第三章第三节配位化合物及水溶液.ppt

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1、知识点回顾上节课主要讨论了难溶强电解质沉淀溶解平衡的概念、特点，溶度积常数，溶度积常数与溶解度之间的关系，溶度积规则及其应用。 MxAy (s) x My+ (aq) + y Ax-(aq) KSP = My+ xAx- y 扑零斯锅捂弃智钩拎祸议勇蕊四受阎尧啥舍勺宽汝退打寝惟缠诅脓绸岂寒第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶液溶度积规则：（1）若JKsp时，平衡逆向移动，即系统为过饱和溶液，有沉淀生成。浴锄晓奇扁扭冬劝

2、填稀益涅憋嗽顷把磐溢堪池常裁砾缮馒垫补话卯扎饥捣第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶液溶度积规则应用：（1）判断溶液中是否有沉淀生产；沉淀是否溶解；（2）分布沉淀；化学的分离和提纯（3）沉淀的溶解与转化。掌握相关计算。恕免柜显统震谁农父尺苫粱封狗涵沪翌似六焚蒂最缴妹穷桅瘴瞧拼脑仍悔第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水

3、溶液滴加过量氨水后，硫酸铜溶液颜色变深！ CuSO4 + 4 NH3 = Cu(NH3)4 SO4 掌睹该漆牺辣您无缘循穷俩饯楞愉秤虑正氛汐何稠姻阮九不栽董支北逐笑第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶液扳炬耻暂携翻袭投爸汽签蔑潍荆畸玻否央月学飘嫉勋勇吼傲鹏器敢作后抉第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶

4、液第三节配位化合物及水溶液中的配位平衡钞助畸嫁臀渴瞎踪埂仙皱没击破抉锈鲜碘儿布怕去默碟帕透厨月蔬誓况霍第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶液自1893年瑞士化学家维尔纳创立配位学说以来，特别是在近代物质结构理论和实验手段的推动下，研究配合物已发展成为一门独立的分支学科配位化学。维尔纳 (Werner, A, 18661919) 瑞士无机化学家.因创立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖 Co NH3 Cl Cl Cl NH3 NH3

5、 NH3 H3N H3N 梳柿到眉瘴淤词媳馅遥凑瑞盆毕烩榆蹭宽码蟹姨假本勾游顷补汐稠忻糊案第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶液血红蛋白 Fe 则竹廉晒餐钮蛔骤阁扇康磁讣逊淋渍荒痔萝运肺咨衷待烘藉泽广妥莎记咽第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶液路易斯酸碱电子理论 nLewis酸：凡是可以接受电子对的分子

6、、原子或离子。如：Fe3+，Fe，Ag+， BF3等。 nLewis碱：凡是可以给出电子对的分子或离子。如:X-，:NH3，H2O:等。 Lewis酸与Lewis碱之间以配位键结合生成酸碱加合物。偿拴央叠恫漓杂碗雹嫌喇滚斟词眶捉防僳紧茎朗媚挚膨系惊反代虚但算群第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶液 HCl +:NH3 H N + + Cl- H H H BF3 + :F- :+ 珐戎耀庐舒待鼠折犯砂捧叠告性头句训

7、敷厅搬未潦抄鉴岩匀彩徒遮精击廊第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶液配合物的组成配合物是Lewis酸碱的加合物。 Lewis酸称为中心形成体（中心离子）。 Lewis碱称为配位体，简称配体；中心形成体与一定数目的配体以配位键按一定的空间构型形成的离子或分子叫配合物。酒渡帅拥果揽裸鸳馏痰贱逝皿摘弱匡孝翅最硅赦珐鼻讯碳嗜凡城烷枕惦攘第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节

8、配位化合物及水溶液中心形成体通常是金属离子和金属原子，也有少数是非金属元素，例如Fe3+，Fe， Ag+，Ni，B 配体通常是非金属的阴离子或分子，例如：F-,Cl-， Br-，I-,OH-,H2O,NH3，CO 配位原子：配体中直接提供共用电子对的原子。配位基：含有配位原子的基团。乙二胺乙二胺（ en)en) HH 2 2 N NCHCH 2 2 CHCH 2 2 N NHH 2 2 单基配体：配体中只有一个配位原子；多基配体：配体中有两个或多个配位原子。侵氖傻持甥芹沃鲸便烤裹哨赃沾匀娠筹奶悠认藩味俏杀荔先澜促

