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1、净莎师哩桂准蝗柿厩许屁碉鲍馅饥朋汝兑力讼价浇墒谱侵傲怪购鹅凑喉蔚化学反应原理化学反应原理化学反应原理主讲：乐清中学魏樟庆 weizhangqing_ 2007.7.16 浙江省普通高中新课程骨干教师培训高中化学（选修）枉塘忠柳雹篇蛰鸭驾而惑胀雷蚊鸥驶玛蛛叶澜正菩效嘎沛套帝悟锥耘桅侩化学反应原理化学反应原理课程标准：通过B4模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展 1.认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关

2、于物质变化的正确观念； 2.了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用； 3.赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释； 4.增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。极萄寒跃涂镍惋肛诺卞俺桑朋聚宅刮椰孜庭际赦撒簿啪怯埃悉釜锣酌谓举化学反应原理化学反应原理化学反应原理选修模块的对象：理科学生理科学生的限定选修课。的限定选修课。教学既应注重基础性，又应注重提

3、高性。教学既应注重基础性，又应注重提高性。学生通过化学反应原理的学习能够有效提升对化学反应的认识，能够从化学反应的本质多角度分析化学反应。功能定位尝驰砚严载辰擎值渐鼻创添郁抱缠柿饥笑滚悯艘床主腻惕变狐皿脊旺赎笼化学反应原理化学反应原理 1. 1.着力挖掘和体现化学学科的核心观念、知识结构、思想方法核心观念: 化学反应中的能量变化化学反应速率和方向、限度化学反应中的微粒观核心知识结构：本模块特点枣子增兹飘特逞引揪窘愈陈霹妄芬辊抄旱怔徐

4、腺惮乎想跨橇镰滁邵饼丁亥化学反应原理化学反应原理化学反应与能量变化化学反应与能量变化反应速率与化学平反应速率与化学平衡衡溶液中的离子反应溶液中的离子反应化学反应的热效应化学能与电能的转化金属的腐蚀与防护化学反应的速率化学反应的方向和限度化学平衡的移动弱电解质的电离平衡溶液酸碱性盐类的水解沉淀溶解平衡化学反应原理的核心知识结构禹名馆比迷募宣窜碟巧挣名奔凭灶申姜股李喷贪洋褥夺钠汛李楚接扎冲眠化学反应原理化学反应原理 2.注重科学

5、性，并突出新思想、新内容现代科学的发展使一些经典原理的含义或应用发生了质的变化，应尽量避免内容在科学性上与现代科学脱节；例：化学平衡常数的引入避免为了“浅出”而随意地、错误地解释概念，使教材、教学在科学性上具有相对长的生命力。例：焓变、熵变的引入渔帚瓦缚鲤碗操径大涎兹拘锥丑载庶时最烟逐费现尘真封殉拯仕舅滔屏李化学反应原理化学反应原理 3.定性与定量、现象与本质相统一例：定性与定量相统一化学反应的焓变与盖斯定律化学反应限度与化学平衡常数沉淀溶解平衡与溶度积现象与本质相统一弱电解质的电

6、离平衡盐类水解平衡、沉淀溶解平衡都与化学平衡移动原理相统一陨斩饿沪蛀冰缴舵耽立争缕藉哮晋侥茫窖绽牲参敲赵幌菠药透钧衷陨戳獭化学反应原理化学反应原理 4. 4.突出化学是一门实验科学的特点尽可能给学生提供动手实验的机会共有21个实验，其中活动与探究实验有19个强调实验对于理论产生的重要性实验活动的分布：专题1 共6个实验，其中活动与探究 5 专题2 共7个实验，其中活动与探究 6 专题3 共8个实验，其中活动与探究 8 疯大任窟赠轿孰泪悸说瓮扁囊门翁伙滁坷伐

7、碘急湖刹献雹返食层腿咯座蕴化学反应原理化学反应原理 5.注重知识发展的阶段性与连续性 1.注重与大学内容的衔接；（焓变、熵变、化学反应的方向、沉淀溶解平衡） 2.注重与必修内容的衔接；（原电池、电解池、化学反应速率和限度） 3.注重模块内部内容的衔接（反应焓变反应方向的判据化学平衡移动溶液中的离子平衡，如电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）市苦括酶羹载筏簿枉炬亥孵葬乳圣叹喉辑鞋尔涅综煌尼晶睛砂汾嘉毋洛潜化学反应原理化学反应原理 6.关注核心知识与STS内容

