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1、高考化学元素周期律的综合复习一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1 元素周期表是打开物质世界奧秘之门的一把金钥匙， 1869 年，门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。下图为元素周期表的一部分，回答下列问题。(1).上述元素中化学性质最稳定的是_(填元素符号，下同 ) ，非金属性最强的是_。(2)c 的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。(3)h 元素的原子结构示意图为 _，写出 h 单质的一种用途 :_。(4)b、 d、 f 三种元素原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示 )。(5)a、 g、 j 的氢氧化物中碱性最强的是_(填化学式 )，写出其溶液与g 的氧化物反应的离子方程式
2、 :_ 。【答案】 Ar F HNO3制光电池2 3-2-2MgCO KOH AlO+2OH =2AlO+H O【解析】【分析】由元素周期表可知，a 为 Li、 b 为 C、 c 为 N、 d 为 O、 e 为 F、f 为 Mg 、 g 为 Al、 h 为 Si、 i为 Ar、 j 为 K。【详解】（1） 0 族元素的化学性质最稳定，故上述元素中化学性质最稳定的是Ar； F 元素的非金属性最强；（2） c 为 N，其最高价氧化物对应的水化物为HNO3；（3） h 为 Si，核电荷数为14，原子的核外电子数也是14， Si 的原子结构示意图为； Si 单质的一种用途是可以制光电池；（ 4） b
3、为 C、d 为 O、 f 为 Mg，当电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小；电子层数越多原子半径越大，故b、 d、 f 三种元素原子半径由大到小的顺序是MgCO；（5） a 为 Li、 g 为 Al、 j 为 K， K 的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故a、 g、j 的氢氧化物中碱性最强的是KOH； g 的氧化物为Al2O3， Al2O3 与KOH溶液反应的离子方程式为Al2 O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。2 我国十分重视保护空气不被污染，奔向蓝天白云，空气清新的目标正在路上。硫、氮、碳的大多数氧化物都是空气污染物。完成下列填空：I. （ 1）碳
4、原子的最外层电子排布式为 _。氮原子核外能量最高的那些电子之间相互比较，它们不相同的运动状态为 _。硫元素的非金属性比碳元素强，能证明该结论的是（选填编号） _。A. 它们的气态氢化物的稳定性B. 它们在元素周期表中的位置C. 它们相互之间形成的化合物中元素的化合价D. 它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 . 已知 NO2 ( g)+ SO2( g)NO( g)+ SO3( g) ，在一定容积的密闭容器中进行该反应。（ 2）在一定条件下，容器中压强不发生变化时， _（填“能”或“不能”）说明该反应已经达到化学平衡状态，理由是： _。在一定温度下，若从反应体系中分离出SO3，则在平衡移动过程
5、中（选填编号）_。A. K 值减小B. 逆反应速率先减小后增大C K值增大D. 正反应速率减小先慢后快. 化学家研究利用催化技术进行如下反应：2NO2+4CO22N +4CO +Q( Q0)（3）写出该反应体系中属于非极性分子且共用电子对数较少的物质的电子式_。按该反应正向进行讨论，反应中氧化性：_ _。若该反应中气体的总浓度在2min 内减少了0. 2mol / L，则用 NO2来表示反应在此 2min 内的平均速率为 _。（4）已知压强 P212条件下的变化曲线 _。 P ，试在图上作出该反应在P该反应对净化空气很有作用。请说出该反应必须要选择一个适宜的温度进行的原因是：_。【答案】 2s
6、22p2电子云的伸展方向C、D不能该反应中，气体反应物与气体生成物的物质的量相等，一定条件下，不管反应是否达到平衡，气体总物质的量不变，压强也不变。所以压强不变，不可说明反应已达到平衡BNO2 CO2 0 2mol/.L min）若温度过低，催化剂活性可能小，化学反应速（ ?率可能太小，若温度过高，使化学反应平衡向逆方向移动，反应物转化率小【解析】【分析】【详解】( 1) 碳为 6 号元素，碳原子的最外层电子排布式为2s22p2。氮为7 号元素，氮原子核外能量最高的电子排布为2p3，排在相互垂直的的三个轨道上，它们的电子云的伸展方向不相AH同； . 非金属性越强，气态氢化物越稳定，但2S 的稳
7、定性不如甲烷稳定，不能说明硫元素的非金属性比碳元素强，故A 不选； B. 不能简单的根据它们在元素周期表中的位置判断非金属性的强弱，故B不选；C S和C相互之间形成的化合物为CS.2S 显，其中 C 显正价，负价，说明硫元素的非金属性比碳元素强，故C选； D. 硫酸的酸性比碳酸强，能够说明硫元素的非金属性比碳元素强，故D 选；故选 CD；故答案为： 2s22p2；电子云的伸展方向；CD；( 2) NO2( g)+ SO2( g)NO( g)+ SO3( g) 为气体物质的量不变的反应，在一定容积的密闭容器中，容器中气体的压强为恒量，压强不发生变化，不能说明该反应已经达到化学平衡状态；在一定温度
