但只要选错一个，该题就为0 分） 题号16 17 18 19 20 答案AC B BD AC BC 三、 （ 5 小题，共34 分） 21 （共 6 分，每个化学方程式
17、2 分，其余每空1 分） 加热2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaOH 溶液（强碱均可）Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 22（共 6分，化学方程式2 分，其余每空1 分） （ 1）铝表面容易生成一层致密的氧化物保护膜，对内部的金属起到了保护作用 （ 2）胶体 （ 3）2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 （ 4）2Al+Fe 2O3=2Fe+Al2O3 23（共 6分，每个离子方程式2 分，其余每空1 分） （ 1）CO2 O2 （ 2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （ 3）HCO 3+OH =CO3 2 +H2O 24（共 8
18、分，每个离子方程2 分，其余每空1 分） （ 1）Cu （ 2）氧化剂 （ 3）2Fe + Fe 3+ = 3Fe 2+，Fe+Cu2+=Fe2+Cu （ 4）NaCl 和 FeCl3 先加适量NaOH 溶液，然后过滤，再在过滤后的沉淀里加适量盐酸 25（共 8分，每个离子方程式或化学方程式2 分，其余每空1 分） （ 1）生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应继续进行 （ 2）除去溶液中Fe3 （ 3）作化肥（合理即给分） （ 4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe 3（或取少量滤液， 高温 优秀学习资料欢迎下载 向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe
19、 3） （ 5）Ca2 CO 3 2=CaCO 3 （ 6）2CaO2+2H 2O=2Ca(OH)2+O2 四、 (2 小题，共 17 分) 26（共 8分，每空1 分） （ 1）16.7ml B （ 2） （ 3）凹液面与刻度线相切 （4）偏小无影响偏小偏大 27(共 9 分，每个化学方程式2 分，其余每空1 分) （ 1）NaOH 溶液铁屑Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （ 2）打开让生成的氢气排走装置和溶液中的空气 （ 3）关闭把 A 中 FeSO4溶液压入B 中反应 （ 4）0.224 五、 (1 小题，共9 分) 28（共 9分） （ 1）Fe(OH) 3、Al(OH)3（1 分
20、） （ 2）说明：设未知数、最后浓度的计算各0.5 分，每步计算各2 分（每步关系式正确、答案错误只给 1 分，只化学方程式正确不给分）。其他计算方法正确的，参照下列给分标准酌情给分。 解：设 a点时 Al(OH) 3的物质的量为 x mol ，与原混合溶液中AlCl 3反应的 NaOH 的物质的量为 y mol ， 远混合溶液中FeCl3的物质的量为z mol。 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCl 1 1 3 1 x mol (3.6 3)mol y mol 0.6mol 11= x mol (3.6 3)mol 31= y
21、 mol 0.6 mol x=0.6（ mol）y=1.8（mol） FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl 1 3 z mol (3 1.8)mol 13= z mol(3 1.8)mol z=0.4（mol） 原混合液中FeCl3的物质的量浓度为0.4mol/0.1L=4mol/L 答：原混合液中FeCl3的物质的量浓度为4mol/L 。 （ 3）共 1分：抓住起点、折点及曲线走势评分，错一处不给分；曲线每段均为直线，偏差太大不给分。 （不要求标注点对应的坐标，下面坐标仅供评卷参考） n(沉淀) /mol n(NaOH)/mol01 1 234 （0.5,0 ） （2,0.5 ） （2.3,0.2 ）