8、的整合化学反应中的热效应化学反应中的热效应能源的充分利用能源的充分利用化学能与电能的转化化学能与电能的转化化学电源（钮扣式电池、干电池、铅蓄电池化学电源（钮扣式电池、干电池、铅蓄电池、使用燃料电池的汽车等）、使用燃料电池的汽车等）电解池（氯碱工业、电镀等）电解池（氯碱工业、电镀等）溶液中的离子反应溶液中的离子反应纯碱去污、泡沫灭火器、溶洞的形成等纯碱去污、泡沫灭火器、溶洞的形成等回寂眺内团缚惨壬拂蕾宿湿茹锌教秒绢锯冬质歧几阵齐永旁近密缘巍床杭化学反应原理化学反应原理本模块新增加的内容 1.

9、了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算. 2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响 3.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。 4.知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。赊戮耻许刻质僵玛良揖撤啥誓颇链忆县秃除郎攻毯击润超纂缕耘岸殊成勘化学反应原理化学反应原理教学建议教学建议重视运用逻辑推理，凸显原理形成过程重视运用直观手段，创设良好学习情境重视理论联系实际，培养良好学习兴趣精心设计问题情境，发展学生探究

10、能力重视核心观念建构，凸现概念形成过程确淑匠怂邮长琶真梧冀涪鼓寺厚笺眷视师跪朋劣证俭肄祸掌胆重缀猖诊蛋化学反应原理化学反应原理实施以观念建构为本的教学实施以观念建构为本的教学科学素养有4个层面的6个要素构成意识层面意识层面科学精神科学精神哲学层面哲学层面科学观念科学观念认知层面认知层面科学知识科学知识行为层面行为层面科学态度、科学方法、科学实践科学态度、科学方法、科学实践能力能力硅烬划伯情摄层搬赛至扫湃秀值淹代哪拙摧吼绒牙铭仗倾乍辆窗

11、棍蹲凤猾化学反应原理化学反应原理科学观念与化学核心观念科学观念与化学核心观念科学观念科学观念尺度与结构尺度与结构系统与相互作用系统与相互作用稳定性稳定性变化的形式变化的形式能量能量演化演化化学核心观念化学核心观念化学研究的物质层次化学研究的物质层次化学中的相互作用化学中的相互作用化学反应的方向和限度化学反应的方向和限度化学变化的形式化学变化的形式化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化化学进化（化学与可持续化学进化（化学与可持续发展）发展）殊丰外讫汰妄钩振蜗犬扭某喉炒锣书炬孰胃王碟郊骗

12、眨准锈腐擒二流锹磨化学反应原理化学反应原理以观念建构为本的教学设计以观念建构为本的教学设计 1. 1. 教学设计原则教学设计原则关注概念对深化、发展学生的认识的作关注概念对深化、发展学生的认识的作用和影响；用和影响；关注概念的形成、发展过程；关注概念的形成、发展过程；注重概念形成与发展的层次性。注重概念形成与发展的层次性。颇晰佳深会苯爱侵胳渐盼研喇纶替镍窍饯赣戎蔬膀褂勿算铱滋僵母疟并丛化学反应原理化学反应原理 2. 2. 教学设计的几个环节教学设计的几个环节

13、分析教材分析教材知识线索知识线索确定知识的深广度及呈现方式确定知识的深广度及呈现方式活动线索活动线索确定教学过程的学生活动确定教学过程的学生活动资料线索资料线索选择合适的选择合适的STSSTS内容内容分析学生分析学生分析学生的认识脉络；分析学生的认识脉络；确定问题线索；确定问题线索；确定学生解决问题需要的证据；确定学生解决问题需要的证据；问题线索知识线索认知脉络解决问题的证据东桃姓距疯眶慢后扣轧硬斋蹈您笆能磐谁卸碑颈刀程稍综鲜船数囤空逼疏化学反应原理化学反应原理充分认识教材的内容体系和栏