8、下，若从反应体系中分离出SO33， SO 浓度减小， A. 温度不变， K 值不变，故ABSO3浓度减小，逆反应速率减小，平衡正向移动，随后又逐渐增大，故B 正错误； .确； C. 温度不变， K 值不变，故 C 错误； D. SO3浓度减小，平衡正向移动，正反应速率逐渐减小，开始时反应物浓度大，反应速率快，随后，反应物浓度逐渐减小，反应速率减小，因此正反应速率逐渐减小先快后慢，故D 错误；故选 B；故答案为：不能；该反应中，气体反应物与气体生成物的物质的量相等，一定条件下，不管反应是否达到平衡，气体总物质的量不变，压强也不变。所以压强不变，不可说明反应已达到平衡；B；( 3) 2NO2+4C
9、ON2+4CO2，该反应体系中属于非极性分子的是N2 和 CO2， N2 含有 3个共用电子对， CO2含有 4 个共用电子对，共用电子对数较少的是氮气，电子式为。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化剂为NO2，氧化产物为CO2，因此氧化性： NO2 CO2；由于 2NO2+4CON2+4CO2 反应后气体的浓度变化量为 1，若该反应中气体的总浓度在2min 内减少了 0. 2mol / L，说明 2min 内 NO2 的浓度减小0 4molL vc0.4mol / L0 2molL min) ，故答案为：；NO22了 ./ ，=2min= ./( ?；CO ；t0. 2mol /(
10、L?min ) ；( 4) 2NO24CO22+N4CO是一个气体的物质的量减小的反应，增大压强，平衡正向+移动，氮气的浓度增大，压强越大，反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，压强P2P1，在 P2 条件下的变化曲线为；该反应是一个放热反应，温度过低，催化剂活性可能小，化学反应速率可能太小，若温度过高，使化学反应平衡向逆方向移动，反应物转化率小，因此该反应必须要选择一个适宜的温度进行，故答案为：；若温度过低，催化剂活性可能小，化学反应速率可能太小，若温度过高，使化学反应平衡向逆方向移动，反应物转化率小。【点睛】本题的易错点为 ( 1) ，元素非金属性强弱的判断方法很多，但要注意一些特例的排除
11、，如本题中不能通过硫化氢和甲烷的稳定性判断非金属性的强弱。3 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应A堆的导热剂B B 与 A 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中D常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A 原子的核外电子排布式_(2)B 元素在周期表中的位置_；离子半径： B_A（填 “大于 ”或“小于 ”）(3)C 原子的电子排布图是_ ，其原子核外有 _个未成对电子
12、，能量最高的电子为 _轨道上的电子，其轨道呈_形(4)B 的最高价氧化物对应的水化物与A 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_ ，与 D 的氢化物的水化物反应的化学方程式为_ 【答案】 1s22s22p63s1第三周期第 A 族小于3 2p哑铃 Al（ OH） 3+NaOH NaAlO22332+2H O3HCl+Al（ OH） AlCl +3H O【解析】【分析】A 是短周期中 (除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂，所以A 为Na 元素；B 与A 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则B 为 Al元素； C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制
13、冷剂，则C 为N 元素；D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，则D 为 Cl 元素，据此回答；【详解】(1)A 为钠元素， A 原子的核外电子排布式1s22s2 2p63s1 ；答案为：1s22s22p63s1；(2)B 为铝元素， B 元素在周期表中的位置第三周期第A 族，电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以铝离子半径小于钠离子；答案为：第 3 周期第 A 族；小于；(3)C 为氮元素， C 原子的基态原子的电子排布图是，其原子核外有3 个未成对电子，能量最高的电子为2p 轨道上的电子，其轨道呈哑铃；答案为：； 3； 2
14、p；哑铃；(4)B 为铝元素， A 为 Na 元素， B 的最高价氧化物对应的水化物与A 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：Al( OH) 3+NaOHNaAlO2+2H2O； D 的氢化物 HCl，氯化氢与氢氧化铝反应的离子方程式为：3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O；答案为： Al( OH) 3 +NaOH NaAlO2+2H2O；3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O。【点睛】(4)容易错，最高价氧化物的水化物与碱反应方程式为做题时，常用同学找不出Al( OH) 3 而用最高价氧化物Al( OH) 3+NaOHNaAlO2+2H2O；实际 Al2O3 替代。4
