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1、名校名 推荐1.4 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制（含解析）1（ 2014 南阳模拟）用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列操作中正确的是()A 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B锥形瓶用蒸馏水洗净后，先润洗加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH 溶液C滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡D读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平2相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH 3、HCl 和 NO 2 气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为（设烧瓶内液体未扩散到水槽里）（）A 、 1 1 1B
2、、2 2 3C、3 3 2D、 2 213在一定体积 pH=1 的 HCl 与 HNO 3 的混合溶液中，逐滴加入c molL 1 的 AgNO 3 溶液，当溶液中的 Cl 恰好完全沉淀时，溶液pH=2 。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是（）-1-1A 0 1c mol LB 9c mol LC（0 1 9c） mol L-1D（ 09 c） mol L-14（ 2014 武昌模拟）下列关于物质的量浓度表述正确的是() 1饱和溶液100 mL 蒸发掉5 g 水，冷却到 10 时，其体积A 10 时， 0.35 mol L 的 KCl小于 100 m
3、L ，它的物 质的量浓度仍为0.35 mol L110.9 molB 0.3 mol L 的 Na2SO4 溶液中含有Na 和 SO42的总物质的量为C在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na 和 SO42的物质的量相等，则K 和 Cl的物质的量浓度一定相同D当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是 1 mol L 15（ 2010 北京海淀）有K2 SO4 和 Al 2(SO4)3 的混合溶液，已知其中Al 3 的物质的量浓度为1，则此溶液中K的物质的量浓度为 （）0.4 mo
4、l L1，SO42 物质的量浓度为0.7 mol L11A 0.1 mol LB 0.15 mol L11C 0.2 mol LD 0.25 mol L6（ 2014 菏泽模考） 精确配制 250 mL 一定物质的量浓度的NaOH 溶液， 下列实验操作中正1名校名 推荐确的是 ()A. 选用规格为500 mL 的容量瓶B.将称好的氢氧化钠固体放在容量瓶中，加少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的干净的容量瓶中7质量分数为 的 NaOH 溶液，其 物质的量浓度为1，加热蒸 发水份使其质量分a mol L数变为 2，此时，该溶液中 N
5、aOH 的物质的量浓度为 molL 1，则 a 与的关系正确的是A 2aC 2aD 2aB a 28实验室需配置一种符合下列条件的溶液：无色且仅含四种离子（不包括水电离出的离子）；混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol/L 。下列符合该条件的是A.+Na+B.2+K+NH4NO3ClFeHSClOC.2+2CH3COO+Na+2CaKSO3D.KClSO49将物质的量浓度为-1的氨水溶液与等质量的水混合后，溶液的物质的量浓度 ()6 mol L-1-1A. 大于 3 mol LB. 等于 3 mol L-1D. 无法判断C.小于 3 mol L10下列关于配制一定体积一定物质的量浓度溶液
6、的说法正确的组合是（）托盘天平可记录到小数点后一位，滴定管和容量瓶可记录到小数点后两位。托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说， 它们都不能与容量瓶 精确仪器配套使用。量筒内的残液必须冲洗下来，转移入容量瓶中。称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）。引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上。定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐。A. B. C.D.11将 5 mL 物质的量浓度为 18.4 mol L-1的浓硫酸 加入水中，稀释成100 mL 溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度为 ()-1B.0.92 mol-1A.0.46 mol LL -1-1