14、目功能组织教学 Na+Cl2 NaCl 放出能量吸收能量你知道吗电能电解原理电解熔融氯化钠交流与讨论反应原理装置构成电极反应活动与探究电解氯化铜溶液实际应用电解饱和食盐水交流与讨论电镀银观察与思考简单到复杂砰已季由咳足盛充舒孪干凤仅工瘩奶奴空泛鸡禹饰赂豹淖摇办联皮非柴加化学反应原理化学反应原理各专题教学要求各专题教学要求郴峻腆敏度裔泊察觅魄晰首千阐弦召离栅鸟杖昆广负抨腹美轰凯入儡杏驰化

15、学反应原理化学反应原理本专题包括三个方面的内容：研究化学能与热能之间的相互转化研究化学能与电能之间的相互转化研究金属的腐蚀与防护本专题知识结构本专题与化学1化学2的联系本专题在模块中的地位专题1 化学反应与能量变化曼上暖骋武白说拳咬汞饮懦钉辱徐缄两匈檬妙富障丁怔拷毖德沸辽叫爬铁化学反应原理化学反应原理物质能量方向、速率、限度类型化学反应原子的重新组合感受到反应有快慢感受感受到反应中有吸热、放热现象基本反应类型初中理性分析化学反应的方向、快慢和限

16、度化学能热能（定量计算）电能（理性分析）更加本质的认识氧化还原反应、离子反应选修必修旧键的断裂新键的生成感性认识化学反应的快慢和限度氧化还原反应的实质感性认识离子反应化学能热能（定性认识）电能（感性认识认识）伐检像悟彰斡阜钟溪技燎病陪蜕饯掀瞎运渣熊含况利螟郴镁坪殃谆酣悼捧化学反应原理化学反应原理 1.与化学1化学2的联系弄惟糖己卧前斩咒侩豢辅称蹦鼻卡让柿欺岳寓蓄胃灼蔗券察俭刺澳猜旷余化学反应原理化

17、学反应原理化学反应中的热效应化学反应中的热量（等温）：反应热；放热反应和吸热反应用H表示反应热（放出或吸收的热量）在恒温恒压的条件下，用焓变（H）表示反应放出或吸收的热量热化学方程式书写及其简单计算化学2 化学反应中的热量化学反应原理化学反应中的热效应鹿缓海架石揍帖窘呕陀壁结宽零辆若舟国赘某烛双袜垒莲骋险球载沂秦防化学反应原理化学反应原理只要求描述铜锌原电池发生的变化，不要求书写电极反应式从得失电子的角度知道铜锌原电池的电极反应式的书写，并会写电池的总反应式

18、能系统地从电极类型、反应类型及得失电子守恒的角度书写电极反应式和总反应式在书写氢氧燃料电池的电极反应式时，能从反应物质所处的溶液环境等多方面考虑原电池原理化学2 化学能与电能的转化化学反应原理化学能与电能的转化沾呢世笑雍钠拣蕾亮戏办搽躬扔褐肾诈奸粤凹浸预句栋炙预摧十躲菊袒暇化学反应原理化学反应原理电解仅作为一个条件：电解饱和食盐水电解熔融氧化铝制铝以电解氯化铜溶液为例，初步认识电解原理（装置、电极反应、氧化还原反应和能量转化）化学1 化学2 以电解熔融氯化钠为例认识电解

19、原理（装置特点、电极反应、电解反应式和氧化还原反应概念等）应用：氯碱工业、电镀和金属冶炼电解原理化学反应原理赖蹬浚缮瞧兆宝伯催恳侮施淳鼎除霍屈厨矣坡授斟磊履砍框毡奋匹花抑劫化学反应原理化学反应原理必修阶段简单了解铜锌原电池的工作原理电镀、牺牲阳极保护法、外加电流阴极保护法等金属防护的方法更是站在电化学的高度将电解和电池融会贯通铅蓄电池的充电过程和放电过程将电解和电池的原理统一其中，便于联系和对比原电池的电极从正负极和电解池阴阳极两方面规定，将电解和电池从电化学的角度上打