15、 .某化合物A 由两种元素组成，可以发生如下的转化。已知：标准状况下，气体B 的密度是氢气的8 倍。请回答：（ 1）组成 A 的元素有 _， A 的化学式是 _（2）请写出A 与 NaOH 溶液反应的化学方程式_（3） A 可用于金属的冶炼，请写出A 与 Fe2O3 的化学反应方程式.某实验小组做了如下实验：_请回答：（ 1）写出硬质管中发生反应的化学方程式：_（ 2）有同学认为乙醇的催化氧化反应产物中含有乙酸，请设计实验检验产物成分：_。【答案】 Al、 CAl4 34 3242CAl C +4NaOH+4H O=3CH +4NaAlOAl C +4Fe O =2Al2O +8Fe+3COC
16、H CH OH+CuO=CHCHO+Cu+H O 将产生的气体分别通4323323232入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为A、 B，对B 进行加热，若A 沉淀溶解， B 出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A 沉淀溶解， B 无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A 沉淀不溶解， B 出现砖红色沉淀，则只有乙醛【解析】【分析】.已知标准状况下，气体 B 的密度是氢气的 8 倍，则气体 B 的摩尔质量为 16g/mol ，应为 CH4 气体，则 A 中含有 C 元素，同时 A 能与氢氧化钠溶液反应，则 A 中含有 Al 元素， A 为 Al4 C3， C 为 NaAlO2 ，NaAlO2 溶液中通入过量二
17、氧化碳得到 D 为氢氧化铝固体，进一步灼烧得到 E 为氧化铝，据此分析解答；.(1)乙醇被 CuO 氧化，反应生成乙醛、铜单质和水；(2)根据乙酸和乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应现象的不同分析比较。【详解】. (1)由以上分析知，组成 A 的元素有 Al、 C， A 的化学式是 Al4C3，故答案为： Al、 C； Al4 C3；(2)Al4C3 与 NaOH 溶液反应生成 CH4 和 4NaAlO2，故反应的化学方程式为 Al4 C3+4NaOH+4H2O=3CH4 +4NaAlO2；(3)Al4C3 可用于金属的冶炼，其与Fe2O3 反应生成Al2O3、 Fe 和 CO2 ，故反应的化学反应
18、方程式为 Al4C3+4Fe2O3=2Al2O3+8Fe+3CO2；.(1)乙醇被 CuO 氧化，反应生成乙醛、铜单质和水，反应的化学方程式为CH3CH2 OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O；(2)根据乙酸和乙醛性质的区别，可将产生的气体分别通入两份新制氢氧化铜悬浊液中，标为 A、 B，对 B 进行加热，若A 沉淀溶解， B 出现砖红色沉淀，则既有乙酸也有乙醛；若A沉淀溶解， B 无砖红色沉淀，则只有乙酸；若A 沉淀不溶解， B 出现砖红色沉淀，则只有乙醛。5NaClO、 NaNO3、 Na2SO3 等钠盐在多领域有着较广的应用。（1）上述三种盐所涉及的五种元素中，半径较小的原子是_；原
19、子核外最外层 p 亚层上电子自旋状态只有一种的元素是_ 。（ 2）碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的NaNO2，处理过程中产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。产物中铝元素的存在形式 _ （填化学符号）；每摩尔铝粉可处理 _gNaNO2。（ 3）新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制 NaClO 消毒液，装置如图（电极都是石墨）。电极 a 应接在直流电源的 _ 极；该装置中发生的化学方程式为_（4） Na2SO3 溶液中存在水解平衡SO23 +H2OHSO3 +OH设计简单实验证明该平衡存在 _。 0.1mol/L Na 2SO3 溶液先升温再降温，过程中（溶液体积变化不计） PH 如下。时刻
20、温度 / 25304025PH9.669.529.379.25升温过程中PH 减小的原因是_；与相比；C(HSO 3 ） _（填 “或”“【解析】【分析】（1）电子层数越少，半径越小，电子层数相同，质子数越多半径越小；p 亚层的电子数3 ，p 亚层上电子自旋状态只有一种；根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同；（2）铝在碱性条件下，生成偏铝酸盐；铝粉除去工业废水中的NaNO2，处理过程中产生氨气，反应方程式是2Al+NaNO 2 +NaOH+H 2 O=2NaAlO 2NH 3；（3）氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，为使氯气与
21、氢氧化钠充分反应，a 极应生成氯气；（4）由于该水解平衡的存在，使Na2SO3 溶液显碱性；水电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动；与相比，温度相同，的pH 大于，说明中HSO3 浓度减小。【详解】（1）上述三种盐所涉及的五种元素中，Na、 Cl、 S 有3 个电子层，半径较大，O、N 有2个电子层，且O 的质子数大于N，所以半径较小的原子是O；根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，所以p 亚层上电子自旋状态只有一种的元素是N；（2）铝在碱性条件下，生成偏铝酸盐，产物中铝元素的存在形式是AlO 2 ；铝粉除去工业废水中的