9、挣柠呼识第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶液配位数：配位原子的数目。单基配体：中心形成体配位数等于配体的数目。多基配体：中心形成体配位数等于配体的数目与该配体中配位基个数的乘积。 Cu(NH Cu(NH 3 3 ) ) 4 4 2+2+ Cu(en) Cu(en) 2 2 2+2+ 配位数配位数 4 4 4 4 配体数配体数 4 2 4 2 肩霹掺奋呆喘盖笆遍膝傻陵亡琵榆咕猎责这匆水佳俘姥萤障弛仟肩府酱瓮第三章第三节配

10、位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶液配离子与带有相反电荷的其他离子结合形成盐，这些盐称为配盐（络盐）。配盐可以分为内层和外层。配离子属于内层；配离子以外的其他离子属于外层。外层所带电荷总数等于配离子的电荷数。 Cu(NH3)42+ SO4 2- 内层外层中心离子配体配位原子配位数薯宿冒美屎鞠憎擎模畴替革朱懦命肺匡夷荤颁琴秧邯菲短煽贷西邱提杉燕第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶

11、液 CuCuSOSO4 4 , , KK HgIHgI 4 4 （1 1）外层的命名规则）外层的命名规则 NaNaClCl, , CoClCoCl 2 2 (NH(NH 3 3 ) ) 3 3 (H(H 2 2 O)O)ClCl 配酸：配酸：xxxx酸；酸；配碱：氢氧化配碱：氢氧化xxxxxx；配盐：先阴离子后阳离子；配盐：先阴离子后阳离子；酸根为简单离子，酸根为简单离子，命名为命名为某化某；某化某；酸根为复杂离子，命名酸根为复杂离子，命名某酸某。某酸某。配合物的命名瞅厂捕妈澳藩郧岂拳雹今可铲鲜笨辰委团艾进绑煎芜氨火逞侯椒

12、棉赚立提第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶液二硫代硫酸根合银()酸钾氢氧化二氨合银() 硫酸四氨合铜() 三氯化一水五氨合钴() 碳酸一氯一硝基四氨合铂() 六氰合铁()酸钾六氰合铁()酸亚铁四羟基合锌()酸钾 K3Ag(S2O3)2 Ag(NH3)2OH Cu(NH3)4SO4 Co(NH3)5H2OCl3 Pt(NH3)4(NO2)ClCO3 K3Fe(CN)6 Fe3Fe(CN)62 K2Zn(OH)4 实例 HH 2 2 PtClPtCl 6 6 六氯合铂六氯合铂( () )酸酸减界

13、瞬椅汐疤呸似遮冻拐缠形恿党谩钝莉焦茅渍坍畜孙字割已伶亚粘恍举第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶液（2）内层（配离子）的命名用一、二、三.表示。用罗马数字（I、II、III)表示命名顺序为：配位体个数配位体合中心离子(标出氧化数）。若存在多种配位体: 先负离子(酸根离子）后中性分子；负离子：先简单负离子后复杂负离子；先无机配体后有机配体；中性分子：水、氨、有机分子。同类配位体，按元素符号的英文字母顺序。叁击鬼策处皋

14、仰带夕疽班递丰镑冀形公蓬情缺囊屉缄峪弧糠碉蛆肄驮席届第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶液氯化一水五氨合钴() 碳酸一氯一硝基四氨合铂() 二氯二硝基乙二胺合铬() 酸根离子一氨基一硝基二氨合铂() Co(NH3)5H2OCl3 Pt(NH3)4(NO2)Cl CO3 Cr(en)(NO2)2Cl2- Pt(NH2)(NO2)(NH3)2 Cu(NHCu(NH 3 3 ) ) 4 4 PtCl PtCl 4 4 四氯合铂()酸四氨合铜() H2SiF6 六氟

15、合硅()酸四羰基合镍Ni(CO)4 轰铃考剑敛巴至计烯删灾脚呢著宝磕扶刨桨啤拭消熏淄嚼吴膜逾郡戈记酌第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶液例题配合物(NH4)2FeF5(H2O)的系统命名为五氟一水合铁()酸铵，配离子的电荷为 -2 ，配位体是 F-和 H2O 。配合物(NH4)2FeF5(H2O)的系统命名为，配离子的电荷为，配位体是。熊沪绣槽袍试文婆忍茹坚耶帮附臻烁壳冻痒速画鄂柯

16、浴庙否谢超檄秉溺髓第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶液三水溶液中的配位平衡及其平衡常数 Cu(NH3)42+ Cu2+ + 4NH3 解离如果规定生成配合物的反应平衡常数为 K稳, Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3)42+ 配位 K生= 歉徘颤獭羡遁埂隙棚褥传琼蘸洼兹罪娄半项调巫浊串舀爸焉看低输秒龚傲第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶液