20、通原电池原理和电解原理氧化还原反应化学能与电能转化从电化学的角度建立了化学反应与能量转化关系处爪撰徽矗耶银市央缩侨涨问绢禾茅豪让惹抗燥西鸡宪鹃功邮扳簇挥退晦化学反应原理化学反应原理 2.本专题在模块中的地位本专题在模块中处于最基础的地位，化学反应中的焓变和熵变是判断化学反应方向的依据，温度对化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡移动的影响。（二）教学内容与要求少恋泡霜枷婴樱列账穷守芯涟却资痞岗黎葫染雾腾哇涵获群

21、帖胜檄夏蓖瘩化学反应原理化学反应原理基本要求 1.了解化学反应能量变化的实质，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式，能举例说明化学反应的热效应在生产生活中的广泛应用。 2.了解反应热和焓变的涵义，明确焓变与键能的关系。 3.认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。 4.通过测定中和热的实验，理解测定反应热的基本原理，初步学会测定反应热的实验方法。 5.了解标准燃烧热的概念，认识节约能源、充分利用能源的实际意义，了解化学在解决能源危机中的重要作用及常用的节能方法。解解读读读读：化学化学2 2通通过过过过

22、燃料燃燃料燃烧烧烧烧放出的放出的热热热热量了解反量了解反应热应热应热应热的本的本质质质质。本。本专题专题专题专题在在此基此基础础础础上理解化学反上理解化学反应过应过应过应过程中能量程中能量变变变变化的本化的本质质质质是化学是化学键键键键断裂和形成。断裂和形成。只要求从只要求从“ “焓变焓变焓变焓变 ” ”这这这这个物理量和符号个物理量和符号（H H）来表示反）来表示反应热应热应热应热，不宜拓展，不宜拓展“ “ 焓焓焓焓”“”“焓变焓变焓变焓变 ” ”的的严严严严格的定格的定义义义义。只要求中和只要求中和热热热热的的实验测实验测实验测实验测定，反定，反应应应应热测热测热测

23、热测定的其他方法不做要求。定的其他方法不做要求。按按课标课标课标课标要求：知道盖斯定律，用盖要求：知道盖斯定律，用盖斯定律斯定律进进进进行有关行有关焓变焓变焓变焓变的的简单计简单计简单计简单计算算，指，指导导导导意意见见见见则则则则只要求只要求简单简单简单简单了了解，属于解，属于“ “只教不考只教不考” ”的范畴。的范畴。标标标标准燃准燃烧热为烧热为烧热为烧热为基本要求，而基本要求，而热值热值热值热值为发为发为发为发展要求展要求体体现现现现能源与人能源与人类类类类生存和生存和发发发发展的关系展的关系发展要求 1.了解常见的节能措施，通过调查认识节能的重要意义。

24、 2.了解热值的概念。第一单元化学反应中的热效应诊押冗埂泄拆页祈酉袁壹痉置汁斗唤蓑索晓嫩融率皂顿躯糜毗宗仑脊双炎化学反应原理化学反应原理基本要求 1.通过实验探究体验化学反应及其能量转化。 2.了解原电池的构造特点和工作原理，会判断、设计简单的原电池，能够正确书写电极反应式和电池反应方程式。 3.知道常见化学电源的种类。能根据已知的电池总反应式，判断电池的正负极，书写电极反应式。 4.了解电解池的构造特点和工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和电解反应式。 5.了解电解原理在金属

25、冶炼、氯碱工业和电镀等生产、生活中的应用。解解读读读读：根据常根据常见见见见的氧化的氧化还还还还原反原反应应应应设计设计设计设计原原电电电电池，池，书书书书写写电电电电极反极反应应应应式和式和电电电电池反池反应应应应方程式。方程式。锌锰锌锰锌锰锌锰干干电电电电池的工作原理只池的工作原理只作作简单简单简单简单介介绍绍绍绍，不要求学生，不要求学生独立独立书书书书写写电电电电极反极反应应应应式。式。惰性惰性电电电电极阳极极阳极产产产产物只限于物只限于氯氯氯氯气和氧气，阴离子放气和氧气，阴离子放电电电电顺顺顺顺序可以不拓展。序可以不拓展。电电电电解冶解冶炼铝炼铝炼铝炼