22、 NaNO2，反应方程式是 2Al+NaNO 2 +NaOH+H 2 O=2NaAlO 2 NH 3，根据方程式 1molAl 粉处理 0.5mol NaNO2，质量是 0.5mol 69g/mol=34.5g；（ 3） a 极氯离子失电子生成氯气，所以 a 极是阳极，应接在直流电源的正极；用石墨电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，该装置通电中发生的化学方程式为2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2， Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HO；（4）该水解平衡的存在，Na2SO3 使溶液显碱性，向溶液中滴加酚酞，发现变红，则证明该平衡的
23、存在；水电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，变小； 与相比，温度相同，的pH 大于，说明中。Kw 变大， c(H+ )增大，HSO 3 浓度减小， c ( HSO3 ）pH6 比较下列性质（用“ ”、 “=、”“ ”填空）半径 P _F酸性 H3PO4 _ H2SO4碱性 Mg （ OH） 2 _Al（OH）3稳定性H2S _ H2O还原性 H2S _ HCl氧化性Cl2 _Br2 【答案】 【解析】【分析】根据不同周期元素的原子核外电子层数越多，半径越大分析；根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强分析；根据元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强分析；根
24、据元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强分析；根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱分析；根据元素的非金属性越强，单质的氧化性越强分析。【详解】P 和 F 分别位于周期表第三周期和第二周期，P 原子核外有3 个电子层， F 原子核外有2个电子层，元素的原子核外电子层数越多，半径越大，故答案为：；P 和 S 位于同一周期， S的非金属性大于 P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，故答案为：；Mg 的金属性大于Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，故答案为：；O 的非金属性大于S，元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定越强，故
25、答案为：； Cl 的非金属性大于 S，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，则对应氢化物的还原性越弱，故答案为：；Cl 的非金属性大于 Br，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故答案为：。7X、Y、 Z、 W、 R 是短周期元素，原子序数依次增大。X 原子核外各层电子数之比为1: 2， Y 原子和 Z 原子的核外电子数之和为 20， W 和 R 是同周期相邻元素，Y 的氧化物和 R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：(1)元素 X 的最高价氧化物的电子式为_；元素 Y、Z、 W 的原子半径由大到小顺序为_。(2)单质铜和元素Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_。(
26、3)元素 W 位于周期表的第 _周期第 _族，其非金属性比R 弱，用原子结构的知识解释原因： _ 。元素 W 和 R 的气态氢化物的稳定性关系为：_(写出化学式 )。(4)R 的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y 的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的化学方程式：_。(5)Y 和 Z 组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z 的氧化物、 X 单质和 Y单质在高温下制备ZY，其中 Z 的氧化物和 X 单质的物质的量之比为1: 3，则该反应的化学方程式为 _。【答案】AlPN 4HNO323 22三 A P 原子和(浓 )+Cu 2NO +Cu(NO
27、)+2H OS 原子的电子层数相同，P 原子半径较大，得电子能力较弱H S PHSO +NH H2O2323NH HSOAl O +3C+N高温2AlN+3CO43232【解析】【分析】X 原子核外各层电子数之比为1: 2，则原子核外有两个电子层，电子数分别为2、 4，X 为碳元素； Y 的氧化物和 R 的氧化物均能形成酸雨，则Y 为氮、 R 为硫；由 Y 原子和 Z 原子的核外电子数之和为 20，可确定 Z 为铝；由 W 和 R 是同周期相邻元素，可确定W 为磷。【详解】(1)由以上分析知， X 为碳元素，其最高价氧化物为CO ，电子式为；元素 Y、 Z、 W2分别为 N、 Al、P，原子半