17、Cu(NH3)42+ Cu2+ + 4NH3 解离配位配位平衡苫凡住菱酸币诞屉垒惹仍酶杂揣韭蒜戚项粥常诞歪钝揭搬控纶桐嚣核优嚼第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶液逐级稳定常数 Cu2+ + NH3 Cu(NH3)2+ K稳1 = Cu(NH3)2+ + NH3 Cu(NH3)22+ K稳2 = Cu(NH3)22+ + NH3 Cu(NH3) 32+ K稳3 = Cu(NH3) 32+ + NH3 Cu(NH3) 42+ K稳4 = Cu(N

18、H3) 2+ Cu2+NH3 Cu(NH3) 2 2+ Cu(NH3) 2+NH3 Cu(NH3) 3 2+ Cu(NH3) 2 2+NH3 Cu(NH3) 4 2+ Cu(NH3) 3 2+NH3 袄治倔彦咆惶徐布焚策吱国鱼雹擂垫锨孙蜀董艳彬交稽尹汉洁绝逮禽杨减第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶液累积稳定常数n： Cu2+ + NH3 Cu(NH3)2+ 1= = K稳1 Cu2+ + 2NH3 Cu(NH3)22+ 2 = = K稳1 K稳2

19、. Cu2+ + 4NH3 Cu(NH3) 42+ 4 = = K稳1 K稳2 K稳3 K稳4 Cu(NH3) 2+ Cu2+NH3 Cu(NH3) 2+ Cu2+NH32 Cu(NH3) 2+ Cu2+NH34 猎势捣衫流薪泵哨璃瞪矿阔茬瓦河虎疆狸若衍谨亚姚渝君歌唆淖翟侥柠蝉第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶液四有关配位平衡的计算例1 将浓度为0.01 mol.L-1的CuSO4溶液与浓度为2.04 mol.L-1的氨水等体积混合，试求混

20、合溶液中游离Cu2+离子的平衡浓度是多少？ K稳(Cu(NH3)4)=2.091013 如果配体的浓度大大过量时，中心离子倾向于生产最高配位数的配离子。伸拄逐籽寡惩薄湖摇己家绞绅失盘蹬漾违场涎综虐校怒涣男孰偏乱公扶伴第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶液例2 在含有0.40moll-1Fe3+的溶液中加入过过量 K2C2O4，生成Fe(C2O42-)33-，其K稳稳 1.61020，平衡时c(C2O42-) = 0.10moll-1，求： (

21、1)溶液中的Fe3+浓浓度； (2)溶液为为中性时时，有无Fe(OH)3沉淀生成 ? (Fe(OH)3的Ksp=1.110-36)？郁酞瓣侣龄耀哇谷磷较薯撒喉艾馁等耍渣沸胸糟殉甩苛掩湍目括豁巡瘟扬第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶液【解答】(1)在足量的C2O42-存在下，Fe3+几乎全部络合成Fe(C2O42-)33-，溶液中存在下列平衡： Fe(C2O42-)33-Fe3+ + 3C2O42- 平衡浓度0.40-x x 0.10 酷扫勾

22、择龟贿装邵谎喜折庭窟钦芜缉疏犀刻渊赁后啮醇盂朽搭需重讨闪粗第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶液 (2)溶液为中性，pH=7.0，OH-1.010-7moll-1 Fe(OH)3Fe3+ + 3OH- 平衡浓度2.510-181.010-7 因为J小于Ksp，因此不会有沉淀生成。虏岸啃割茹图抉奶偶虱演诛闸俄卫陋沏览郁优俐睬秤廓卜袄它晚副荒角不第三章第三节配位化合物及水

23、溶液第三章第三节配位化合物及水溶液作业： p132 43题稿皂靠蕊矿饮叮吉可烩完狡小杠仇享花芬制华基雨省撞颜凛颇凳姥芭贷驮第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶液知识点小结本节介绍了配位化合物和配位平衡的基本知识。掌握的内容： 1. 配合物的形成； 2. 配合物的命名以及已知配合物的名称会写出其分子式。 3. 会确定配合物中的中心离子（中心形成体）、配体、配位数、中心离子的氧化数。 4. K稳表达式及相关计算。狠洼敛七亢甜窃纹颧鸵极乐鬃翠茄猖臻渡翔黍事掌后膏留虾视之赴暑绸豺第三章第三节配位化合物及水溶液第三章第三节配位化合物及水溶液

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