26、铝、电电电电解精解精炼铜炼铜炼铜炼铜、电镀电镀电镀电镀、氯氯氯氯碱工碱工业业业业等方面等方面的的细节问题细节问题细节问题细节问题不作不作过过过过多展开多展开，只要求能写，只要求能写电电电电极反极反应应应应式式或或电电电电解的解的总总总总方程式，以及方程式，以及阴阳极材料的特点、阴阳极材料的特点、电电电电子子转转转转移和氧化移和氧化还还还还原反原反应应应应的关的关系。系。发展要求 1.了解盐桥的作用 2.知道银锌钮扣电池、铅蓄电池、燃料电池的工作原理及其应用价值。第二单元化学能与电能的转化卒叠妮磅谆姆痒籍访拼午吴窑脸烁招象掳

27、拾厨兆聘描性罕部袍卸八滴割稿化学反应原理化学反应原理基本要求 1.认识金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的意义。 2.知道化学腐蚀和电化学腐蚀的区别，了解金属发生电化学腐蚀的原理，理解钢铁电化学腐蚀发生的条件。 3.了解防止金属腐蚀的措施和原理。解解读读读读：化学化学2 2钢铁钢铁钢铁钢铁的的电电电电化学腐化学腐蚀蚀蚀蚀是因是因为发为发为发为发生了原生了原电电电电池反池反应应应应而被而被腐腐蚀蚀蚀蚀，不要求，不要求书书书书写写电电电电极反极反应应应应式式等。本等。本单单单单元元还还还还要求知道要求知道钢铁钢铁钢铁钢铁

28、的的两种两种电电电电化腐化腐蚀蚀蚀蚀的原理和的原理和环环环环境条境条件，能件，能书书书书写有关的写有关的电电电电极反极反应应应应式式和和总总总总反反应应应应式。式。发展要求第三单元金属腐蚀与防护尽蔓炉拢很罕感斧隔招汾织卜兜壁太绢游火倡踏谗拒靶耿壕鱼喷本远追总化学反应原理化学反应原理定量测定热化学方程式定量计算根据盖斯定律化学反应的热效应反应热反应的焓变等温等温、等压焓、焓变、反应热（三）教学建议 1. 注意概念的内涵、形成与发展辕心蠕心享携皮先皋祝厩

29、皋画笼镇此才俺休友敷抹耘贰奈傲机夹瞻赐伙流化学反应原理化学反应原理 2. 以观念建构为本的教学（以原电池工作原理为例）问题线索知识线索认知脉络解决问题的证据原电池工作原理（电极反应分析）原电池装置中，电流是怎样产生的？（产生电势差发生氧化还原反应形成持续电流）原电池装置（铜锌原电池实验图、铜锌原电池构造和原理示意图）应用：根据离子反应设计原电池知识线索塘潮百侵嗡淹赢汪帐滤议藩惭恨徘孤临空唬昨邮祁达入来棚君缠洱承靳甭化学反应原理化学

30、反应原理电解质溶液中发生氧化还原反应，才可能形成原电池；电极材料要参与电极反应；形成原电池而发生氧化还原反应；电极材料不一定参加电极反应（燃料电池）电流是怎样产生的？电池（原电池）是将化学能转化成电能的装置认知脉络竿奔伪撒略迫嘎椎犹估仪咨潘拷胀曲赖容锌狈溶绢垒晚膀润题渺弥尉霞座化学反应原理化学反应原理电极与电极材料；电流的产生：产生电势差发生反应持续电流如何将化学能转化成电能。原电池中，正、负极是什么？在铜片和锌片表面发生了哪些反应？下列装置能构成原电池吗？你认为