7、C.4.6 mol L D.5 mol L12agFe2O3 和 A1 2 O3 组成的混合物全部溶于20mL pH=1 的硫酸， 反应后向所得溶液中加入2名校名 推荐10mLNaOH 溶液，恰好使Fe3+、 A1 3+完全沉淀，则c（ NaOH ）为 （）A 0 1mol L-1B 0 2mol L-1C0 4mol L-1D 0 8mol L-113用 NaOH 固体配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列情况使NaOH 溶液浓度偏高的是（）A. 所用的NaOH 中混有 Na 2OB.称取 NaOH 时，所用的小烧杯内壁不太干燥C.NaOH 在烧杯中预溶后立即将溶液转移到容量瓶内D.定容
8、时俯视液面14已知某饱和溶液的溶液的质量溶剂质量溶液体积溶质的摩尔质量溶质的溶解度溶液的密度。利用以上部分已知条件不可计算该溶液物质的量浓度的是()A. B.C.D.15（ 2014 青岛模拟）质量分数为15%的硫酸溶液 18 毫升，密度为1.102 g mL-1 ，则它的物质的量浓度最接近下列数值中的（）-1-1A.1.685 mol L B.3.370 mol L -1-1C.22.49 mol L D.11.24 mol L 16实验室常用 98%(密度为 1.84gmL -1)的浓硫酸配制1 4 的稀硫酸，此稀硫酸的密度为1.23 g mL -1 ，则其物质的量浓度为()-1B.5.7
9、 mol-1A.4.6 mol LL-1-1C.3.88 mol L D.18.4 mol L 17将标准状况下的a L HCl(g) 溶于 1 000 g 水中，得到的盐酸密度为b g cm-3 ，则该盐酸的物质的量浓度是 ()A.amol L-1B.abmol L-122.422400ab-11000 ab-1C. 22400 36.5a mol LD.22400 36.5a mol L 118某学生配制100mL1 mol L的硫酸溶液， 进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1 mol L1），他的下列操作中使浓度偏低的原因是（用量筒量取浓硫酸时，俯视读数。量筒中浓硫
10、酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到1 00mL 容量瓶中，烧杯未洗涤。3名校名 推荐用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。浓硫酸在小烧杯中稀释后，没有冷却就马上转移入容量瓶。用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切。滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线。A BCD 19已知 NaCl 、Na2SO4、 Na3PO4 三种溶液的物质的量浓度之比为6 3 2，三种溶液的体积比为32 1，则三种溶液中Na +个数之比为()A.1 23B.3 2 1C.9
11、31D.1 3 920把 Mg 和 MgO 的混合物共7 g，加入稀 H2SO4 150 mL ，标准状况下放出H2 1.68 L ，Mg 、MgO 完全溶解，为中和过量H2SO4，并使 Mg 2+完全转化为Mg(OH) 2 沉淀，用去 3 molL -1的 NaOH 溶液 200 mL ，则该 H 2SO4 溶液的物质的量浓度为()A.115 mol-1-1-1D.2 mol-1LB.1 molLC.3 mol LL21将标准状况下的a L HCl(g) 溶于 1 L 水中，得到密度为-3的盐酸溶液，则该盐酸 g cm的物质的量浓度为 ()A.amol L-1B.amol L-122.422
12、400C.amol L-1D.1000amol L-12240036.5a2240036.522精确配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下面实验操作正确的是（）A. 称量时，将NaOH 固体放在纸上B.将称好的NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水C.在烧杯中溶解NaOH 固体后，立即将溶液注入容量瓶中D.将烧杯中已冷却的NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中23下列选项中，符合右图所示关系的是4名校名 推荐A 一定状况下，气体摩尔体积（Y ）与该气体的物质的量（X）的关系B Fe 在 Cl 2 中燃烧，生成FeCl3 的物质的量（ Y）与消耗Cl 2 的物质的量（ X ）的关系C向 AlCl 3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 ,生成 Al(OH) 3的物质的量（ Y）与消耗 NaOH 的物质的量（ X ）的关系D H2SO4 溶液的物质的量浓度（Y ）与溶液体积（X ）的关系24在某 l00mL 混合溶液中， HNO 3 和 H2SO4 的物 质的量浓度分别为0.4 mol/L 和 0.1 mol/L ，向该混合溶液中加入l.92g 铜粉，加热，充分反应后，所得的Cu2+的物质的量浓度为A 、 0.15 mol/LB 、 0.225 mol/LC、 0.35 mol LD、0.45 mol/L参考答案5名校名 推荐6名校名 推荐7名校名 推荐8名校名 推荐9