28、径由大到小顺序为Al P N。答案为：；Al P N；(2)单质 Cu 和浓 HNO3 发生反应，生成Cu(NO3)2、 NO2 等，化学方程式为4HNO3(浓 )+Cu2NO2 +Cu(NO3)2+2H2O。答案为： 4HNO3(浓)+Cu 2NO2 +Cu(NO3)2+2H2O；(3)元素 W 为磷，位于周期表的第三周期第 A 族，其非金属性比R 弱，用原子结构的知识解释原因为： P 原子和 S 原子的电子层数相同，P 原子半径较大，得电子能力较弱。元素P的非金属性比 S 弱，气态氢化物的稳定性关系为：H2 S PH3。答案为：三； A； P 原子和S 原子的电子层数相同，P 原子半径较大
29、，得电子能力较弱；H SPH；23(4)SO 能使品红溶液褪色，工业上用NH 的水溶液作吸收剂，与足量SO 反应生成232NH HSO ，化学方程式为SO +NH H ONHHSO。答案为： SO +NH H O NH HSO ；432324323243(5)工业上用 AlO 、 C 和 N在高温下反应制备AlN，其中 Al O和 C 单质的物质的量之比为23223高温1:3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO。答案为：高温Al2 O3+3C+N22AlN+3CO。【点睛】氨水中通入二氧化硫，起初生成(NH4)2SO3，继续通入二氧化硫，与(NH4 )2SO3、 H2
30、O 反应生成 NH4 HSO3。8 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：族 A0周期1 A A A A A A23（ 1）三种元素构成的化合物的电子式： _；的最高价氧化物对应水化物的化学式： _。（ 2）、的简单离子半径由大到小的顺序：_(用离子符号填写 )。（3）用一个化学方程式表示、二种元素非金属性的强弱_。（4）的单质与的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为_。（5）元素、元素以原子个数比为11 形成化合物Q，元素、元素形成化合物M， Q 和 M 的电子总数相等。以M 为燃料， Q 为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染，写出该反应的化
31、学方程式：_。【答案】HClO4S2- F- Al3+2F2 +2H2O=4HF+O2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2N2 H4 2H2 O2=N2 4H2O【解析】【分析】由元素周期表可知为H；为 C；为 N；为 O；为 F；为 Na；为 Al；为 S；为 Cl；（1）三种元素构成的化合物为NaOH；的最高价氧化物对应水化物为HClO4；（ 2）、的简单离子半径通过电子层数和原子质量进行判断；（ 3）通过置换反应比较二种元素非金属性的强弱；（ 4）的单质为 Al的最高价氧化物对应水化物的水溶液为NaOH；（5）元素、元素以原子个数比为11形成化合物 Q 为 H2 O2，元素
32、、元素形成化合物 M， Q 和 M 的电子总数相等，M 为 N2H4，以此分析。【详解】由元素周期表可知为H；为 C；为 N；为 O；为 F；为 Na；为 Al；为 S；为 Cl。（1）三种元素构成的化合物为NaOH，电子式为，的最高价氧化物对应水化物为 HClO4，故答案为：4； HClO（2）、的简单离子为 F-、 Al3+、 S2-，则离子半径 S2-F- Al3+，故答案为： S2- F-Al3+；（3）氟气与水反应生成氧气可证明F 的非金属强于O，反应方程式为：2F2 +2H 2 O=4HF+O 2 ，故答案为：2F2 +2H 2O=4HF+O 2 ；（4）的单质为Al，的最高价氧化
33、物对应水化物为NaOH ，离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2，故答案为：2Al+2OH- +2H 2O=2AlO2 - +3H 2；（5）元素、元素以原子个数比为11 形成化合物Q 为 H2 O2，元素、元素形成化合物M， Q 和M 的电子总数相等，则M 为N2H4，该反应的化学方程式为：N 2H 42H 2O 2 =N 24H 2 O ，故答案为：N 2 H 42H 2O 2 =N 24H 2O 。9A、 B、 C、 D 是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B 是金属元素，属元素， A、 B 的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。(1)A 与 C 可形成化合物A2C，写出该化合物的电子式为_。C、D 是非金(2)B 与 D 形成的化合物是_(填 “离子化合物 ”或 “共价化合物 ”)，验证该结论的实验方法是_。(3)C 的低价氧化物通入D 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为(4)用 C 的最高价含氧酸W 的溶液作电解质溶液(物质的量浓度为_。5.2mol/L ，体积为1L， 假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池如图所示。在 a 电极上发生的反应可表示为_。若电池工作一段时间后， a 极消耗 0.05molPb ， b 电极的质量变化为_g，则此时W 溶液的浓度 为 _mol/L 。【