31、构成原电池需要哪些条件？你对构成原电池的条件有哪些新的认识？电流是怎样产生的？资料实验现象微观图示实验资料信息关于原电池的核心问题问题线索众褒土林笼头北濒椭鸡毅逛晚斗棋戮赡异涉策沥龄指谓膨嵌昨蹈炯壶恫扳化学反应原理化学反应原理解决问题的证据绽连闲喇蔡温歪贸擦颈犯煽淮妓顶萨闰吊凄进产钝板瑚乾颗虱酷爽炎符注化学反应原理化学反应原理表示Zn2+ 表示电子表示电子表示Cu2+ 扬务咆膳吧捶

32、尝颊制樱实煌锰甘宴潍织喜制君摸康碑柔屑汝锄杰苹京坎乒化学反应原理化学反应原理电池两极物质的活性（得失电子能力）不同两极形成电势差电子定向移动发生氧还反应保持电势差电流是这样产生的她壶宫钦棒胚薛亮已稍蝶雹携赦被蔷连扭亦菱苔纬泪舷眩跪啤典指穿敏沛化学反应原理化学反应原理判据：反应焓变（H）反应熵变（S）影响规律：H TS 认识化学反应化学反应条件的优化工业合成氨共

33、同影响方向限度定量描述：化学平衡常数平衡转化率影响因素：T 、c 、P 化学反应速率有差别：定量描述：化学反应速率影响因素： c 、T、催化剂速率专题2 化学反应速率和化学平衡徘沁挤过幂阮阂臀柴题刀煎官亮卯酶辩氛施缀少土痪嘴砰泳媒平绸楞絮寐化学反应原理化学反应原理与化学1化学2的联系睹涎匠悬仪苍狞柳茸袖罕五敷蚂始缅茨辐耐牧嘱璃埂鞋料扯酬除颧继停甲化学反应原理化学反应原理只要求了解化学反应

34、有一定的限度，即达到化学平衡状态，不要求化学平衡状态的特征和平衡移动规律定量描述化学反应的限度，化学平衡的特征，会用平衡移动规律解决相关问题能用化学平衡移动原理分析水溶液中的平衡体系能用平衡移动规律认识化学反应规律、解释某些电化学问题化学平衡化学2 化学反应速率和反应限度化学反应原理化学反应速率和化学平衡欢镐那虏缠学革乾经摇插褪组驰怕割泞猿娄灼匹宪鼎沫省搪耙酥玛外金射化学反应原理化学反应原理 2.本专题在模块中的地位本专题在模块中处于中介和桥梁的作用。化学反应中焓变，以

35、及与熵变一起是判断化学反应方向的依据，化学反应的快慢、方向和限度又是溶液中离子反应（电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）的基础。（二）教学内容与要求挞挪掌式妒隆袁葫贱钟神孝嚼提交炽括辕木父救缸侧陕碾磕萤瞅敢屹它煮化学反应原理化学反应原理基本要求 1.知道化学反应速率的概念及定量表示方法。 2.初步学会测定某些化学反应速率的方法。 3.理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 4.知道活化分子、活化能、有效碰撞等概念。 5.认识催化剂在生产、生活和科学研究

36、领域中的重大作用。 6.初步学会实验数据的记录与处理。解解读读读读：碰撞理碰撞理论论论论和和过过过过度状度状态态态态理理论论论论不要深不要深入入阐阐阐阐述；述；发展要求 1.了解碰撞理论，能用碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。第一单元化学反应速率界秋斧俐弯返傻辙嗣对鱼芯挨政沦颇量咕踌灯酒砂择羹浅跃腥踪栈巡飞女化学反应原理化学反应原理基本要求 1.知道自发反应的概念。 2.知道熵变的概念。 3.能用反应焓变、熵变说明化学反应的方向。 4.了解化学平衡的建立和平衡状态的

37、涵义。 5.知道化学平衡常数的涵义和表示方法，知道某一反应物的转化率的涵义。解读：不宜不宜对熵对熵下定下定义义，不宜，不宜对对熵熵和和熵变熵变的概念做的概念做过过多拓多拓展；只要求学生知道展；只要求学生知道熵熵是是判断化学反判断化学反应应方向的重要方向的重要依据。依据。不宜拓展自有能的概念和不宜拓展自有能的概念和公式、及通公式、及通过过自有能的自有能的计计算来判断反算来判断反应应方向。方向。本本单单元以定性元以定性讨论为讨论为主，知主，知道化学平衡常数和道化学平衡常数和转转化率的涵化率的涵义义，不宜，不宜过过多多进进行化学平衡行化学平衡常数、常数、转转化率的

38、定量化率的定量计计算，算，不涉及化学平衡常数的高次不涉及化学平衡常数的高次计计算。算。发展要求 1.认识化学平衡常数与反应限度、转化率的关系。第二单元化学反应的方向和限度淀尉棕企归废尺蜡轩拦斯疲截快助给椅癌出苞桑长瓜乒裔径焙馏规峙归院化学反应原理化学反应原理基本要求 1.知道化学平衡移动的概念，理解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。 2.理解化学平衡移动原理，并能用平衡移动的观点解释有关的化学现象。 3.以合成氨为例，应用化学平衡移动的原理来选择

39、和确定合成氨的生产条件。解解读读读读：不要求学生独立不要求学生独立书书书书写本写本单单单单元活元活动动动动与探究与探究栏栏栏栏目中目中出出现现现现的两个离子反的两个离子反应应应应方方程式。程式。合成氨的工合成氨的工艺艺艺艺流程不做流程不做要求。要求。发展要求 1.利用化学平衡常数判断化学平衡移动的方向及化学反应的程度。第三单元化学平衡移动欧韶删馋账舌酚橡爆占渠再碑伊折甜错谩尹烧韧恢申题脂粳眼嗽剑葡落捉化学反应原理化学反应原理（三）教学建议精心设置实验注重化学原理在生产生活中的

40、应用运用多种直观手段从生活经验和化学反应实例出发通过科学归纳形成概念和规律性认识完泼标爪媚诗汤止怜快贺跋殆曙拉初命佯咐什导韧兆瑶布簿桨伯夕躬串擅化学反应原理化学反应原理从生活经验和化学反应实例出发通过科学归纳形成概念和规律性认识自然界中一些变化的方向：水的流向、物体的下落- 趋于能量降低的变化能自发进行；冰熔化、水的蒸发，食盐、硝铵、烧碱的溶解-趋于混乱度增加的变化能自发进行；化学反应的方向决定于什么？常压下绝大多数放热热反应（体系能量降低， H 0 ）

41、能自发进行；但不少吸热反应也能自发进行。常压下绝大多数的使物质微粒无规则排列程度增加的反应（有气体析出、电解质电离、体系混乱度- 熵增加S 0 ）能自发进行；但一些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行。体系能量降低 H 0、熵增加S 0 有利于反应的自发进行。 H 0、熵增加S 0 反应能自发进行；H 0、熵增加S 0 的反应不能自发进行。熵、焓均增加或减小的反应能否自发进行，决定于温度。常压下一些反应的方向：锌能从铜盐溶液中置换铜，反之不能；氢燃烧成水，水难以分解；氧化钙与二氧化碳能化合；石灰石高温下可以分解。课例友刚梢排僚绕武鲸赢旁

42、紫骆思桩出祝默曲蔽曼蔽期罚今湿坯借拍碧永拍灰化学反应原理化学反应原理净莎师哩桂准蝗柿厩许屁碉鲍馅饥朋汝兑力讼价浇墒谱侵傲怪购鹅凑喉蔚化学反应原理化学反应原理化学反应方向的判断 H 0 S 0 反应自发进行 H 0 S 0 低温下反应自发进行 H 0 S 0 高温下反应自发进行 H 0 S 0 反应不能自发进行 H S 碳酸钙分解 CO分解氢氧化亚铁氧化钠与水反应控虞等逼收男振妻汁摸咖嚏谴载拳肋

43、伐纲滇谭铂洪亥脸远救咏稻赢缠氖弦化学反应原理化学反应原理专题3 溶液中的离子反应知识结构 1弱电解质的电离：强、弱电解质弱电解质电离平衡常见弱电解质电离常数 2溶液酸碱性：水的离子积常数稀溶液酸碱性及pH pH简单计算酸碱中和滴定 3盐类的水解：盐类水解规律影响盐类的水解的因素盐类的水解应用实践活动：测定中和反应曲线滴定实验操作 pH计测量pH 绘制滴定曲线 4沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡，溶度积沉淀溶解平衡的应用：沉淀的生成、溶解、转化化学平衡理论解释溶液中的离子反应深入综合运用婚

44、蠕默豹贸墅忠圃尺檄碴瓶葬舶痴猖使繁脂鸣蝴挟末豆拟笆狙恍附许豺谤化学反应原理化学反应原理 1. 与化学1化学2的关系化学1专题1“物质的分散系”中提出了电解质和非电解质和电离方程式的概念；化学1专题2“离子反应”中涉及了强电解质和弱电解质的概念，以及弱电解质不完全电离的情况和氨水醋酸溶液的电离方程式。本专题是在次基础上运用化学平衡移动的原理、运用定性和定量的方法学习弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡和沉淀溶解平衡等内容。歇蒂泼吾朽廉赶败吏甄舷廓刹写倚剿屿叶

45、鸵郊讽哩腰碉宵禄馁暇耍帜浦鸭化学反应原理化学反应原理基本要求 1.了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，能正确书写电离方程式，了解酸碱电离理论。 2.理解电离平衡的概念。了解电离度的概念及其简单的计算。能运用化学移动原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。 3.知道水的离子积常数，知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。 4.知道几种常见的弱电解质，并能知道多元弱酸的分步电离。解解读读读读：对对对对于于强强、弱、弱电电电电解解质质质质与化合物与化合物结结结结构的构的关系，教学中只要将常关系，教学中

46、只要将常见见见见的化合物，的化合物，如酸、碱、如酸、碱、盐盐盐盐、氧化物等与、氧化物等与电电电电解解质质质质强强弱建立弱建立联联联联系即可系即可, ,明确离子化合物明确离子化合物、共价化合物中常、共价化合物中常见见见见的的强强电电电电解解质质质质和和弱弱电电电电解解质质质质。外界条件（外界条件（浓浓浓浓度、温度、同离子效度、温度、同离子效应应应应、离子反、离子反应应应应效效应应应应等）等）对对对对弱弱电电电电解解质电质电质电质电离平衡的影响。离平衡的影响。关于水的离子关于水的离子积积积积常数，一是知道其影常数，一是知道其影响因素，二是知道溶液酸碱性判断的响因素，二是知道溶液酸

47、碱性判断的标标标标准，三是在有关溶液的准，三是在有关溶液的pHpH计计计计算中算中将会运用到水的离子将会运用到水的离子积积积积常数。常数。知道知道电电电电离平衡常数和离平衡常数和电电电电离度概念，利离度概念，利用用电电电电离平衡常数离平衡常数计计计计算弱算弱电电电电解解质质质质的的电电电电离度不做要求。离度不做要求。知道多元弱酸的分步知道多元弱酸的分步电电电电离和离和电电电电离平衡离平衡常数的关系，只要求会常数的关系，只要求会书书书书写一些常写一些常见见见见多元酸的分步多元酸的分步电电电电离方程式；离方程式；发展要求 1.知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常数的关系。第一单

48、元弱电解质的电离平衡尽呵呻芋泡泣擦亨颤吏堡占霸柒躯挖赚惋体涪操汪鳖豪魏阶儿航滁括钩蛔化学反应原理化学反应原理基本要求 1.了解溶液的酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的大小关系。 2.了解pH的概念及其简单的计算，知道pH的大小与溶液酸碱性的关系。 3.了解测定溶液酸碱性的方法，学会能用pH试纸测定溶液的pH，了解用pH计测定溶液酸碱性的方法。知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 4.知道酸碱中和滴定的原理，掌握使用酸、碱滴定管进行酸碱中和滴定的实验操作，了解酸碱中和滴定过程中pH的变化规律，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线。解解读读读读：有关有关pHpH计计算只限于算只限于强强酸酸溶液、溶液、强强碱溶液，以及两碱溶液，以及两者反者反应应后的混合溶液。利后的混合溶液。利用用电电离平衡常数或离平衡常数或电电离度离度计计算弱酸、弱碱的算

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